1、成都龙泉中学高2014级高三（上）第四周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、 单项选择题（每小题6分，共42分）1下列关于金属冶炼的叙述正确的是(D) A工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子2设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（D） A7 g CnH2n中含氢原子数为nA B 46 g SO2CO2混合气体中含有中子数为23nA C 在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA D 电解精炼铜
2、时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜3某溶液中含有SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是(C) ASiO和Br浓度都会减小 B溶液颜色会发生变化 C该过程中不会有沉淀生成 D离子浓度基本保持不变的只有Na4.下列离子方程式中正确的是 ( D ) A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2O C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2O DKI溶液与H2
3、SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I25下列说法正确的是（ A ） A在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解 B碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性 C某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐 D由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳6下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(D)选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOB用铂丝蘸取溶液Y进
4、行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na，不含KC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO37一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 （ A ）A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g二、填空题（本题包括5小题，第11题和第12题仍意选做一题，若两题均作答，则按第11题计分，共58分）8（18分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废
5、渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。I某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25氢氧化镁Ksp=56；氢氧化铁Ksp3510-38；一水合氨电离常数K=18105，其饱和溶液中c（OH）约为1103molL-1）。方案一：请回答： （1）写出固体E的化学式：_。 （2）试剂是_A氢氧化钠B氧化铝 C氨水D水 （3）若要准确测定溶液的pH是否达到37，下列物品中可供使用的是_A石蕊试液 B广泛pH试纸 C精密pH试纸 DpH计 （4）溶液H中溶质
6、的化学式：_ （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_。 （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2）_。方案二：请回答： （7）此方案的主要问题有：_ （8）写出由溶液M固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：_II为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O。 （1）判断到达滴定终点的现象是_。 （2）某同学称取2000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取2500
7、mL，试样溶液，用100010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液1000mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。【答案】共18分 I（1）Mg（OH）2 （2分） （2）A （1分） （3）C D （2分） （4）NaCl NaHCO3 （只要写出NaHCO3就可给2分） （5）灼烧 （1分） （6）5610-10 molL1 （2分） （7）产品不纯，最后产物中多是二氧化硅；步骤多试剂消耗题量大 （2分） （8）SiO322CO22H2OH2SiO32HCO32 （2分）II（1）滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）
8、 （2）56（2分）9（14分）某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)： (1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是_。(2)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是_。长导管L的作用是_。(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_。经改进后，实验现象是_。简述分离乙酸乙酯的操作方法：_，需要用到的下列仪器有_(填代号)。(4)能否用图2的D装置替代图1的C装置？_(填“能”或“否”)，理由是_；能否用图2的E装置替代图1的C装置？_(填“能”或“否”)，理由是_。(5)实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是_。(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸
9、氢钠不溶于有机物，其优点是_。【答案】(1)减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率（2分） (2)防暴沸（1分） 冷凝兼导气（1分） (3)C中溶液换成饱和碳酸钠溶液C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上口倒出 afg（每空1分，共4分） (4)否（1分）导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸（1分）否（1分）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小（1分） (5)产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等使用硫
10、酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用（2分）10.（11分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操 作现 象取01 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。（2）pH4的原因是 （用化学用语表示）。（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因： Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色； Cl2将Br氧化为Br2，使溶液呈黄色
11、。证明原因的实验方案是 ；证明原因的实验方案是 。（4）现象中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br生成Br2。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：由此实验得出的结论是 。试管操作现象结论a取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡Cl2的氧化性强于Fe3+b取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化cCCl4层由无色变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br2【答案】（1）MnO2+4HCl
12、MnCl2+Cl2+2H2O； （1分） （2）Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+ （2分 ） （3）取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；（2分） 取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。 （2分） （4）a溶液变成红色（1分） b氧化性Fe3+ Br2 或 还原性Fe2+ Br (1分） c取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡（1分） 结论：猜测是正确的。（1分） 11（15分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及
13、开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：。请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、。（2）多巴胺的分子式是 。（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应的反应条件是 。（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 。属于1，3，5-三取代苯； 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21。（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。【答案】（1）羟基、醚键 （2）C8H11O2N （3） 浓硫
14、酸、加热 （4）， 或 （5） +2Br2 +HBr （3分）12.（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _。 （2）水的净化和软化的区别是_。 （3）硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如71mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）12103molL，c（Mg2）6104molL，则此水的硬度为_。 （4）若（4）中的天然水还含有c8104molL，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g。（1）纯碱是一种重要的化工原料。
15、目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_。炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。【答案】（15分） （1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分） （2分） （2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （2分） （3）10（2分） （4）740（1分） 1484（1分） （1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2分） “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分） （2）脱氧和调整钢的成分 （1分） CO （1分） 燃料（或还原剂）（1分）
