1、 化学实验复习指导思想化学实验必然要涉及化学仪器，考查考生在实验中是否经常注意到仪器的大小规格；给出限定仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作，考查常见仪器的使用，正确操作的辨别，对实验操作有无安全意识及一旦出现问题，处理事故的基本能力。因而要了解化学实验常用仪器的主要用途、特殊用途和使用方法。同时切实掌握化学实验基本操作：仪器的洗涤、试剂的取用、气体发生装置的气密性检验；以及溶解、过滤、蒸发、结晶、萃取、分液等，既要了解正确的操作，又能辨认错误的操作习惯，还要了解实验室试剂的分类、配制方法、存放方法，以及实验室意外事故处理措施。考试大纲要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方
2、法.2.掌握化学实验的基本操作.了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别.5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.(1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论.(2)根据实验试题要求，设计或评价实验方案.(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图.6以上各部分知识与技能的综合应用.03、04、05年江苏高考化学卷中“实验”部分对照表：内容题号分值百分比考试说明规定比例年份2003200420052003200420052
3、00320042005化学实验3，12，19，207，9，19，206，15，19，2030303020%20%20%20%06高考命题走向预测 近年来化学实验考题的发展趋势从简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用，从“知识立意”到“能力立意”，几乎每年都有一些新题型，要求难度渐趋提高，这是高考中加强能力测试的必然方向。化学实验按传统分为化学实验基本仪器和重要的基本操作；物质的性质与检验、鉴别和鉴定；物质的制备、净化、分离和提纯；重要的定量化学实验；综合化学实验及其设计评价。新教材涉及演示实验112个，学生实验35个，且有13个家庭小实验。第三册选修本增设“化学实验方案的设计”，化学实
4、验贯穿了教材的始终，在复习中务必引起重视。 此外，要特别重视课本实验的开发！专题设置 （一）化学实验基础例题 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdO2H2O2MnO2NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2饱和食盐水浓H2SO4NH3饱和NH3 H2O CaOH2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5CO2稀H2SO4碳酸钙粉末饱和NaHCO3浓H2SO4C2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取
5、的气体，并说明理由（可以不填满） 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。精析分析该装置的特点：固体和液体（或液体和液体）在加热（或不加热）条件下反应产生气体；该气体中的杂质能溶于NaOH溶液（或水）或与NaOH溶液（或水）反应；该气体不与所用的干燥剂反应。分析4个选项产生的气体：A产生C2H4，反应需要用温度计控制温度，发生装置不适宜；B产生Cl2，能和氢氧化钠反应；C产生NH3，能溶于水；D产生NO，该气体不溶于水不与P2O5反应。故答案如下：（1）NO、O2、CO2 ；（2） C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度； Cl2；反应容器不能加热，
6、所以没有Cl2生成； NH3；反应生成的NH3被c中的H2O吸收了。反思一个用途的仪器组合可以有多种多样，结合该用途的原理进行合理的设计，可以拓宽思路，灵活应用知识。如下图所示：同样，一个仪器也可以有多种用途，例如广口瓶可用作洗气瓶、集气瓶、贮气瓶、量气瓶、安全瓶等（请思考相应作用时，导管的位置如何？）。进一步的拓展，如玻璃棒在不同的操作中有着不同的用途：转移固体、引流、搅拌（加快固体溶解速度或使液体受热均匀）、蘸取少量液体；玻璃导管除了具有导气功能外，在冷凝要求较低时也可代替冷凝管使用；干燥管除了作为干燥剂的容器外，也可替代启普发生器的反应容器或代替漏斗用于气体吸收装置中；又如滴定管除了作为
7、滴定反应的量器，也可代替量筒更准确地量取一定体积的液体或溶液，也可作为排液法测气体体积时的量器等等。精练某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：2% NaOH溶液稀HCl稀H2SO4饱和KHCO3溶液 浓H2SO4 CaCO3固体 K2CO3粉末仪器装置（如图所示）： 请根据题目要求回答下列问题：（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程： _ _。（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方
8、程式为_，Y装置中除去的杂质为 _。（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是_ _；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为_；若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_%（质量分数）。附：有关物质在常温（20）时的溶解度化学式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4答案（1） （2）方案1：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭
9、开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好 （4）使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3 4.4%例题 实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸馏。回答下列问题：（1）减压蒸馏适用于蒸馏出（ ）A沸点较高（如沸点高于150）的物质 B沸点较低（如沸点低于150）的物质C热不稳定、易热分解的物质 D热稳定、不易热分解的物质（2）减压蒸馏的简单装置如图所示，整个系统由克氏（Claisen）蒸馏烧瓶、冷凝管、收集器、抽气（真空泵）装置、接口等部分组成在开始蒸馏之前，必须对减压蒸馏装置进行_ _
10、_检查（3）将欲净化的化学试剂加入烧瓶中，加入量为烧瓶容量的_（填2/3或1/2），烧瓶浸入加热浴的深度务必使瓶内被蒸馏物质的液面_（填高于或低于或等于）加热浴的液面。 图（4）然后先将_（填A或B或C或D，下同）再_，当蒸馏成分在希望的沸点被蒸馏完毕时，或者蒸馏过程需要中断时，应当先_，再_。A 停止热浴将体系冷却 B开始加热C缓缓解除系统真空，让空气进入装置内待恢复常压后关闭真空泵 D将体系抽成减压状态精析（1）AC（2）装置是否密封（3）1/2，低于（4）D，B，A，C，加入量为烧瓶容量的一半，然后将体系抽成减压状态，并开始加热烧瓶浸入加热浴的深度，务必使瓶内被蒸馏物质的液面低于加热浴的
11、液面。特别是在蒸馏高沸点物质时，烧瓶应当尽量浸深一些减压蒸馏时，常常由于存在低沸点溶剂而产生泡沫，需要在开始蒸馏时在低真空度条件下将这些低沸点溶剂蒸馏除去，然后再徐徐提高真空度真空度的高低取决于装置内液体样品的蒸气压馏出之前的冷却效果必须良好，否则难以提高系统的真空度当蒸馏成分在希望的沸点被蒸馏完毕时，或者蒸馏过程需要中断时，应当停止加热，移开加热浴，待冷却后，缓缓解除系统真空，让空气进入装置内以恢复常压后关闭真空泵反思 物质的分离、提纯的考查是高考化学实验基础永恒的主题。也要注意最基本仪器及其最基本方法的延伸考查！精练某学生设计自动过滤装置如右图：在普通过滤装置的漏斗上安装一个自动加液装置（
12、如左图）。使用时，滤液不会溢出，过滤又快，全部待滤液滤完都不需人来照顾。则（1）如何检查此自动加液装置的气密性？ （2）分析自动加液装置A管（补液玻管）上口高出B管（回气玻管）口约1cm的理由： 答案（1）关闭A管活塞，从B管加水至B管形成一段水柱，静置片刻，内外液面高度差不变，则好；（2）保证自动过滤过程达到滤液不会溢出，兼顾过滤较快的设计要求。 （二）实验设计、评价与探究（学生装要理解设计原则、命题者思路、理念）（1）实验设计的一般思路：（2）实验探究的一般思路：（3）如何进行实验的评价原理简单、方法简单、操作简便、现象明显、产率高、误差小、安全无污染。例题 实验室有CuO和Cu粉的混合物
13、。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d浓硫酸精析 利用CuO和Cu的化学性质差异入手是本题思维的起点： 角度一：从CuO的性质入手： 利用CuO溶于稀H2SO4，向该混合物中加入足量H2SO4然后过滤、干燥（低温）、称量，得到混合物中Cu的质量，从而确
14、定样品中氧化铜的质量分数。 利用CuO能被H2还原，先制取H2，然后在硬质玻璃管中用H2还原加热中的固体混合物，直至混合物完全反应且温度降至室温，才停止通H2，称量剩余固体的质量，通过与原混合物的质量之差，确定CuO的质量。 角度二：从Cu的性质入手： 利用Cu与O2反应的性质，将该混合物置于蒸发皿中于空气中充分加热至恒重（最后两次称量的质量之差小于0.1g）。值得一提的是，将加热后的物质冷却称量时应置于干燥器中，但题中未给出干燥器。 利用反应2H2SO4（浓）Cu=CuSO42H2O+ SO2，但这种方法产生SO2污染性气体，且题中未给出测量SO2气体体积的仪器。 其它方法：将混合物溶于稀H
15、2SO4，再利用反应Cu2+Zn=Zn2+Cu，称量反应前Zn和反应后剩余物的质量（即混合物中Cu元素质量与剩余Zn的质量之和）；将混合物溶于一定量的稀HNO3，然后再加入足量的NaOH溶液过滤、干燥、称量得到Cu(OH)2的质量，从而确定；将混合物溶于一定量的稀HNO3，利用中和滴定原理测出中和剩余HNO3所用NaOH的量（如03复旦大学内招卷），从而确定与混合物反应的HNO3的量。 最后再考虑题中试剂及仪器等制约因素，选择上述方案中的前三种。答案如下： 实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H
16、2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）反思 （1）测定混合物的组成可从混合物的成分的性质（包括物理、化学）出发，全方位多角度思考。然后根据题目中给出的仪器、试剂选择合理途径，设计相应方案，具体问题具体分析。特别是利用混合物中某一成分的特殊性质往往能事半功倍，像金属和金属氧化物的混合物Fe和Fe2O3，我们还可从Fe的磁性出发；又如含Al或Al2O3或Al(
17、OH)3的混合物我们可从“两性”入手等等。（2）从中学化学角度来思考混合物含量的测定，可分别采用：沉淀分析法（即重量法）、气体分析法（又包括气体体积测定和气体吸收法）、中和滴定法（又叫容量法）。当然，还有电解法（测定电极上析出物质的质量），有时根据物质的性质还可以用氧化还原滴定法等。精练甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组用沉淀分析法，把一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤，他们在用过滤装置操作时，还要进行一项操作是_。在整个实验过程中，使用天平至少要_次。 (2)乙组用气体分析法，把一定量的混合物与足量盐酸反应后，然
18、后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析广口瓶中的溶液是_，该装置测定的气体体积是否准确，说明理由：_(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量。方法是_。用到的主要试剂是_至少2种， 用到的仪器主要是_(至少2件)。答案（1）在沉淀分析法中，为了防止沉淀上附着有溶质离子，一般要洗涤沉淀，直至洗净为止。洗净后烘干时，一般在坩埚内进行，所以要对坩埚进行单独称量一次，再加起始称量混合物和最后称量纯净的碳酸钙的质量，一共至少称三次。（2）由于盐酸有挥发性，所以CO2中含少量的HCl杂质气体，必须通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，但由于HCl与NaHCO3
19、反应产生少量的CO2，所以会有一定的误差。（3）此问是设计一个不同于上面两种类型的实验，由于碳酸钠溶液显碱性，所以可以用酸碱中和滴定的方法测定其含量，方法是用标准酸溶液滴定试样（或中和滴定）。用到的主要试剂是甲基橙（指示剂）、标准（基准）盐酸（至少2种），用到的仪器主要是滴定管、锥形瓶（至少2件）。例题 著名的化学家罗伯特波义耳（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上。过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得成功。根据提示请将你各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中：你对紫罗
20、兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案（1）其它酸也能使花瓣变红色吗？精析 由盐酸能使紫罗兰花瓣变红这一现象，自然会联想到其它的酸也能使花瓣变红吗？进一步联想，其它类别的物质也能使花瓣变红吗？再深入设想，变红是由于上述这些物质中的什么微粒？还可以这样想，不同的物质遇到紫罗兰花瓣会呈现不同的颜色吗？甚至还可以考虑化学物质对其它花瓣的作用。你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案（1）其它酸也能使花瓣变红色吗？将稀硫酸、稀硝酸等酸滴到花瓣上，观察现象（2）盐酸能使其它种类的花瓣变色吗？将盐酸滴到其它种类的花瓣上，观察现象（3）碱溶液也能使花瓣变色吗？将NaOH、Ca（
21、OH）2的碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象。反思在对所研究事物或现象的原因未知情况下，根据已有的认识，在观察和实验的基础上，通过对化学事实和现象的归纳、类比，作出判断性解释或说明，这就是化学中的假说。事实上，在化学发展史上，化学理论的形成和发展就是化学假说不断被证实和证伪的过程。精练向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。方案二：测定反应前溴水中Br2
22、的物质的量和反应后Br离子的物质的量。方案一是否可行？_。理由是_ _。假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br)_mol则说明溴水与乙醛发生取代反应，若测得反应后n(Br)_mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n(Br)_mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。按物质的量之比为 15 配制 1 000mL KBrO3KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188 g。若
23、已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_（填序号）。写出上述测定过程中三个反应的离子方程式。KBrO3与KBr在酸性条件的反应：_。溴水与乙醛反应：_。测定Br离子含量的反应：_。答案不行。溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性。 a 0 2a BrO35Br6H3Br23H2OCH3CHOBr2H2OCH3COOH2H2Br AgBrAgBr （三）化学综合实验综观几年来的高考实验试题，都增加了开放性试题，比较注重过程的探索性、结论的不确定性、知识的综合性和思维的发散性与创新性。针对这一题型，在解答时应遵循以下几个原则：（1） 各
24、个击破的原则 一个综合实验往往包含：装置选择或组装、气密性检查、气体制取、净化和吸收、定性定量分析等诸多问题。首先将此综合实验分解成上述一个个单一的小问题，分别解决，进而在此基础上分析和比较这些单一小问题之间的联系、牵制，全面综合考虑。 （2） 发散性原则 结合课本知识回忆和查找相关实验小窍门、实验药品及仪器的代用品、实验装置的改进、实验操作及原理的变通，如一物多制、一器多用、一用多器。再根据具体问题合理进行替代、变换，直至创新。例题 实验室可选用下图中的部分或全部装置测定由SO2、CH4、CO2和H2所组成的混合气体中某种成分的质量分数。设气体通过每种装置时都能完全反应。已知：2CxHy(4
25、xy)CuO2xCO2(4xy)CuyH2O （1）若只测定SO2气体，必须选用的装置是：_（填装置序号，下同）若只测定混合气体中CO2必须选用的装置有_。（2）若四种气体分别依次通过和是否都可测量出四种气体的质量分数_（填“能”或“不能”）。（3）若混合气体总质量为mg，分别依次通过，实验装置减少mlg，装置增重m2g，则原混合气体中CH4的质量分数(CH4)_。（4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变，（已知：3CH2CH22KMnO4(稀)4H2O3HOCH2CH2OH2KOH2MnO2），设每次原混合气体取样均为mg，只选用装置中的、，能否测定混合气体中SO2的质量分数_（填“能”或
26、“不能”），如果能，请简要写出你的设计方案和结果： （如果不能此空格不必填）精析 首先结合化学性质分析各装置的作用，不难回答（1）、（2）两问。（3）根据、两装置质量变化有方程式：64n(CH4)+16n(H2)= m1和80n(CH4)+18n(H2)= m2解得：(CH4)(8m29m1)/4m（4）由可以吸收SO2和CH2CH2，而可同时吸收SO2和CO2。故先取一定量混合气体通过，测出的质量增加；同样再取一定量混合气体先通过再通过，测出的质量增加即为CH2CH2的质量，从而求出SO2的质量。故答案如下：（1） 或（填或不扣分） （2）能 （3）(8m29m1)/4m（4）能 先取mg混
27、合试样慢慢通过装置，测出装置增加的质量，设为ag；再取mg混合试样，先慢慢通过装置再通过装置，测出增加的质量为b g。(SO2)(ab)/m反思从实验目的出发，紧扣实验原理是解答此类综合实验题的基本思路。即要注意：明确实验目的和原理；考虑选择用什么实验装置来完成实验或实验装置有什么特点；实验操作顺序需要注意的事项及成功要点；实验过程有什么现象及结果的处理方法、安全、防污；领悟仪器是否进行改进和新的创意。近几年主要以简单实验的连接为主，也有较小型的其它基本操作。如装置的连接、实验药品的选择、仪器的选择、有机结构的判断及旧知识在新情境中的迁移等等。综合题有回归课本实验的趋势，源于课本原理，同时要求
28、学生要有一定的创新能力，能做到开放性思维。精练一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇 和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式_，其反应类型属于_反应；（2）装置b的作用是_；（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。 装置e中可能发生的反应方程式为 _；（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）
29、。CH3Cl燃烧的化学方程式是_；（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸12（物质量之比）进行反应的理由是_；（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是_；（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有 _。答案（1）CH3OHHClCH3ClH2O 取代 （2）防止倒吸，保证安全 （3）NaOHHClNaClH2O （4）2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl （5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷 （6）甲醇沸点较低（64.7），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出 （7）甲醇、盐酸、一氯甲烷
30、复习点拔化学实验复习作为高三化学二轮复习的重要组成部分，应努力解决好高考实验命题的热门话题，即“要把动手做过实验的学生与从没做过实验的学生区分开来”。近年的高考化学实验题趋向，体现了这一指导思想。近几年的各种高考试卷中，实验题基本上都能见到课本实验的影子。因此化学实验的复习，决不能纸上谈兵，考生在复习时一定要动手做实验，掌握各个实验的原理及常用仪器的使用方法，特别是一些定量实验如中和滴定，气体制备等重要实验，考生要在动手实践中去体会、去感悟，要把化学实验的规范性与安全意识，实验数据的记录、筛选、分析与处理、实验原理与实验设计等问题结合起来，从本质上让考生掌握化学实验的规律。此外还应注意“常规”
31、与“特殊”的关系，即在了解各种仪器的一般用途时，掌握“一器多用”和“多器一用”，即同一装置可以解决不同问题，而同一问题也可用不同的装置来完成，在灵活应用中培养创新意识。此外近年来，高考化学实验题目中，探究性试题、实验设计方案的试题较多，有实验操作顺序的设计；物质制备实验方案的设计；验证某一化学原理的设计；测定浓度的设计；测定混合物组分质量分数的设计；分离提纯的设计；检验某成分的设计；定性实验（包括物质物理、化学性质）的设计；定量实验的设计及其综合实验设计与评估等。这些探究性和设计性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，因此必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。总之，要顺利解答高考实验题，应该既重视对平时知识的积累，又注重课本知识的自然生长和延伸，强化认知过程，多从不同角度、以不同思维方式来审视，加强理论与实验相结合，让探索和研究贯穿平时学习的始终。
