1、20222023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题(选修)总分：100分 考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是A. 铁栅栏上涂上油漆B. 铁闸与直流电源正极相连C. 轮船底部焊接镁块D. 家用铁锅水洗后及时擦干2. 反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是A. 的电子式为B. 原子的结构示意图为C. 含18个中子的原子可表示为D. 的电离方程
2、式为3. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A. 原子半径：B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C. 化合物水溶液呈碱性D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B C. D. 5. 工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是A. 的B. 采用的高温是有利于提高平衡转化率C. 采用的高压能增大反应的平衡常数D. 使用铁触媒可以降低反应的活化能6. 一种药物中间体X结构如下图所示。下列关
3、于X的说法正确的是A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X能发生消去反应C. X能与发生显色反应D. 最多能与反应7. 下列有关化学用语表示正确的是A. 已知的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为B. 用惰性电极电解溶液的化学方程式为C. 水解的离子方程式：D. 铅蓄电池(作电解质)放电时的正极反应式：8. 室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是A. 曲线I代表的物质是B. 室温时，的电离平衡常数C. 室温时，的水解平衡常数D. 室温时，将浓度均和等体积混合，溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
4、题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，全科试题免费下载公众号高中僧课堂该小题就得0分。9. 常温下，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A. B. Y点表示的不饱和溶液C. 向X点中加入溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点D. 在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度10. 常温下，将溶液置于锥形中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，所得溶液的与的体积关系如下图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5。下列说法正确的是A. 滴定过程中始终存在等式：B. 点溶液中存在等式：C. 点溶液
5、中存在等式：D. 点溶液中存在：11. 常温下，将溶液置于锥形中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，实验中下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于的是A. 装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗B. 滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中D. 滴定结束时，俯视滴定管进行读数12. 温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 050s时，的平均速率B. 时，容器中的物质的量可能为C. 时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于D. 时，起始向容器中充入、和，反应
6、向正方向进行13. 控制压强分别为和，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应：，测得不同压强下平衡体系中和的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是A. 图中曲线a、c表示的物质是，曲线a对应的压强是B. 平衡常数C. 、时，的平衡转化率小于D. 研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率非选择题(共64分)14. 以含锌废渣(主要成分为，另含少量、等)为原料可生产草酸锌晶体(，微溶于水)，其工艺流程为：常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的如下表所示(浓度时可认为金属离子沉淀完全)：沉淀开始沉淀时的恰好完全
7、沉淀时的（1）酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是_和_。（2）氧化时反应的离子方程式为_。（3）为不引入杂质，物质X可以是_(填化学式)。（4）“调”时应控制溶液的范围是_。（5）将过滤II所得滤液与草酸钠溶液按一定方式混合，可析出草酸锌晶体。滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确混合方式为_。若将草酸钠换成草酸铵溶液，则不同的混合方式均不会生成杂质沉淀，原因是_。（6）根据表格数据可知常温下，_。15. 有机化合物G可通过如下路线合成：（1）B的结构简式为_。（2）FG的反应类型为_反应。（3）A的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。
8、I.能使溴的四氯化碳溶液褪色；II.分子中不存在环状结构，含有2种化学环境不同的氢原子。（4）设计以、为原料制取的路线图_(无机试剂及有机溶剂任用)。16. 能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。（1）一种制取方法如下图甲所示，已知温度高于时，会分解生成和。装置A中反应的化学方程式为_。（2）图乙所示装置也可用于制取。图乙装置中所发生总反应的化学方程式为_。与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：_。（3）中含有会影响产品的品质。测定样品中的质量分数的方法如下：取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的，冷
9、却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下：加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：_。滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为_。滴定终点的实验现象是_。计算样品中的质量分数_(写出计算过程)。17. 乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。（1）乙烷裂解法：。部分物质的能量大小如图所示。则的_。已知键能，则_。，维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气(不参与反应)，目的是_。（2）乙烷氧化法：。一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质
10、的量之比为的和，反应相同时间，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。图中A点反应一定未达平衡，原因是_。若C点反应也未达平衡，可能的原因是_。（3）我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入，在酸性溶液中电极表面生成。写出电解时阴极的电极反应式：_。20222023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题(选修)总分：100分 考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。【1题答案】【答案】B【2题答
11、案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【9题答案】【答案】AC【10题答案】【答案】AC【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】AC非选择题(共64分)【14题答案】【答案】（1） . 加快反应的速率 . 抑制金属离子的水解 （2） （3）(或、等) （4） （5） . 将溶液缓慢加入到滤液中，边加边搅拌 . 草酸铵溶液的小于，与滤液混合时不会生成沉淀 （6）【15题答案】【答案】（1） （2）消去 （3） （4）【16题答案】【答案】（1） （2） . . 所用试剂种类少(或、元素利用率高) （3） . . . 溶液恰好变为红色，且半分钟不褪色 . 7.1%【17题答案】【答案】（1） . . . 使平衡向正反应方向移动，增大乙烯的产量 （2） . 该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低 . 催化剂活性降低，导致反应速率减慢 （3）
