1、高考资源网（） 您身边的高考专家1.下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2 BS2的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式 【答案】C【解析】试题分析：A、乙酸的结构简式为CH3COOH，错误；B、S2的最外层电子数为8，错误；D、CO2中碳原子和每个氧原子共用两对电子，错误。考点：考查化学用语等相关知识。2.下列说法中，正确的是 ANa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 BSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 CFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D将Fe(O
2、H)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙【答案】B【解析】试题分析：Na2O与H2O反应的产物为NaOH，而Na2O2与H2O反应的产物为NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；Fe2O3与氢碘酸反应不仅发生复分解反应，还发生氧化还原反应。C错误。Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，D错误。考点：考查物质的分类等相关知识。3.具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A一定都是短周期元素 B原子序数：B A C D C单质的还原性：B A D气态氢化物的稳定性：D C【答案】B【解析】试
3、题分析：四种元素在周期表的位置为A B气态氢化物的稳定性：CD单质的还原性：AB，原子序数：BACD，四种不一定是短周期的元素。考点：考查元素周期律等相关知识。4.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反应制取乙炔C浓氨水和生石灰反应制取氨气D浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气【答案】B考点：考查气体的制取、收集等相关知识。5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol OH 中含有10NA个电子 B46g的NO2气体中含有NA个NO2分子 C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D常温常压下11.2 L的甲烷气体
4、含有的分子数为0.5NA 【答案】A【解析】试题分析：B、NO2气体可能转化为N2O4气体，小于NA个NO2分子，错误；C、AlCl3溶液中Al3+ 会发生水解，错误；D、常温常压气体体积无法计算。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。6.下列各组离子能大量共存的是“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A B C D【答案】A
5、【解析】试题分析：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故错误；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故错误；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故错误；考点：考查离子共存等相关知识。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价23+25、32 下列叙述正确的是 AX、Z
6、元素的金属性：X Z B一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 C气态氢化物的稳定性：R W DY的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH【答案】D【解析】试题分析：由题意知X为Mg，Y为Al，Z为Be，R为N，W为O，A、X与Z主要化合价相同，即在同族，元素的原子序数越大，金属性越高，X的原子半径大于Z，金属性XZ，故A错误；C、R与W在同一周期，越往右酸性越强，W在R右边，氢化物的稳定性越强，即氢化物稳定性R Cu2+等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多金属性：Al Na某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH
7、4+A B C D【答案】C【解析】试题分析：HCl是共价化合物，错误，NO2不是酸性氧化物，硝酸对应的酸酐五氧化二氮为酸性氧化物。错误。等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多，失电子的多少和金属性无联系，错误考点：考查常见物质的定义等相关知识。19.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NONO2HNO3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD【答案】D【解析】试题分析：题干要求各物质需要符合如图所示转化关系，a能转化为b，bcd三种物质可以相互转化，结合物质的化学性质分
8、别分析只要一步转化就符合进行判断；转化关系中二氧化硅不能一步转化为硅酸；铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝可以相互转化；氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠可以相互转化。考点：考查物质的转化等相关知识。20.锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述正确的是。A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B气体甲中SO2与H2的体积比为14C反应中共消耗65 g Zn D反应中共转移3.6 mol电子【答案】B【解析】试题分析：反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反
9、应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A错误；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C错误；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D错误；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 m
10、ol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。21、X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：请回答：（1）Z的电子式是 。（2）实验室制取Z的的化学方程式： 。（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 A中发生反应的化学方程式是 。 B中浓H2SO4的作用是 。（4）写出D装置中反应的化学方程式 。【答案】（1）（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2
11、（3） 4NH3+5O24NO+6H2O 吸收未反应的NH3（4）3NO2+H2O = 2HNO3+NO考点：考查元素周期表推断和硝酸制备实验等相关知识。22碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1） SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_（用 化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚 可选用的是_。 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚（2） 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用
12、石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中
13、看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 B中反应的离子方程式是_。 通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 C装置中的试剂X是_（写化学式）。D中反应的化学方程式是_。 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅_。【答案】（1）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O D （2） SiO23CSiC2CO 精馏(或蒸馏) SiHCl3+4H2O（或3H2O） = H4SiO4(或H2SiO3) +H2+3HCl（3） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O A D NaHCO3 Na2SiO3 + CO2
14、+ H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。【解析】试题分析：（1）玻璃中的二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应；（2）石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；（3）该实验装置图是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱， B中为盐酸与碳酸钙的反应，其子方程式是CaCO32H+Ca2+CO2H2O；通过步骤中是为了验证氯化氢是否具有挥发性（看A能够产生沉淀）和酸性（与盐反应），所以通过步骤得知盐酸具有的性质是具有挥发性和酸性
15、，所以本题的答案选择AD；因为盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；为了验证碳的非金属性强于硅，步骤为A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，关闭活塞a，D中反应的化学方程式是:Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3；由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。考点：考查元素周期律等相关知识。23.海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分ClNa+SO42Mg2+Ca2+HCO3Br含量/(mgL1)18980
16、105602560127240014264（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。母液电解产物通电调pH至酸性滤液饱和食盐水NH3 、CO2加热蒸发结晶、过滤沉淀剂粗盐水Na2CO3NaHCO3晶体过滤滤渣除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入沉淀剂aNa2CO3 bNaOH cBaCl2，合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。电解饱和食盐水的化学方程式是 ； 侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。其依据是 。 工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO
17、的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl26H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是 用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反 应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。 依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。【答案】（1） cab或 cba 或bca 除去多余的OH和 CO32 2NaCl2H2OH2Cl22NaOH Na
18、ClNH3+CO2H2O =NH4ClNaHCO3 在室温下，NaHCO3的溶解度最小 Cl2 +2Na2C O3H2O = NaClNaClO2NaHCO3 （2） 加热浓缩、冷却结晶、过滤 在干燥的氯化氢气流中加热)Br2SO22H2O=4HSO2Br 强酸对设备的严重腐蚀 89.6【解析】试题分析：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-；2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。由烧碱和氢氧
19、化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，纯碱溶液呈碱性，饱和纯碱溶液与Cl2反应制生成次氯酸钠、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3（2）由于得到的是MgCl26H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。（3）5 m3海水中Br的质量为320 g，根据Cl22Br=2ClBr2，可知一次转化消耗44.8 LCl2(标准状况下)，两次需要89.6 LCl2(标准状况下)。考点：考查物质的提纯与转化等相关知识。24某小组同学为比较酸性条件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装
20、置的气密性已检验）。稀硝酸硫酸NaOH溶液Fe(NO3)2溶液Na2SO3溶液空气实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。II用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。III打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。IV一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，V打开活塞a，通入一段时间空气 请回答下列问题：（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）_。（2）实验I中，发生反应的离子
21、方程式是_。（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质Fe(NO)2+： Fe2+ + NOFe(NO)2+ 用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是_。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则： 实验IV的后续操作是_，观察到的现象是_。 由实验得出的结论是_。（5）实验反思 实验操作V的目的是_。 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 _。 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同 意该看法，理由是_。【答案】（1）2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2（2）3Fe2+
22、 + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），平衡Fe2+ + NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。（4） 加入K3Fe(CN)6溶液 生成蓝色沉淀 氧化性：NO3Fe3+SO42（5） 将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气 3SO2 + 2NO3 + 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+ 不同意， a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+； b.实验
23、IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42； 与装置中是否有氧气无关。考点：考查氧化还原反应等相关知识。25.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：.（R，R为烃基或氢）. （R，R为烃基）（1）A分子中含氧官能团名称为 。（2）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应（3）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。（5）与C具有相同官能团且
24、含有苯环的同分异构体有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为 。（6）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。 【答案】（1）醛基 （2） a b c（3）（4）CH3COOCH=CH2（5）4； 、（6）一定条件【解析】试题分析：A是苯甲醛，与乙醛发生I的反应生成B的结构简式为，B被银氨溶液氧化为C，则C的结构简式为；C与SOCl2发生取代反应生成D；乙炔与乙酸发生加成反应生成E，所以X是乙酸，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，所以E中含有酯基，则E的结构简式为，E发生加聚反应生成F，G与D发生II的反应生成光刻胶。考点：考查有机合成路线等相关知识。 - 18 - 版权所有高考资源网
