1、高考化学热点知识的强化复习作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、 氧化还原相关概念和应用（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2） 氧化性、还原性的相互比较（3） 氧化还原方程式的书写及配平（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6） 电化学中的氧化还原反应2、 物质结构、元素周期表的认识（1） 主族元素的阴
2、离子、阳离子、核外电子排布（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较（3） 电子式的正确书写、化学键存在（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常数与阿氏推论（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、 化学能量（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）（3） 化学变化中的能量交换关系5、 离子的鉴别、离子共存（1） 离子因结合生成沉淀
3、而不能大量共存（2） 因能反应生成气体而不能大量共存（3） 因能生成难电离的弱电解质（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1） 善用微粒的守恒判断（2） 电荷守恒中的多价态离子处理（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达7、 pH值的计算（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱
4、时以OH-计算再换算）。8、 化学反应速度、化学平衡（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）9、 电化学知识（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置（3） 能写出各电极的电极反应方程式（4） 了解常见离子的电化学放电顺序（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系10、 盐类的水
5、解（1） 盐类能发生水解的原因（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、F
6、e3+的强氧化性12、有机物的聚合及单体的推断（1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属（2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应13、同分异构体的书写（1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成（2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐（3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验14、有机物的燃烧（1） 能写出有机物燃烧的通式（2） 燃烧最可能获得的是C和H关系15、完成有机反应的化学方程式（1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式
7、（2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式16、有机物化学推断的解答（1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）（2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据（3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构17、化学计算（1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）（2） 回顾近 几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势
8、近10年来的化学高考命题中的呈现率热 点（重 点）知 识 重现次数 重现率化学史、环境保护、石油及煤化工 10 100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比 10 100%阿氏常数 9 90%热化学方程式 7 70%核外电子排布，推导化学式 10 100%氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较 10 100%氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价 9 90%原子量、分子量，化合价 8 80%离子共存 10 100%离子的鉴别 8 80%判断离子方程式的正误 10 100%溶液浓度、离子浓度的比较及计算 10 100%pH值的计算 10 100%溶液的浓度、溶解度 6 60%化学反应速率
9、、化学平衡 9 90%盐类的水解 10 100%电化学知识 10 100%化学键，晶体类型及性质 7 70%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 10 100%完成有机反应的化学方程式 9 90%同分异构体 10 100%有机物的聚合及单体的推断 7 70%有机物的合成 10 100%有机物的燃烧规律 6 60%混合物的计算 9 90%【两个反应、六种晶体、电解质溶液】无机化学的重点大致可以用两个反应、六种晶体、电解质溶液来概括。第一，我们要注意两个反应，一个反应叫氧化还原反应，另一个反应是离子反应。这两大反应实际上是贯穿整个中学阶段，近些年的高考中，每年都在这两个
10、反应中做文章。第二，我觉得同学们应该把物质结构，特别是晶体结构这部分内容要做具体复习。有六种晶体结构，同学们要注意 ：氯化钠、氯化铯、金刚石、石墨、二氧化硅、二氧化碳。第三，我认为要注意电解质溶液，把中和反应和盐的水解如何在日常生活中的应用，重点复习。在原理上，要深刻理解。这些在高考中占40%到50%。现在有机化学占的比例很大，逐步超过无机化学。这是因为有机化学可以出一些非常优秀的题，来考查学生的学习潜能。如何去应对有机化学的这种变化，我建议，同学在学好有机化学基础知识的前提下，去总结取代羧酸，寻找各种取代羧酸之间的联系，他们之间的转化关系。取代羧酸在我们高中比较重要的有四类：一个叫卤代酸，一
11、个是羟基酸，一个是羰基酸，第四个是氨基酸。如何把大学有机化学和高中有机化学联系起来，这是一个很好的桥梁。把这一块复习好，找他们之间的规律，转化关系，重要官能团的反应等，对有机化学整体的认识非常有意义。在综合卷中，实验占2025%。抓学生实验，和老师演示实验当中的重点。要复习他们的仪器使用，条件控制，现象分析，解释结果，得出结论，评价创新。重要的典型的实验，必须抓住这几项。还有，要对基本实验进行创新，改变条件，实验照做。要学会创新。怎样将常规实验扩展为非常规实验。今年的实验题“用两种方法制白色的Fe(OH)2沉淀”，就是非常好的例证。方法一就是书上的基本方法，只要复习了看懂了就可以轻松得分；而方
12、法二就是在基础上的拓展，用两个大试管，加了一个连通器。这就是把常规实验变成了非常规实验。这就需要一定的综合能力，能和其他知识结合起来。无机化学：我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素单质氧化物(氢化物)存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构性质用途制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。1、八个方面：物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿佛加德罗常数；化学反应中的能量变化等等。2、将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组 3、“乙烯辐
13、射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化；理解了同分异构体这里就扼要介绍几种常见纠错做法，以供参考。1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释；2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释；3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释；4、将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标记纠错点，同时在其下部或旁边或附一纸片，标出该点纠错题目位置、出处，错误原由及简易分析等内容。1.重庆市江北区的重
14、庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是 A.浓氨水 B.NaOH C.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2 2.三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子为三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是 A分子中N-Cl键是一种非极性键 B分子中N-Cl键键能大，因此它的熔、沸点高 C它的沸点比PCl3沸点低 D它的分子是由极性键构成的非极性分子 3.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，且NCl3中N-Cl键
15、的共用电子对偏向于N原子则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 A. NCl3的电子式应表示为： B. 在NCl3分子中N为3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl C. NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3 D. NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 4.1811年戴维(P.L.Dulong)制得NCl3研究其性质时，发生爆炸失去了三个手指和一只眼睛。三氯化氮是易挥发性且易爆炸的粘稠液体，熔点-40沸点70，其物理性质与CCl4相似。作为一种稀薄气体，它的危险性较小。实际在工业生产中它大规模的用于面粉的漂白和杀菌；目前在pH4时电解NH4Cl的酸性溶液来制取NCl3，并用空气流把气体产物带出电解槽而直接使用。 (1)NCl3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，而PCl3水解产物显示极强的酸性，试分别写出它们水解的化学方程式： _ (2)NCl3还可以在碱性溶液中制取ClO2，试配平下列化学方程式： NCl3H2ONaClO2ClO2NaClNaOHNH3 NCl3NaClO2ClO2NaClN2 参考答案：1.C 2.C 3.AC 4.(1)NCl33H2ONH33HOClPCl33H2OH3PO33HCl (2)1，3，6，6，3，3，1 2，6，6，6，1
