1、山东省济宁市任城区2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1.本试题分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷 40分，第卷 60分，共100分。考试时间90分钟。2.请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷题目的答案,用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷 选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A
2、. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 食物腐败变质D. 多吃水果(富含维生素C)美容养颜抗衰老【答案】A【解析】【详解】A大理石(主要成分为碳酸钙）与酸发生复分解反应，没有元素的化合价发生变化，与氧化还原反应无关，故A选；B氢气与氧气混合点燃发生爆炸，生成水，H、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C食物被空气中的氧气氧化而导致腐败变质，属于氧化还原反应，故C不选；D维生素C具有还原性，维生素C可抗氧化和防衰老，为氧化还原反应，故D不选；答案选A。2. 下列关于钠的说法不正确的是A. 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B. 金属钠着火不可用泡
3、沫灭火器灭火C. 少量的钠可保存在煤油中D. 钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu【答案】D【解析】【详解】A金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，A不符合题意；B金属钠着火时的产物是过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应，而泡沫灭火器工作时产生二氧化碳，故金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，B不符合题意；C钠的密度比煤油的密度大，并且与煤油不反应，钠保存在煤油中，隔绝了钠与二氧化碳和水蒸气的接触，C不符合题意；DNa的还原性比Cu强，但是Na不能把CuSO4溶液中的Cu2+ 置换出来，D符合题意；答案选D。【点睛】Na在与比它不活泼的金属盐溶液
4、反应的时候，由于盐溶液中阳离子周围被水分子包围着，形成水合的离子，所以Na首先与水反应，然后看盐溶液中的阳离子能否与OH-反应。3. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaOA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水
5、化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 蔗糖溶液 云、雾 水A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】水是纯净物，CuSO4溶液、蔗糖溶液不是胶体，当光束通过时，不会出现丁达尔效应；Fe(OH)3胶体、云、雾等属于胶体，当光束通过时，会出现丁达尔效应；答案选C。5. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是XYZA碳酸钠碱纯净物B非金属氧化物氧化物化合物C分散系胶体物质D盐酸溶液电解质化合物A
6、. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A碳酸钠不是碱，不包含于Y，故A错误；B非金属氧化物都是氧化物，氧化物属于化合物，故B正确；C胶体属于分散系，分散系包括胶体，故C错误；D电解质都是化合物，化合物都是纯净物，盐酸溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。6. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Na2O+H20=2NaOHD. 2
7、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】【分析】根据化合价的变化，分析氧化还原反应中水的作用。【详解】A项：水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项错误； B项：水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项错误；C项：不是氧化还原反应，C项错误； D项：Na2O2中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，Na2O2既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D项正确。本题选D。7. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18 g/molB. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为
8、22.4 L【答案】C【解析】【详解】A1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；BCH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；C3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误；故选C。8. 下列叙述正确的是 （ ）A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C. 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小【答案】D【解析】
9、【详解】A.由于分子可以有多原子分子，所以同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等，A错误；B.任何条件下，1mol甲烷(CH4)含有5mol原子，1mol一氧化碳（CO）含有2mol原子，所以等物质的量的两种气体所含的原子数一定不相等，B错误；C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量一定相等，由于两种气体的摩尔质量不同，所以两种气体的质量不相等，C错误；D. 同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，而一氧化碳的摩尔质量（28g/mol）小于氧气的摩尔质量（32g/mol），因此结论正确，D正确；故答案选D。9. 下列有关说法不正确的是A. 氯气可以用于
10、自来水消毒的原因是：Cl2+H2O=HCl+HClOB. 久置的氯水最终变成稀盐酸C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，均体现了物质的强氧化性D 某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有Cl-【答案】D【解析】【详解】A氯气与水反应生成的产物中有HClO，HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；B氯水中含有的HClO不稳定，见光易分解为HCl和O2，则久置的氯水最终变成稀盐酸，故B正确；CNaClO和Na2O2均具有强氧化性，可用作漂白剂，二者的漂白原理相同，故C正确；D某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，该
11、白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和稀盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，则该无色溶液中不一定含有Cl-，故D错误；答案选D。10. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是A. 澄清透明溶液中：Na+、MnO、NO、SOB. 遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、CO、Cl-C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【详解】A四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，故A选；B遇Fe粉能产生H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+均可与CO反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；CCa2+可与CO反应，在溶液中不能大量
12、共存，故C不选；D在强碱性溶液中，OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NAB. 体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等C. 常温常压下，48 g O2与O3混合气体中所含原子数为3 NAD. 0.5 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO42的数目为1.5 NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，
13、水为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误；B. 体积相同的氢气和氧气所含的分子数不一定相等，因为未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定相同，B错误；C. 采用极值法，48 g O2与48gO3所含原子数都为3 NA，则48 g混合气所含原子数也为3 NA，C正确；D. 没有提供0.5 molL-1 Fe2(SO4)3溶液的体积，不能计算SO42的数目，D错误。故选C。【点睛】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L(如2273K、2101KPa条件下，1mol气体的体积也约为22.4L)；若混合气体中的成分不发生反应，则
14、在标准状况下，1mol混合气体的体积也约为22.4L，但若气体发生反应，则1mol混合气体的体积不一定是22.4L(如0.5molH2S与0.5molSO2的混合气，反应后气体只剩余0.25molSO2)。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 制备Fe(OH)3胶体:Fe33H2OFe(OH)3 3HB. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:Ca2CO2H2OCaCO3 2HC. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2HCO3-OH-CaCO3 H2OD. 金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H2Cl-MgCl2H2【答案】C【解析】【详解】A. 制备Fe(OH)3胶体的离子
15、方程式是Fe33H2OFe(OH)3(胶体) 3H，故A错误；B 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，不反应，故B错误；C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2HCO3-OH-CaCO3H2O，故C正确；D. 金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是Mg2HMg2+H2，故D错误。答案选C。13. 为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是A. 分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰
16、水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)【答案】CD【解析】【详解】A等浓度的Na2CO3和NaHCO3两种溶液，Na2CO3溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，Na2CO3溶液颜色较深，A可行；BNa2CO3稳定性强，受热时不分解，NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可将产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B可行；CNa2CO3和NaHCO3均可与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C不可行；D二者都含有Na元素，
17、焰色相同，不能鉴别，D不可行；答案选CD。14. 同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是A. 密度比为1611B. 物质的量比为1611C. 体积比为1116D. 分子个数比为1611【答案】AC【解析】【分析】假设二氧化硫气体和二氧化碳气体的质量均为1g，n(SO2)=mol，n(CO2)=mol。【详解】A同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二氧化硫气体和二氧化碳气体的密度之比为：=1611，故A正确；B等质量的二氧化硫气体与二氧化碳气体的物质的量之比为：molmol =1116，故B错误；C同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，等质量的二氧化硫气
18、体和二氧化碳气体的体积之比为：molmol =1116，故C正确；D分子个数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的分子个数之比为：molmol =1116，故D错误；答案选AC。15. 下表是某人体检时血液检验报告单的部分数据：项目名称结果单位参考值甘油三酯1.50mmol/L0.451.70总胆固醇4.65mmol/L2.855.70葡萄糖5.1mmol/L3.906.10人的血液中葡萄糖(简称血糖，其相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。现以“mg/dL”表示，甲、乙、丙、丁四人血糖的检查结果分
19、别是65.8、78.5、92.0、112.6，则他们四人的检查结果不在正常范围内的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁【答案】AD【解析】【详解】将单位mg/dL换算为mmol/L，甲血糖数据为：=0.0037mol/L=3.7mmol/L，同理乙、丙、丁三人血糖的数据为：4.4mmol/L、5.1mmol/L、6.3mmol/L，结合表中数据可知，他们四人的检查结果不在正常范围内的是：甲和丁；答案选AD。第卷 非选择题(共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 有下列物质：NaCl固体 盐酸 Ba(OH)2溶液 铜 二氧化碳气体硫酸氢钠固体 乙醇(C2H5OH) 液态硫酸 熔融态
20、Na2SO4 液态SO3请回答下列问题：(1)能导电的是 _(填序号，下同)。(2)属于电解质的是 _(3)属于非电解质的是 _。(4)NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 NaHSO4溶于水时的电离方程式为 _。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为_。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). NaHSO4= Na+H+SO (5). Ba2+OH-+H+ SO= BaSO4+H2O (6). NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O【解析】【详解】
21、NaCl的水溶液能电离出自由移动的离子，可以导电，NaCl固体属于电解质，但氯化钠固体中的离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电；Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，Ba(OH)2溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，可以导电；铜是金属单质，可以导电，但铜既不是电解质又不是非电解质；二氧化碳气体在水溶液中自身不能电离出离子，二氧化碳气体属于非电解质；硫酸氢钠固体的水溶液含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，但硫酸氢钠固体中的离子不能自由移动，所以硫酸氢钠固体不导电；乙醇在水溶液中或熔
22、融状态下均不能导电，乙醇属于非电解质；液态硫酸的水溶液能导电，属于电解质，但液态硫酸中不含有自由移动的离子，不能导电；熔融态Na2SO4能导电，属于电解质；液态SO3在水溶液中自身不能电离出离子，属于非电解质；(1)上述物质中，能导电的是：；(2)上述物质中，属于电解质的是：；(3) 上述物质中，属于非电解质的是：；(4) NaHSO4溶于水时完全电离出Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4= Na+H+SO；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，此时生成的产物是：BaSO4、NaOH、H2O，离子方程式为：Ba2+OH-+H+ SO= BaSO4+H2O
23、；若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4和上层清液中的NaOH继续反应生成硫酸钠和H2O，反应的化学方程式为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。17. (1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)配平上述方程式_：上述反应中氧化剂是_(填化学式，下同)，氧化产物是_。H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_(填序号)a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性(2)
24、由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_ + I2 + + + H2O用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_【答案】 (1). 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (2). K2Cr2O7 (3). CO2 (4). c (5). 2KIO3+5Na2SO3+ H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O (6). 【解析】【详解】(1)在C+K2Cr2O7+H2SO4CO2+K2S
25、O4+Cr2(SO4)3+H2O反应中，C元素化合价从0价升高到+4价，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；在上述反应中，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，氧化剂是K2Cr2O7；C元素的化合价从0价升高到+4价，氧化产物是CO2；H2SO4在上述发应中生成盐和水，H2SO4中的各元素化合价都没有变化，表现了H2SO4的酸性，答案选c； (2)因I2是生成物，则KIO3是反应物，I元素的化合价从+5价降低到0价，说明还应该有元素化合价升高，根据所给
26、的物质可以判断Na2SO3是反应物，S元素从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；在该反应中，I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，得失电子的公倍数为10，用双线桥表示为：。18. 实验室需用80mL3molL-1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。(1)需量取98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)_mL。(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是_。A 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次B. 将已冷却
27、的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中C 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸D 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切G 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线(3)配制过程中需检验容量瓶是否漏水，其正确的操作方法是_。(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)若省略步骤A：_。定容时仰视刻度线：_。(5)若取任意体积的该稀硫酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_(填字母)。A 溶液中H2SO4的物
28、质的量 B 溶液的浓度C 溶液中SO的数目 D 溶液的密度【答案】 (1). 16.3mL (2). CDBAGFE (3). 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). BD【解析】【详解】(1)浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4mol/L，实验室没有80mL规格的容量瓶，需要选用100mL的容量瓶进行配制，设需量取浓硫酸的体积为amL，根据稀释定律有：a10-3L18.4mol/L=0.1L3mol/L，a=1
29、6.3mL；(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：CDBAGFE；(3)配制过程中检验容量瓶是否漏水的操作方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；(4)若没有用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，造成溶质减少，配制的溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低；(5)若取任意体积的该稀硫酸时，所取溶液的浓度、密度、质量分数等不随所取体积多
30、少而变化，而溶质的物质的量和个数会随所取体积多少而增减，答案选：BD。19. 现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。回答下列问题：(1)如图所示组装好实验装置后，首先应该进行的操作是：_。(2)分液漏斗中所装试剂是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_、_。(4)E中碱石灰的作用是_。(5)若开始时测得试样的质量为2.5g，反应结束后测得收集气体的体积为336mL(标准状况)，则试样中Na2O2的百分含量为_。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 稀盐酸 (3). Na2O+CO2=Na2CO3
31、(4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 吸收装置D中反应剩余的CO2，防止F中水蒸气进入D(无后一条不扣分) (6). 93.6%【解析】【分析】根据实验装置图可知，测定Na2O2试样的纯度，先在A中用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，影响实验的结果，所以用B装置除去氯化氢，用C装置干燥二氧化碳，再在D装置中与样品中的过氧化钠反应生成氧气，用E装置除去氧气中未反应的二氧化碳，F、G装置用排水量气法测得生成的氧气的体积，根据氧气的体积可计算出样品中含有的过氧化钠的质量，进而确定Na2O2试样的纯度。【详解】(1)因实验中生成气体且需要测定生成
32、气体的量，为减小实验误差，组装好实验装置后，实验前应先检验装置的气密性；(2)装置A中是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，因碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以进行实验时应选用稀盐酸而不用稀硫酸来反应；(3)装置D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)装置E中碱石灰可以吸收反应剩余的二氧化碳，防止装置D中反应剩余的CO2对氧气的体积测量造成干扰，同时碱石灰还可以防止F中的水蒸气进入D中影响实验测定；(5
33、)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体的体积为336mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为：=0.015mol，则过氧化钠的物质的量为0.03mol，过氧化钠的百分含量为：100%=93.6%。20. 如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有_(写名称)。(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。证明氯水已饱和的现象是_。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是_。(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这
34、一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡。第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1
35、). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2). 分液漏斗 (3). 丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 (4). 由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小 (5). CaCl2、 Ca(HCO3)2、HClO (6). Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O【解析】【分析】在甲装置中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，乙中盛有饱和食盐水，用于除去HCl杂质，丙中盛有水，氯气溶于水制得氯水，丁中盛有NaOH溶液，用于除去多余氯气，防止污染空气。【详解】(1)在A装置中，MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取氯气，反应化学方程
36、式是：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；装置甲中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，使用前需要检漏；(2)氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中混有HCl杂质，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，HCl溶解在水中使氯水的酸性增强，导致测得的pH偏小；(3)氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，因此第二份与稀盐酸混合时发生：Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O。
