1、本试卷分为选择题和非选择题部分。选择题部分(共42分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7下列有关说法正确的是( )A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应,从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性,利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C因为食盐能使细菌变性,所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D某反应的H0、S0,则该反应一定不能正向进行【答案】B考点:考查化学反应的基本类型;氧化性和还原性的强弱比较;反应热和焓变8下列说法不正确的是( )A实验室里易燃试剂
2、与强氧化性试剂应分开放置并远离火源B在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C滴定实验中所用到的滴定管和移液管,在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗,容量瓶、锥形瓶则不应润洗D要验证FeCl3与KI反应的限度可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析:A、强氧化剂与可燃物发生氧化反应时做氧化剂,在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧,所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源,A正确;B、起始温度应为混合前酸、碱的温度,
3、然后混合后测定最高温度,以此计算中和热,B错误;C、滴定管、移液管需要润洗,而锥形瓶不应润洗,否则出现实验误差,操作合理,C正确;D、该实验方案设计正确,能达到实验目的,D正确;答案选B。考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识9A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( )A简单离子的半径大小关系:CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、
4、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性【答案】B考点:元素周期律10下列说法正确的是( )A烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种系统命名为2,2-甲基丙烷B石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃C由青蒿素()合成双氢青蒿素( )的反应属于加成反应D高分子化合物()的单体是CH2CH2和C2H5COOH【答案】C【解析】试题分析:A、烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种是三个碳原子的2,2-二甲基丙烷,A错误;B、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,分馏和裂化的目
5、的不一样,B错误;C、青蒿素中含有碳氧双键,反应后变为羟基,这说明反应是碳氧双键与氢气的加成反应,C正确;D、高分子化合物()的单体是CH2CH2COOC2H5,D错误;答案选C。考点:考查了烷烃的命名、裂化和裂解、有机反应类型、高分子化合物与单体的相关知识11一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是( )A多孔碳a能增大气固接触面积,提高反应速率,该电极为负极B电极b上发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+CH+由b电极向a电极迁移D二甲醚直接燃料电池能量密度( kWh
6、kg1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍【答案】A考点:考查原电池的工作原理12常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A当溶液的pH9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)c(HCO3)c(NH3H2O)c(CO32)BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)c(OH)+2c(CO32)+c(H2CO3)C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小D通过分析可知常温下
7、Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)【答案】D考点:考查盐类的水解、离子浓度比较、电离常数的比较13如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质,采用下图乙所示方法。已知:磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3、Al3、Li、SO42、PO43等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量Li离子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于热水。图甲图乙下列说法不正确的是( )A向滤液a中加入适量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀B滤液b中加入氨水的目的是使Fe3沉淀,滤渣c为红褐色C要将Li从溶液中析出,可在
8、滤液c中加入足量Na2CO3溶液,加热浓缩,冷却结晶D图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替【答案】C考点:考查离子的检验非选择题部分(共58分)二、非选择题(本大题共4小题,共58分)26(10分)已知A是石油裂解产物之一,对氢气的相对密度为14,D是含有7个碳原子的芳香族化合物。物质间的相互转化关系如图所示:已知:(1)A中含有的官能团名称为 。(2)写出E的结构简式 。(3)写出C+FG的化学方程式 。(4)关于化合物D,下列说法正确的是 。能与H2发生加成反应 能使Br2/CCl4溶液褪色与活泼金属反应 能与浓硝酸发生取代反应(5)分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有 种。
9、【答案】(1)碳碳双键(2分) (2) (2分)(3)(2分)(4)(2分) (5)4(2分)考点:考查有机物的合成与推断27(18分)I(8分)过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等。请回答:(1)BaO2的电子式为_。(2)BaO2在有水存在下,通过与二氧化碳作用,分解生成过氧化氢,其化学反应方程式为_。(3)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个离子反应方程式表示其原理_。(4)配平下列反应方程式:( )MnO4- + ( )BaO2 + _( )Ba2+( )Mn2+ + _+( )H2O(10分)2.38g化合物甲,在空气中充分煅烧后,得固体残留
10、物乙1.82g和标准状况下896mL气体A,该气体能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B,能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色。请推测并回答:(1)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:_。(2)写出形成溶液C的化学方程式:_。(3)写出气体A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式:_。(4)写出化合物甲的化学式_。(5)有人认为:化合物甲中部分元素所形成的合金,在气体A中可逐渐形成化合物甲,试从氧化还原的角度,分析该说法的合理性:_。【答案】I(1)(2分)(2)BaO2+
11、H2O+CO2BaCO3+H2O2(2分)(3)Ba2+H2O2+2NH3H2OBaO2+2NH4+2H2O(2分)(4)2MnO4-+5BaO2+16H+2Mn2+5O2+5Ba2+8H2O(2分)(1)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(2分)(2)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(2分)(3)2H2O+2Fe3+SO22Fe2+SO42-+4H+(2分)(4)FeAlS4(2分)(5)金属铁和铝具有还原性,二氧化硫中的S是+4价,具有氧化性,可以发生反应生成低价态的硫化物(2分)考点:考查了电子式、化学方程式书写、物质的分子式的计算的相关知识28(15分)化学反应原理在科研和
12、工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,实验、中c(N2)随时间的变化如下图所示:实验从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)_;与实验相比,实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_(填字母编号)。a增大压强 b减小压强 c升高温度 d降低温度 e使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)。T时,将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中c(N2O4)
13、0.05 molL,则该反应的平衡常数K_;已知N2O4在较高温度下难以稳定存在,易转化为NO2,若升高温度,上述反应的平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。向绝热密闭容器中通入一定量的NO2,某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是_(填字母编号)。A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度:a点小于b点Ct1t2时,NO2的转化率:ab段小于 bc段(3)25时,将amolL的氨水与b molL一1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a_b(填“”、“”或“”);用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数_。【答案】(1)0.008molL1min1(2分) e(2
14、分) b(2分) (2)5(2分) 减小(2分) C(2分)(3)(1分) (2分)考点:考查化学平衡,化学反应速率,酸碱中和,平衡常数29(15分)乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下:CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O发生的副反应如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3(正丁醚)H2OCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2(1丁烯)H2O有关化合物的物理性质见下表:化合物密度(gcm-3)水溶性沸点()冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇
15、0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7。合成:方案甲:采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入34滴浓硫酸和2g沸石,摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中)。反应基本完成后,停止加热。方案乙:采用装置乙,加
16、料方式与方案甲相同。加热回流,反应60min后停止加热。提纯:甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下:请回答:(1)a处水流方向是 (填“进水”或“出水”),仪器b的名称 。(2)合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 。(3)提纯过程中,步骤是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是 ;步骤的目的是 。(4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 。A分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B洗涤时振摇放气操作应如图所示C放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中(5)按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有 。(6)实验结果表明方案甲的产率较高,原因是 。【答案】(1)进水(1分) (直形)冷凝管(2分) (2)分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时(2分)(3)用玻璃棒蘸取有机层,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读取pH值判断(2分)除去溶于酯中的少量无机盐(2分) (4)BC(2分) (5)正丁醚(1分) 正丁醇(1分)(6)通过分水器及时分离出产物水,有利于酯化反应的进行,提高酯的产率(2分)【解析】试题分析:考点:考查实验方案的设计,酯的制备