1、本试卷分为选择题和非选择题部分。选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列有关说法正确的是（ ）A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D某反应的H0、S0，则该反应一定不能正向进行【答案】B考点：考查化学反应的基本类型；氧化性和还原性的强弱比较；反应热和焓变8下列说法不正确的是（ ）A实验室里易燃试剂
2、与强氧化性试剂应分开放置并远离火源B在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗D要验证FeCl3与KI反应的限度可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析：A、强氧化剂与可燃物发生氧化反应时做氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，A正确；B、起始温度应为混合前酸、碱的温度，
3、然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，B错误；C、滴定管、移液管需要润洗，而锥形瓶不应润洗，否则出现实验误差，操作合理，C正确；D、该实验方案设计正确，能达到实验目的，D正确；答案选B。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识9A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、
4、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性【答案】B考点：元素周期律10下列说法正确的是（ ）A烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷B石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃C由青蒿素（）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应D高分子化合物（）的单体是CH2CH2和C2H5COOH【答案】C【解析】试题分析：A、烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种是三个碳原子的2，2-二甲基丙烷，A错误；B、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，分馏和裂化的目
5、的不一样，B错误；C、青蒿素中含有碳氧双键，反应后变为羟基，这说明反应是碳氧双键与氢气的加成反应，C正确；D、高分子化合物（）的单体是CH2CH2COOC2H5，D错误；答案选C。考点：考查了烷烃的命名、裂化和裂解、有机反应类型、高分子化合物与单体的相关知识11一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+CH+由b电极向a电极迁移D二甲醚直接燃料电池能量密度（ kWh
6、kg1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍【答案】A考点：考查原电池的工作原理12常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）c（OH）+2c（CO32）+c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小D通过分析可知常温下
7、Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）【答案】D考点：考查盐类的水解、离子浓度比较、电离常数的比较13如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3、Al3、Li、SO42、PO43等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水。图甲图乙下列说法不正确的是（ ）A向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B滤液b中加入氨水的目的是使Fe3沉淀，滤渣c为红褐色C要将Li从溶液中析出，可在
8、滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替【答案】C考点：考查离子的检验非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）已知A是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为14，D是含有7个碳原子的芳香族化合物。物质间的相互转化关系如图所示：已知：（1）A中含有的官能团名称为 。（2）写出E的结构简式 。（3）写出C+FG的化学方程式 。（4）关于化合物D，下列说法正确的是 。能与H2发生加成反应 能使Br2/CCl4溶液褪色与活泼金属反应 能与浓硝酸发生取代反应（5）分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有 种。
9、【答案】（1）碳碳双键（2分） （2） （2分）（3）（2分）（4）（2分） （5）4（2分）考点：考查有机物的合成与推断27（18分）I（8分）过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答：（1）BaO2的电子式为_。（2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为_。（3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理_。（4）配平下列反应方程式：（ ）MnO4- + （ ）BaO2 + _（ ）Ba2+（ ）Mn2+ + _+（ ）H2O（10分）2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留
10、物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：_。（2）写出形成溶液C的化学方程式：_。（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_。（4）写出化合物甲的化学式_。（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：_。【答案】I（1）（2分）（2）BaO2+
11、H2O+CO2BaCO3+H2O2（2分）（3）Ba2+H2O2+2NH3H2OBaO2+2NH4+2H2O（2分）（4）2MnO4-+5BaO2+16H+2Mn2+5O2+5Ba2+8H2O（2分）（1）Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（2分）（2）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（2分）（3）2H2O+2Fe3+SO22Fe2+SO42-+4H+（2分）（4）FeAlS4（2分）（5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物（2分）考点：考查了电子式、化学方程式书写、物质的分子式的计算的相关知识28（15分）化学反应原理在科研和
12、工农业生产中有广泛应用。（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验、中c（N2）随时间的变化如下图所示：实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）_；与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_（填字母编号）。a增大压强 b减小压强 c升高温度 d降低温度 e使用催化剂（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）。T时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）
13、0.05 molL，则该反应的平衡常数K_；已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是_（填字母编号）。A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点Ct1t2时，NO2的转化率：ab段小于 bc段（3）25时，将amolL的氨水与b molL一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_b（填“”、“”或“”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数_。【答案】（1）0.008molL1min1（2分） e（2
14、分） b（2分） （2）5（2分） 减小（2分） C（2分）（3）（1分） （2分）考点：考查化学平衡，化学反应速率，酸碱中和，平衡常数29（15分）乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O发生的副反应如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（正丁醚）H2OCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2（1丁烯）H2O有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（gcm-3）水溶性沸点（）冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇
15、0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7。合成：方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。方案乙：采用装置乙，加
16、料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：请回答：（1）a处水流方向是 （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 。（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 。（3）提纯过程中，步骤是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；步骤的目的是 。（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 。A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B洗涤时振摇放气操作应如图所示C放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 。（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。【答案】（1）进水（1分） （直形）冷凝管（2分） （2）分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时（2分）（3）用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断（2分）除去溶于酯中的少量无机盐（2分） （4）BC（2分） （5）正丁醚（1分） 正丁醇（1分）（6）通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率（2分）【解析】试题分析：考点：考查实验方案的设计，酯的制备