1、压轴题二 化工流程题 标 准 答 案:(1)Fe(OH)3(1 分)Al(OH)3(1 分)(1分)C(1分)(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分)漏斗、玻璃棒和烧杯(2分)玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分)(3)Cl2(1分)湿润的淀粉KI试纸和玻璃棒(1分)(4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分)评分细则:(1)写成名称不得分，“”写成“小于”不得分。(2)漏写“”不扣分，少写一种扣1分，少写两种不得分。原因按标准答案评分。(3)Cl2写成氯气不扣分。只回答“湿润的淀粉KI试纸”也可得1分，但若回答“淀粉KI试
2、纸”不得分；检验Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。(4)按照标准答案评分。尝试评卷:得失点评:本题属于化学工艺流程与实验技术的结合，较简单，但得分仍然不高，主要原因是化学用语书写不规范，审题不仔细，如把化学试剂写成了试纸、汉字出现错误等，对于多选，要注意宁可漏选，也不可错选，没把握的不要选。得分技巧:解答这类试题的起点是会识别流程图箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题:生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；化学反应条件控制原理；实验基本操作；资源的
3、回收和利用；“绿色化学”生产，环境保护等。类型一 化工工艺与废水处理1(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理:学以致用已知:aCr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7bCu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O请回答:(1)操作的名称为_，上述操作、相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。(2)滤渣的主要成分为_(写化学式)，试剂乙的名称为_。(3)加入试剂甲的目的是_。(4)废 水 处
4、 理 流 程 中 生 成 滤 渣 的 离 子 方 程 式 为_。.酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O27 形式存在。工业上用以下方法处理含 Cr2O27 的废水:往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，最后有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(5)电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(6)已知某含 Cr2O27 的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mgL1，处理后铬元素最高允许排放浓度为 0.5 mgL1。处理该废水 1 000 m3 并达到排放标准至少消耗铁的
5、质量为_kg。标准答案:(1)过滤(1 分)玻璃棒(1 分)(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2 分)氨水(2 分)(3)将 Fe2氧化成 Fe3(2 分)(4)AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2 分)(5)不能(2 分)因阳极产生的 Cu2不能还原 Cr2O27(2 分)(6)336(2 分)评分细则:(1)出现汉字错误不得分。(2)不按要求书写化学式或名称不得分。(3)体现出 Fe2被氧化均得分。(4)写成 CO23 不得分。(5)其他描述也得分，如 Cu2不具有还原性。(6)写成 336 kg 扣 1 分。类型二 化学工艺流程与反应原理2(15分)绿矾(FeSO47
6、H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:查询资料，得到有关物质的数据如下表:(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为_。AKSCN溶液 BNaOH溶液CKMnO4溶液D苯酚溶液25 时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法
7、是:a.称取2.850 g 绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。标准答案:(1)AD(2分)(2)除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化(2分)防止Fe2生成沉淀(2分)(3)蒸发浓缩(1分)过滤洗涤(1分)(4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分)(5)酸式滴定管(1分)滴加最后
8、一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分)97.5%(2分)评分细则:(1)对一个得1分，有错不得分。(2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。(3)只答“蒸发”“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。(4)强调减少“FeSO47H2O”或“绿矾的损耗”。(5)只答“滴定管”不得分。溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。写成0.975不扣分。类型三 循环工艺流程与物质制备3(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:(1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的
9、条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质有_(填化学式)。(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为_；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为_。标 准 答 案:(1)CaSO4 2NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2分)(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分)防止K
10、NO3结晶，提高KNO3的产率(2分)(3)(共3分)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)(5)4HNO3 3KCl(浓)=NOCl Cl2 3KNO3 2H2O(2分)2NOClO2=Cl22NO2(2分)评分细则:(1)少“”“”不得分。(2)按照标准答案评分。(3)必须强调Ba(NO3)2溶液过量否则扣1分。(4)答对一个给1分，不倒扣分。(5)“”不计分，少“浓”字扣1分。类型四 化学工艺流程与实验技术4(15分)亚氯酸钠(
11、NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是以过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较为安全；HClO2可看成是强酸。(1)160 gL1 NaOH溶液的物质的量浓度为_，若要 计 算 该 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数，还 需 要 的 一 个 条 件 是_(用文字说明)。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填序号)。A将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3
12、还原成ClO2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式:_。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还 原 性 应 适 中。除 H2O2 外，还 可 以 选 择 的 还 原 剂 是_(填序号)。ANa2O2 BNa2SCFeCl2DPbO悬浊液(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(填序号)。A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶要 得 到 更 纯 的
13、NaClO23H2O 晶 体 必 须 进 行 的 操 作 是_(填操作名称)。标准答案:(1)4 molL1(2 分)该溶液的密度(1 分)(2)B(1 分)(3)2NaOH 2ClO2 H2O2=2NaClO2 2H2OO2(2 分)2H2O2=2H2OO2(2 分)(4)连续测定吸收塔内溶液的 pH(2 分)(5)AD(2 分)(6)BED 或 ED(2 分)重结晶(1 分)评分细则:(1)漏写单位或写错扣1分，只写“”不得分。(2)按标准答案评分。(3)化学式或元素符号不规范扣1分。(4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。(5)对一个得1分，有错不得分。(6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。谢谢观看！