1、2014-2015学年第二学期高中期中考试高 一 化 学 （文科）命题人：齐亚楠可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； O：16； Na：23； Al：27； Cl：35.5； Ag：108。一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共54分。1实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是A容量瓶B试管C烧瓶D量筒2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是A硫酸、纯碱、石灰石B醋酸、酒精、醋酸钠 C硫酸、火碱、小苏打D磷酸、熟石灰、苛性钾3盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是A氢氧化钠溶液B盐酸C硫酸钠溶液DAgNO3溶液4化学与生活、生产、社会密切相
2、关，下列说法不正确的是 A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水5下列说法正确的是A.烟、云、雾不属于胶体分散系B.胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离C.用过滤的方法可以将NaCl从Fe(OH)3胶体和NaCl混和物中分离出来D.用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。6下列实验方案设计中，可行的是A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D将H2和O2的混合气体通
3、过灼热的氧化铜，以除去其中的H27下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2+ H2OC铝片插入浓烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-= BaSO48有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是 AK+、H+、SO42-、CO32-BNa+、Ca2+、SO42-、NO3-CAg+、Mg2+、Cl-、S2-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-9将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量之比为2
4、:1:1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是ABa2+和NO3BNa+和ClCNa+和 NO3DAg+和SO4210下列物质间的反应没有明显反应现象的是A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中11已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+12设NA表示阿伏加
5、德罗常数，下列叙述正确的是ANA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于81B11.2L H2中含有的原子数为NA个C54g H2O中含有分子数为3NA个D1mol/L Na2SO4溶液中SO42-离子数为NA个13含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是ACl-BCO32-CHCO3-DAlO2-14下列物质中不能使品红溶液褪色的是A过氧化钠B二氧化硫C盐酸D氯气15对于NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是A质量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体多B物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，Na2CO3所消耗H+的物质
6、的量是NaHCO3的2倍C物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下得到等体积的CO2D将它们分别加入到澄清石灰水中，都产生白色沉淀16用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeCl2ABCD全部17一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H218质量比为23的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为A11B12C13D23二、填空题（共46分）19(6分)已知下列反应：HPO3+H2O=H3PO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22F2+2
7、H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2KOH+H2Cl2+H2O=HCl+HClO（1）其中，H2O做氧化剂的是 ，H2O做还原剂的是 ，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是 。（2）其中不属于氧化还原反应的是 。20（16分）下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题。（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2写出该反应的离子方程式_，指出该反应的还原剂：_。产生11.2LCl2(标准状况)，转移的电子物质的量是_。（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中。可观察的现象：_，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液
8、呈_色。该反应的化学方程式：_，（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_褪色，（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：_，（5）Cl2有_，该实验应在通风橱中进行。21(8分)在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。（1）针对上述现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是 。（
9、2）请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。22（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）反应加X/一定条件加X/一定条件反应A B C 试回答下列问题：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是 _（填序号）aCbAlcNadMg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟B的化学式为_，C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_。向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_，涉及的氧化还原反应的化学方程式为_。（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则B的化学式为_，反应的离子方程式为_。版权所有：高考资源网()