1、课后训练1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工成新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()。A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高2合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()。A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定3下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是()。A航海船只的船底四周镶嵌锌块B铁管道连在直流电源负极C铁器表层镀锡D铁器表面涂上一层漆4埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是()。A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干
2、燥致密不透气的土壤中D在含炭粒较多的潮湿透气的中性土壤中5铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁的腐蚀的是()。A铜 B锌 C锡 D铅6下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()。金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部7关于牺牲阳极保护法的叙述中正确的是()。A正极是阳极B负极是阴极C阳极上发生氧化反应D正极上发生氧化反应8钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是()。AFe2e=Fe2B2H2e=H2C4OH4e=2H2OO2D2H2OO24e=4OH9下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()。A金属在潮湿
3、情况下的腐蚀实质是MnH2O=M(OH)nH2B金属的化学腐蚀实质是Mne=MnC金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀10铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 molL1的NaCl溶液中，可能发生的是()。碳棒上有氢气析出碳棒附近产生OH碳棒上有氧气析出铁钉被氧化A B C D11下列叙述中不正确的是()。A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥空气里不易腐蚀C用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀D原电池外电路中电子由负极流入正极12家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化中不发生的反应是()。A4Fe(OH)22H2OO2=4F
4、e(OH)3B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe313金属的腐蚀是指_与_进行化学反应而_的过程。根据与金属接触的介质不同，发生腐蚀的原理不同，一般可分为_腐蚀和_腐蚀。14家用炒菜铁锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。【探究课题】某研究性学习小组拟对铁锅发生吸氧腐蚀的产物进行实验探究。【实验设计】(1)实验用品：20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等。(2)实验方案：用导线连接铁丝和碳棒，并插入到盛有20% NaCl溶液的U形管中，放置数分钟。取插入铁丝的支管中液体少许于试管中，滴入12滴KS
5、CN溶液，未显红色，滴入氯水后显红色，证明负极有_生成，相关离子方程式为_；在插入碳棒的支管中滴入酚酞溶液，碳棒周围溶液显红色，证明正极有_生成。【拓展探究1】该研究性学习小组的同学又查阅了有关资料，得如下信息：(3)O2在液滴表面和中心的浓度不同；(4)Fe2遇K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K3Fe(CN)6的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现液滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(见图示)。试判断该实验是否属于铁的吸氧腐蚀_(填“是”或“不是”)。若是，请写出正负
6、极的电极反应式_(若不是，此问不用回答)。【拓展探究2】(5)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入盛有20% NaCl溶液的U形管中，此装置是否构成原电池_(填“是”或“不是”)。若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是_(若不是，此问不用回答)。【拓展探究3】(6)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观赏效果的条件下，除用外加保护层法保护外，请再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理_。15工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图
7、是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图，其中涉及的一个反应是：2NaAlO2CO23H2O=Na2CO32Al(OH)3。(1)图示中(1)的实验操作是_；图示中(2)加入的试剂是_。(2)试推断物质：B_，C_，H_，F_。(填化学式)(3)写出化学方程式：_；_；_；_。(4)铝的化学性质活泼，但铝制品不宜腐蚀，其原因为_。(5)铝条与镁条用导线相连插入NaOH溶液中形成原电池，_作负极，负极反应式为_。参考答案1解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的
8、安全使用，因为它易导致建筑物遭雷击。答案：B2答案：B3解析：外加直流电源阴极保护法是把被保护金属与直流电源负极相连，不易失电子。答案：B4解析：钢铁在有H2O、O2的条件下腐蚀最快，形成原电池时腐蚀速率增大。答案：C5解析：铁与比其活泼的金属相连，活泼金属作负极，失电子，铁作正极，得电子，被保护。选项中Zn比Fe活泼，Cu、Sn、Pb比Fe活动性弱。答案：B6解析：选项中的方法都能对金属起防护作用。答案：D7解析：牺牲阳极保护法是利用原电池原理，阳极即原电池负极，发生氧化反应。答案：C8解析：发生还原反应的是正极，得电子，吸氧腐蚀正极是O2得电子O22H2O4e=4OH。答案：D9解析：金属
9、腐蚀的实质是金属失电子，生成金属阳离子，一般金属发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。答案：BD10解析：在此情境下，Fe发生吸氧腐蚀，Fe作负极：Fe2e=Fe2，被氧化，碳棒作正极：O22H2O4e=4OH。答案：D11解析：金属腐蚀以电化学腐蚀为主，在潮湿环境中腐蚀快，铝比铁活泼，铝钉铆在铁板上，铝失电子，铁被保护。原电池外电路中电子由负极到正极。答案：C12解析：Fe放在潮湿空气中，发生A、B、C三个反应，最终生成铁锈。答案：D13答案：金属或合金周围接触到的气体或液体腐蚀损耗化学电化学14解析：钢铁在弱酸性或中性的环境中形成原电池而发生吸氧腐蚀，负极上Fe失去电子生成Fe2(Fe2e=Fe2
10、)，正极上O2得到电子生成OH(2H2OO24e=4OH)。将铜棒、碳棒用导线连接后，插入盛有20% NaCl溶液的U形管中，此装置可构成原电池，发生的也是吸氧腐蚀，因此要提高该原电池的放电效率，向插碳棒的溶液中通入氧气或空气即可。电化学保护法是防止金属腐蚀的常用方法，其中外加直流电源保护法是指将被保护的金属与电源的负极相连。外加活泼电极保护法是指在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，发生腐蚀时，首先被腐蚀的是最活泼的金属，而保护了另一极的金属不被腐蚀。答案：(2)Fe22Fe2Cl2=2Cl2Fe3、Fe33SCN=Fe(SCN)3OH(4)是正极(液滴表面)：2H2OO24e=4OH负极(
11、液滴中心)：Fe2e=Fe2(5)是向插碳棒的溶液中通入氧气或空气(6)将铁块连接文物底座并埋于地下，定期更换，原理是使铜质文物成为原电池的正极而受到保护(或向铜质文物上通直流电，原理是使铜质文物成为电解池的阴极，即外加电流的阴极保护法)15解析：溶液B中通入CO2产生沉淀，说明B溶液为NaAlO2溶液，则向铝土矿中加入的试剂是NaOH溶液，操作(1)是过滤；则溶液D为CaCl2，反应为：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。答案：(1)过滤Ca(OH)2(2)NaAlO2Fe2O3CaCO3Al2O3(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O34Al3O2(4)铝制品表面有一层致密的氧化膜保护了铝不被腐蚀(5)AlAl4OH3e=2H2O