1、内蒙古包头市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题1.下列做法不利于环境保护的是（ ）A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】【详解】A、太阳能、水能、风能、地热能为新能源，有利于解决能源危机，而且为绿色能源；B、煤、石油和天然气为化石能源，不可再生，大力开采不利于环境保护；C、沼气可变废为宝，转化为清洁能源；D、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生有利于能源的循环再生。2.
2、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） H1B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） H2C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） H3D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H4【答案】C【解析】【分析】燃烧热是指在101kPa下，1mol完全燃烧生成N2(g)、H2O(l)、CO2(g)等的反应热，据此可得下列结论【详解】A在反应CH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)中有CO生成，所以H1不是燃烧热，故A错误；B硫充分燃烧的产物是SO2，故H2不是燃烧热，故B错误；C1
3、molC6H12O6(s)完全发生燃烧反应为：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)，所以H3是lC6H12O6的燃烧热，故C正确；D反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中CO物质的量是2mol，所以H4不是燃烧热，故D错误。故选C。3.下列说法或表示方法正确的是A. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2。B. 由C(石墨)C(金刚石) H119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定。C. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq) =H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含
4、1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。D. 在101kPa、25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g) =2H2O(l)；H571.6kJmol1。【答案】D【解析】【详解】A硫燃烧是放热反应，H1、H2均小于0，同质量的固体硫燃烧比硫蒸气燃烧放出的热量少，即，则H1H2，A项错误；B由反应C(石墨)C(金刚石) H119kJmol1可知，反应为吸热反应，金刚石具有的能量高于石墨，物质能量越高，越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，B项错误；CCH3COOH为弱酸，与NaOH发生反应的过程中，会因CH3COO
5、H的电离而吸热，使得测得的中和热的数值偏低，其放出的热量小于57.3kJ，C项错误；D2g H2的物质的量是1mol，燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g) =2H2O(l)；H571.6kJmol1，表述正确，D项正确；答案选D。4.下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是A.已知在稀溶液中：H(aq)OH(aq) =H2O(l)；H57.3kJmol1，则有H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H=57.3kJmol1B. 已知2NaOH(
6、aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H=114.6kJmol1，则该反应的中和热为114.6 kJmol1。C. 中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D. 酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。【答案】C【解析】【详解】AH2SO4和Ba(OH)2的反应中，除了生成水，还生成了BaSO4，故其放出的热量不是57.3kJ，还包含BaSO4的生成热，A项错误；B中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，B项不符合中和热的定义，B项错误；C环形玻璃搅拌
7、棒材料若用铜代替，会因为铜传热快而导致热量损失，致使测量的中和热数值偏小，C项正确；DNaOH溶液分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中会导致热量散失，使得测量的温度差偏小，得到的中和热的数值偏小。应尽量一次快速地将NaOH溶液倒入已装有盐酸的小烧杯中，D项错误；答案选C。【点睛】中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。5.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的H
8、是（ ）A. H=H1+1/2H2+1/2H3B. H=H1+1/2H2-1/2H3C. H=H1+2H2+2H3D. H=2H1+H2+H3【答案】A【解析】【详解】将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由0.50.5即可得到Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的反应热HH1H2H3，答案选A。6.下列关于焓变和熵变的说法正确的（ ）A. 常温下反应C(s)+CO(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B. 自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg(s)+CO(g)C(s)+2M
9、gO(s)能自发进行,则该反应H0【答案】A【解析】【详解】A.在高温条件下GH-TS反应能进行，反应常温下不能自发进行，选项A正确；B.焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，选项B错误；C放热反应H0，S0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应H0，S0时，高温反应自发进行，选项C错误；D.该反应的S0，能自发进行，说明H0，选项D错误；答案选A。7.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是A. 向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ。B. 平衡时v
10、正(O2)v逆(NO)。C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。【答案】D【解析】【详解】A该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A项错误；B同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故，根据题给信息，则，此时，说明平衡时，B项错误；C降低压强，平衡右移，气体的总物质的量增大，混合气体的质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，C项错误；D升高温度，平衡向左移动，混合气体中的NO含量降低，D项正确；答案选D。8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O
11、NH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸 A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故错误；加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故正确；向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故错误；加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故正确；故答案为D。9.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如
12、下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A. 在t3时刻反应已经停止B. A的转化率比B的转化率低C. 在容器中发生的反应为2AB2CD. 在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s1【答案】D【解析】【分析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC，以此进行分析。【详解】A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆0，A项错误；B、从t1t
13、2，c（A）=3mol/L，c（B）=1.5 mol/L，c（C）=1.5 mol/L，A的转化率为=100%=50%，B的转化率为=100%=30%，B项错误；C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+BC，C项错误；D、从t2t3，c（A）=1 mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)，D项正确。答案选D。10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）H0，下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。B. 当容器中气体压强不变时，反应
14、达到平衡。C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。D. 平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。【答案】B【解析】【详解】A固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学平衡的移动，A项错误；B对于反应前后气体体积改变的反应，总压强一定，反应达到平衡状态，B项正确；C升高温度，正逆反应速率都增大，只是正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅度，使得，平衡正向移动，C项错误；D平衡后加入X，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】对于气体反应物不止一种的可逆反应，达到平衡后，保持其它条件不变，加入一种反应物，
15、一定使另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率减小。11.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是反应速率v(N2)v(H2)v(NH3)132；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的压强不变；混合气体的密度不变 (相同状况)；体系的温度不再发生变化；2 v(N2)(正)v(NH3)(逆) ；单位时间内有3mol HH断裂同时有2mol NH断裂。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】在同一化学反应中，无论反应达到平衡与否，各物质化学速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故不是反应达平衡的标志，错误；变量不变则
16、可以说明可逆反应达到平衡状态，可以作为反应达到平衡的标志，正确；可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反应前后气体体积发生变化，则总压强一定，说明反应达平衡状态，正确；全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变，不能作为反应平衡与否的判断标志，错误；任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，表示反应达到平衡状态，正确；由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反应达平衡时，则反应平衡时正确，正确；单位时间断裂3mol HH的同时又断裂6molNH说明反应达平衡状态，错误；答案选C。【点睛】不能作为可逆反应平衡状态判断“标志”的四种情况：（1）反映组分的物质的量
17、之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。（2）恒温恒容条件下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化。（3）全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化。（4）全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。12.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H (逆)，平衡向正反应方向移动，B错误；C催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡移动，所以加催化剂达到平衡后，c（C）不会发生改变，C错误；D该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度
18、的曲线不正确，D错误；答案为A。13.密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. x+yzC. B的转化率升高D. C的体积分数下降【答案】D【解析】【详解】A、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间A的浓度为0.25mol/L，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，这说明降低压强平衡向逆反应方向进行，则x+yz，A错误；B、根据A中分析B错误；C、平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低，C错误；D、平
19、衡向逆反应方向进行，C的体积分数下降，D正确；答案选D。14.把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1molL-1min-1下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为50%C. B的平衡浓度为2mol/LD. 反应前后混合气体的压强之比为22：25【答案】B【解析】【分析】本题涉及化学平衡的计算，首先写出反应方程式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量），确定各量之间的关系，列出比例式进行求解。【详解】据题给信
20、息可知，根据，可知设A的转化量为a，B的转化量为b5A(g) + 4B(g) 6C(g) + xD(g)起始量/mol 5 6 0 0转化量/mol a b 3 2平衡量/mol 3 2则有：，解得根据，(mol)，同理可得，则平衡时，则A的转化率，B的平衡浓度，反应前后混合气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，即反应前后混合气体的压强之比为，故B项正确；答案选B。15.有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A. 该反应是放热反应B. b点时混合气
21、体的平均摩尔质量不再变化C. T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c点：v(正)v(逆)，D项错误；答案选B。16.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B. 25时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C. 80达到平衡时，测得，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD. 在80时，测得某时刻，N
22、i(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。【答案】D【解析】【分析】分析表中所给数据可知，随着温度身高，平衡常数逐渐变小，可知正反应为放热反应。根据反应方程式：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，可知其平衡常数。进而求解。【详解】A温度升高，平衡常数减小，则上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，A项正确；B由题所给数据可知，25时Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数，25时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数，B项正确；C80达到平衡时，可得，此时，可知，C项正确。D在80时，此时，即，反应向逆反应
23、方向进行，D项错误；答案选D。17.I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 该反应的化学方程式为_。从开始至2min，Z的平均反应速率为_。若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_、_。II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示： 实验编号锌状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响； 实验和表明_，化学反应速率越大； 能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 _ 和 _
24、 。【答案】 (1). 3X+Y 2Z (2). 0.05 molL-1min-1 (3). 增大Y的浓度 (4). 加压，及时将Z从体系中分离出去等任意两条 (5). 反应物接触面积 (6). 反应温度 (7). 反应温度越高 (8). II (9). III【解析】【分析】分析题给信息，可以看出，在n-t图中，随着时间的进行，X、Y的物质的量分别从1.0逐渐减小到0.7、0.9，然后不再发生改变，Z的物质的量从0逐渐增大到0.2，然后保持不变，可以得出X、Y为反应物，Z为生成物，根据各物质的物质的量的变化值，可以得出正确的化学反应方程式，进而进行相关计算。【详解】I由图可知，其化学计量数之
25、比等于其物质的量的转化量之比，可得出化学反应方程式为：3X+Y 2Z；从开始至2min，Z的平均反应速率；要提高X的产率，可以采取加压、增大Y的浓度、及时将Z从体系中分离出去等方法；II由题给图表数据可以看出，有两个变量：一个是锌的状态，一个是反应温度，则实验目的是探究反应物接触面积、反应温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；锌状态相同条件下，温度越高收集到等量氢气的时间越短，说明温度越高，反应速率越快；II和除了锌状态不一样，反应温度一样，则这两组试验表明了物质的表面积对反应速率有影响。18.（1）实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 k
26、J的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： _。（2）合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Ha kJmol1，反应过程的能量变化如图所示：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_(填“有”或“无”)。有关键能数据如下：化学键HH NH NN 键能(kJmol1) 436 391 945 试根据表中所列键能数据计算a为_。（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) 1=a kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+
27、2H2O(g) 2=bkJ/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_。【答案】 (1). CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mol (2). 变小 (3). 无 (4). -93 (5). 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(2b-a)kJ/mol【解析】【详解】（1）16 g甲醇的物质的量=，其燃烧放出363.25 kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧放出热量为，根据燃烧热的定义，其燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mo
28、l；（2）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小，故答案为：变小，无；H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和，则，故答案为：93；（3）利用盖斯定律，即可得到目标热化学反应方程式，即2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(2b-a)kJ/mol。19.I.已知2A2(g)B2(g)2C(g)Ha kJ/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（1）a_b(填“”“”或“”“”或“0 。（1）该反应的平衡常数表达式为_。（2）达到平衡
29、后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是_；t4时引起平衡移动的条件可以是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。【答案】 (1). (2). 减小 (3). (4). c (5). (6). 加催化剂 (7). 增大压强 (8). t3-t4。【解析】【详解】I（1）该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于a，故答案为：；（2）由题可知该反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进项，平衡常数K应减小；（3）恒温、恒容条件下，只加入2 mol C与只加入2 mol A2和1 m
30、ol B2互为等效平衡状态，则C的浓度相同，答案为：=；（4）a不能使反应速率增大，只能使逆反应速率减小，正反应速率不变，从而使，反应正向移动，a错误；b升高温度，正逆反应速率都增大，因反应是放热反应，故反应向逆反应方向移动，b错误；c增大B2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，反应向正反应方向移动，c正确；d催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡的移动，d错误；答案选c。II（1）根据平衡常数的定义，化学平衡常数表达式中只包含气态物质和溶液中各溶质的浓度，答案为：；（2）由图可知，t3时刻反应速率没有变化，则改变的条件是加入催化剂。t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可增大压强
31、；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3t4时平衡混合物中CO的含量最高。故答案为：加入催化剂、增大压强、t3-t4。20.I.（1）写出H2CO3的电离方程式：_。（2）现有CH3COOH、HCl两种溶液，选择填空：A B C当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为_。当它们氢离子浓度相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_。II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：（1）工业合成氨的化学方程式为N23H22NH3 ，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到
32、平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为_。（2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1，t 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如：物质H2COCH3OH浓度(molL-1)0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】 (
33、1). H2CO3H+HCO3- 、HCO3- H+CO32- (2). C (3). A (4). 400 (5). 0.08 molL-1min-1 (6). (7). 正向 (8). 不变【解析】【详解】I.（1）H2CO3是二元弱酸，属于弱电解质，电离时部分电离，则其电离方程式为：H2CO3 H+HCO3-、HCO3- H+CO32-（2）CH3COOH、HCl二者中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液所消耗的物质的量相同，当二者的物质的量浓度相同时，所消耗的体积也相同，答案选C；当它们氢离子浓度相同、体积相同时，因为CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶
34、液中完全电离，故CH3COOH的物质的量浓度应大于HCl的物质的量浓度，体积相同时，则，分别加入足量锌，CH3COOH反应所生成氢气体积多于HCl反应产生的氢气体积，答案选A。II（1）设H2的转化量为x，NH3的转化量为y由题可知，N2转化量=N2 + 3H2 2NH3起始量/mol 2 4 0转化量/mol 1 x y平衡量/mol 1 4-x yH2的转化量，H2的平衡量为 NH3的转化量/平衡量则 ，其平衡常数，答案为：400；（2）由题可知，CH3OH起始浓度为0，10min后浓度为0.4 molL-1，则 根据同一反应中各物质的化学反应速率之比等于相应各物质的化学计量数之比，可知；10min后浓度商，则反应向正反应方向移动，此时，故答案为：；平衡后，其他条件不变，把容器体积缩小一半，相当于增大压强，可逆反应向气体体积减小的方向移动，即反应向正反应方向移动；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。故答案为：正向；不变。【点睛】通过浓度商Qc与平衡常数K判断反应进行方向：（1），反应向正反应方向进行，（2），反应处于化学平衡状态，（3），反应向逆反应方向进行，