1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第4课时习题课课后提能层级练1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选CNa、K属于同一主族的元素，且Na的原子序数小于K，根据同一主族元素性质的递变规律，应是Na的金属性弱于K，所以Na的还原性应弱于K。2下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是()A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D新型纳米材料氮化镓解析：选
2、CA、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在A族，镓在A族，不符合题意；B项中镧是副族元素，镍是第族元素，也不符合题意；C项中锌在B族，硒在A族，符合题意。3我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是()A铊是银白色柔软的金属B氢氧化铊是两性氢氧化物C铊能生成3价的化合物D与硝酸作用，生成硝酸盐解析：选B铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D正确。4下列叙述中正确的是()A除0族
3、元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素解析：选C氧元素一般不显正价，只显负价，氟元素无正价，A项错误；第二、三、四、五、六、七周期最多所含元素种数依次为8、8、18、18、32、32，B项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非金属元素，C项正确；第A族中含有的氢元素不属于碱金属元素，D项错误。5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB元素的非金属性ZW
4、XC四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW的单质是一种具有漂白性的物质解析：选C依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径：ZW、ZY、XY，A项错误；元素的非金属性：WZ，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体，C项正确；Cl2H2OHClHClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。6同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是()A热稳定性：HXH2YZH3B还原性：HXH2YZH3C酸性：H3ZO4H2YO4YZ解析：选B根据题意可以判断出原子序数：XYZ，那么氧化性
5、：XYZ，热稳定性：HXH2YZH3，酸性：H3ZO4H2YO4YZ，还原性：HXH2YABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC解析：选B三种元素在周期表中的位置为：由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为ABC；B项正确；C项中离子半径应为r(A2)r(C)r(B2)；D项中最外层电子数应为CAB。9R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n1)也为强碱B若HnXOm为强酸
6、，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素解析：选B因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2则不是强碱，A错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y的最低价为2，则Y的最高正价为6，因此Z的最高正价大于6，C错；若X的最高正价为5，那么R、W也可能是金属，D错。10若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示
7、的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()钠和氢气氟气和氧气碳和硅氯气和溴A BC D解析：选A根据：2Na2HCl=2NaClH2知正确；2F22H2O=4HFO2，F与O不是同主族元素，错误；2CSiO22COSi，正确；Cl22NaBr=2NaClBr2，Br不是短周期元素，错误。11.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号A：_，B：_，C：_，X：_。(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序_(填化学式)。(3)写出A、B、X气态
8、氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_。解析：X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X的最高正价为5价，X是第A族元素，B是第A族中原子半径最小的元素，B是N，由此可知X是P，D是As，A是Si，C是S。推出各元素后，根据同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答有关问题。答案：(1)SiNSP(2)H2SO4H3PO4H3AsO4(3)NH3PH3SiH412现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合价2157153最低负化合价2313已知元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化
9、钠溶液。试回答下列问题：(1)上述元素中处于第A族的有_，处于第3周期的有_ (以上均用编号表示)。(2)元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_(填气态氢化物的化学式)。(3)元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式_。解析：根据表格信息知，为氧元素；根据1价和原子半径知，为锂元素，为钠元素；的原子半径比小，则为镁元素；和位于第A族，根据原子半径知，为磷元素，为氮元素；氟没有正价，则为氯元素，为铝元素。答案：(1)(2)NH3(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O213阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，
10、其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息：X一定不是_(填字母序号)。A氢 B碳C氧 D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白
11、色沉淀物的离子方程式为_。信息：X与W同主族。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_。解析：(1)若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。(2)根据信息知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能是Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg(OH)2。(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为Si或Al，反应分别生
12、成：Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3。(5)综合前四小题的信息知，W为Si，则X为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。答案：(1)AD(2)可能(3)Mg(OH)2(4)SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3(5)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O14X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空
13、：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”“否”)：_，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_(填元素符号)。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_。解析：(1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x1、x2，则xx1x217，x为分数，假设不成立。(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有xx1x117，得x5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有xxx117，x为分数，不合理。(3)该化合物为硫酸铵，化学
14、式为(NH4)2SO4。答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO415A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，且B、C同周期，A、D同主族，C的原子结构示意图为，A、B可形成BA2型化合物，据此填空：(1)C的元素名称为_，其气态氢化物的化学式为_。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。(4)某同学根据元素周期律推知：A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确？_。请说明理由：_。解析：根据C的原子结构示意图，可知C为Si，A、B可形成BA2型化合物，则B可能位于第A族或第A族，A可能位于第A族或第A族，由于B、C同周期，且原子序数ABC，故B只能是Mg，而A是F，再根据A、D同主族，则D为Cl，然后根据元素周期律可确定各小题答案。答案：(1)硅SiH4 (2)MgSiClF(3)Mg(OH)22HClO4=Mg(ClO4)22H2O(4)不正确氟元素没有正价，不能形成含氧酸
