1、2006 /2007学年度盐城市高三第一次调研考试化 学 试 题1、 本试卷分第卷和第卷两部分，共150分，考试用时120分钟。2、 请吧选择题的正确选项填在后面的答题栏中。第卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，Si28S32，Cl35.5，K39，Fe56，I127，Pb207一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）1、江苏生态省建设规划纲要指出：“建设资源节约型和生态保护型社会，促进人与自然的和谐相处，着力提高可持续发展能力”下列措施或说法不符合这一发展理念的是 A、开发风能、生物质能发电，火力发电用的煤先进行脱
2、硫处理B、做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护C、推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺D、工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等2、下列化学用语表示正确的是 A、MgCl2的电子式： B、钾原子结构示意图： CH2CH2CH2 nC、光气COCl2的结构式 D、PP塑料（聚丙烯）结构式：3、下列实验装置图安全正确的是 称量氢氧化钠固体 配制150mL0.10mol/L盐酸温度计水水 A、 B、测定中和热 分离苯和甲苯C、 D、4、下列生活中的有关说法或做法不正确的是 A、废旧电池回收集中埋入土壤 B、用稀硫酸除去铁件表面的铁锈C、可用金属钠鉴别汽油和乙醇汽油
3、 D、漂白粉应密闭存放5、1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石（Bergl）是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAlySimOn（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右图所示（已知 表示硅酸根离SiO44），下列说法肯定不正确的是 A、阴离子化学式为：Si6O1812B、绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C、绿柱石可表示为Be3Al2Si3O12D、绿柱石可溶于强碱和氢氟酸6、下列离子方程式书写正确的是 A、用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag+ + 2H2O=Ag + 4H+ +O2B、氯气溶于水： Cl2 + H2O= 2H+
4、 + Cl + ClOC、铵明矾（AlNH4(SO4)212H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3+ + NH4+ + SO42+ Ba2+ + 5OH=AlO2 + BaSO4 + NH3H2O + 2H2OD、碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO + CO2 + H2OC60位于顶点和面心7、阿佛加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是 A、60gSiO2晶体中含有26.021023个SiO键B、18D2O（重水）完全电解，转移26.021023个电子C、720gC60晶体（如右图）中含有6.021023个晶胞结构单
5、元D、14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为36.0210238、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是 A、AF，H=H 6 B、H1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1C、CF，H = H 1+H 2+H 6 D、H 1+H 2+H 3 = H 4+H5+H 6二、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，共32分）9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层
6、电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 A、原子半径：YZWB、XW2熔点为107，沸点为12.5，说明固态XW2为分子晶体C、YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体D、ZW2分子结构如右图，说明ZW2是极性分子10、下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是 A、Na+、NH4+、Fe2+、NO3（稀硫酸）B、Al3+、K+、HCO3、NO3（NaOH溶液）C、NH4+、Ag+、K+、NO3（NaOH溶液）D、Na+、K+、AlO2、SiO32（稀硝酸）11、普通水泥在固化过程中自由水分
7、子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu + Ag2O =Cu2O + 2 Ag，下列有关说法正确的是 A、普通水泥的主要成分为2CaOSiO2，32CaOSiO2，3CaOAl2O3，B、测量原理示意图中，Ag2O为负极C、负极的电极反应式为：2Cu + 2OH 2e=Cu2O + H2OD、电池工作时，OH向正极移动12、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品 乳化剂。某蔗糖酯课由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：有关说法不正确的是 A、蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯 B、合成该蔗糖酯的反应
8、属于取代反应C、蔗糖分子中含有8个羟基D、该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物13、下列实验设计合理的是 A、用氨水洗涤试管壁上的银镜B、用渗析法除去氢氧化铁胶题体中少量盐酸C、用KMnO4溶液除去C2H4乙烯气体中少量SO2D、配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和少量铁屑14、分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3C
9、OO)，设CH3COOH所占分配系数为1，CH3COO所占分配系数为0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A、由曲线可知在PH为17时，一定有1+0=1B、c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性C、向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)则1一定大于0D、在cmol/L的H2C2O4（草酸）溶液中，一定满足=c(H2C2O4)+ c(C2O42)=c15、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极
10、易水解，其中：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe +24HF+3O2 下列推测正确的是 A、XeF2分子中各原子均达到八电子结构B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C、XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D、XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F216、根据下列有关图象，说法不正确的是X%Z%T1 T2 T3 T/2X(g)+Y(g)2Z(g)；H正逆逆正逆逆正逆t0 t1 t2 t3 t4 t5 t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H00.300.200.180.100.0800 1 2 3 4 5 6CO(g)
11、+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H=43kJ/mol8500.70.50.40.30.10t1 t（min）体积分数 Vc（mol/L）c（mol/L）ZXY A、由图象知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B、由图象知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大C、图象是在10L容器中850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量D、由图象知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L第卷（选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17、苯是法拉第首先发现的，18201825年
12、间，他对一种煤气的油状产品产生兴趣并对其进行研究，研究的主要步骤如下：步骤一：这种油在8087区间内蒸馏时，分离出一种新的碳氢化合物。法拉第当时测得这种化合物的熔点为5.5，沸点为82.2步骤二：在阳光照射下，让氯气与这种物质作用，生成两种物质。步骤三：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜（催化剂），分解成二氧化碳和水，再用装有固体氢氧化钠和无水氯化钙的吸收管完全吸收。若0.782g蒸汽分解产生的二氧化碳和水相当于0.721g碳和0.061g氢。试回答下列问题：步骤一，蒸馏装置如上图，蒸馏的原理是： ，欲蒸馏出苯，加热方式最适宜用： 。写出步骤二中苯与氯气光照生成对二氯苯的化学方程式： 步骤三中，
13、甲装置盛放的药品是 当时相对原子质量为C=6，H=1，法拉第当时测出的苯的最简式为 18、碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：配平反应器中发生的反应方程式： I2 + KIO3 + H2O= KH(IO3)2 + KCl + Cl2步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 步骤要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为 合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤
14、实验时，用到的玻璃仪器有 原料 m(碘)：m(氯酸钾)=21：20 水用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为： 参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 温度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8四、（本题包括2小题，共18分）19、元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用和发展。试回答下列问题：2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为 人们研究发现第一周期与第二
15、周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在A，写出一种能支持该观点的化合物： ，人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出(LiF)2含锂键的结构式： 研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 20、已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同。它们有下图所示的关系。试回答下列问题：写出化学式：B： ；L： 写出反应方程式 反应在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过
16、钠汞齐（NanHg）生产得到的烧碱质量号，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：下列说法肯定不正确的是 （选填A、B、C、D）A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na+e+nHg= NanHgC、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H+ + 2e = H2D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成五、（本题包括1小题，共10分）21、水体污染问题是目前是人们十分关注的环境问题之一，下图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化部分示意图。请回答有关问题：图中绘出的三种曲线分别代表氮
17、、磷等无机盐总量，水中氧 气溶解量（DO），有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲线的是 （选填A、B、C、D）目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体 （填与环境相关的术语）。某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如 果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是： 氨在水体中化学降解时，是水体中两种不同的硝化细菌分两步，将其逐步氧化的，过程如下： ，某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K2HgI4+NH4Cl+4KOH=(OHg2NH2)I（红色）+KCl+7K
18、I+3H2O，用比色法测定。比色法能测定其中NH3NH4+的浓度，原理是 若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO2和NO3含量偏高。可能的原因是 A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水B、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水 五、（本题包括2小题，共18分）22、在世界逐渐停止使用DDT近30年之后，2006年世界卫生组织发出呼吁，重新提倡使用DDT杀灭蚊虫，抗击疟疾。DDT（滴滴涕）的制备方法是以三氯乙醛、氯苯、三氧化硫为原料合成得到。DDT在土壤中微生物作用下可发生一系列代谢，主要过程如下：试回答下列问题：分子中所有原子可以处于同一平面的
19、有 （选填“DDT、DDE、DDD、 DDA”）。DDA中所含的官能团，除苯环外，还有 指出下列有机反应类型：DDTDDE 反应；DDEDDD 反应若在实验室也可实现由DDTDDE，试写出该反应的化学方程式： 23、环氧树脂用作多种材料黏合剂，某环氧树脂的结构简式为：可由下列流程进行合成：苯丙烯ACDEBFG先氧化再水解+Cl2/CCl4NaOH/H2O环氧树脂(C9H12)(C3H6O)(C15H16O2)已知A的一氯代物只有5种，C、E遇氯化铁溶液均显紫色，D能发生加成反应，但不能发生银镜反应，试回答下列问题：写出结构简式：A B： 写出方程式： 与A互为同分异构体，且含有苯环的物质共有
20、种（不含A本身）。已知：RCH2COOH+CH2=CH2+1/2O2 RCH2COOCH=CH2+H2O，请以图中B为原料，合成重要工业品 。提示：合成过程中无机试剂任选；只选用本题提供的信息和学过的知识；合成反应流程图表示方法示例如下：反应物反应条件反应物反应条件ABCH七、（本题包括2小题，共18分）24、100mL含0.001molCa2+的中性溶液让其通过强酸型阳离子交换膜HR，使Ca2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂到中性，将交换液和洗涤液收集在一起，所得混合液（体积为两者之和）的PH为 取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入
21、某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，杂质不与盐酸反应）。消耗盐酸体积为30.00Ml。试回答下列问题：取25.00mL溶液所用的仪器是 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 25、二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然气合成。生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为 m3。合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：造气：CH4+H2O3H2+CO CH4+CO22
22、H2+2CO 2CH4+O24H2+2CO 合成：CO+2H2CH3OH 2CH3OHCH3OCH3+H2O 若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其他杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用。VH2O（g）= m3；V空气= m3。为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：制气设备：CH4+H2O CO+3H2 2CH4+O2 2CO+4H2合成塔：CO+2H2 CH3OH ； 2CH3OH CH3OCH3+H2O合成塔：N2+3H2=2NH3假设天然气中只含CH4，反应中通入适量空气，调节和投入的CH4的量，以使反应剩余的H2和反应剩余的N2的体积比恰好为3：1，以便合成氨。该企业每生产34t NH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100%，设合成塔中水与CO不反应）？