1、第八章 氮 族 元 素第一节 氮和磷练习题 1.(2010模拟题)氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的是 ()A.原子半径CNO B.非金属性SiPClC.还原性SiH4PH3HCl D.酸性H2SiO3H3PO4NO；B项根据同周期元素性质递变规律，非金属性SiPPH3HCl；D项应是H2SiO3H2CO3”、“”或“7，对比NH3 H2ONH4OH可得N2H42H2ON2H622OH。H是分子晶体。答案：(1)高温、高压、催化剂高压(2)I(3)1(4)N2H42H2ON2H622OH分子高(5)N2H4O2N22H2O14.(2010徐州市期中考题).某研究性学习小
2、组的同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如右装置进行实验：(1)点燃镁条，镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。生成淡黄色固体的化学方程式是_；能支持该小组同学的观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有_，理由是_ _。(2)另一小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请写出上述过程中发生的化学反应方程式：_。.如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负
3、价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。则：(1)甲是 ，乙是 。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式为 _。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式为_。解析：.因甲、乙在产物中呈负价，可知两元素为非金属元素，在短周期元素单质中能按物质的量之比13反应的有N2+3H22NH3及N2+3MgMg3N2，而按12反应的有 O2+2H22H2O及2Mg+O22MgO。答案：.(1)3Mg+N2Mg3N2钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5，空气中O2的体积分数约为1/5，CO2的体积分数很小只有和N2反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5
4、 (2)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3.(1)N2O2(2)N23H22NH3(或3MgN2Mg3N2)(3)O22Mg2MgO(或2H2O22H2O)15.在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O(1)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为_(填编号)。a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯
5、碱溶液吸收NO2的化学方程式。_。现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系式为： _；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为_mol/L(用含a、b的代数式表示)。若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气体和0.896 L O2与1 mol/L Na2CO3溶液50 mL恰好反应生成NaNO3，则混合气体中N2O4与NO2的体积比为_。写出的计算过程。解析：(1)根据题干中的反应可知，只要V(NO)V(NO2)时，NOx肯定能被NaOH溶液吸收，即x1.5满足题意。(2)将20%的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8a0.22a1.2a(L)若气体恰好被完全吸收则：1.2ab生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为11，所以由原子守恒得：n(Na2CO3)n(Na)n(N)n(NO2)n(NO)(mol)c(Na2CO3)0.2(mol/L)设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 xmol、NO2 y mol、NO z molV(N2O4)V(NO2)n(N2O4)n(NO2)xy15。答案：(1)c、d(2)2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2(或1.2ab、6a5b) mol/L15(计算过程见解析)