1、 东城区（南片）2012-2013学年度第二学期期中统一检测 高二化学 选修4 1-13-2本试卷分为第、卷两部分，共100分，时间为90分钟。答卷完毕后，请将答题纸上交。 第卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述错误的是()A燃烧热是指1mol物质反应放出的热量B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化2. 为了提高公众认识地球保障发展意识，
2、江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是()A加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发电C将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入D在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”3.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应D.甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应4. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定5. 已知25、101kP
3、a条件下：4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；H=2834.9 kJ/mol；4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s)；H=3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应CO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应DO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应6. 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环
4、形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等7下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵变小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现8. 将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是A71.45kJB142.9kJC571.6kJD285.8kJ9.已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)；H2。则反应Zn(s)
5、HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)；H3中H3为()A2H2H1 BH1H2 C2H1H2 DH2H110.下列说法或表示法正确的是A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于573 kJD1 mol S完全燃烧放热2973 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2H2973 kJ/mol11. 下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H
6、2O(l)H1； CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1； H2(g)12O2(g)=H2O(l)H2 t时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2 AB CD 12. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验组别反应温度/Na2S2O3溶液.Com稀H2
7、SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（B） 0.3 mol/（L） B（A） 0.5 mol/（L）C（C） 0.6 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）14. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mo
8、l/L C反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)15. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中3种气体AB、A2、B2共存16.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C
9、. 2.4 mol D. 1.2 mol17.下列说法正确的是A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率18. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是19已知反应A2（g）+2B2（g）2AB
10、2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20y x p1 p2 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A放热反应 ab B放热反应 ab C. 吸热反应ab D吸热反应ab21. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半
11、，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 Da cd22. 将4气体和2气体在2的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2（）（）2（） 若经2后测得C的浓度为06，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为03 用物质B表示的反应的平均速率为06 2时物质A的转化率为70 2时物质B的浓度为07 其中正确的是（）。 23. 100时，水的离子积为110-12mol2/L-2，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7molL-1，则该溶液是A. 酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断24.在一
12、支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL25有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A两溶液物质的量浓度相同 B两溶液中OH浓度相同C用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等26.下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸
13、钡27. 下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶A.B.C.D.28.下列电离方程式中书写正确的是A.NaHSO4Na+H+SO42-B.NaHCO3Na+H+CO32-C.H2SH+HS-;HS-H+S2-D.HCLO=H+CLO-29. 下列各组离子能在PH=0得无色溶液中大量共存的是A. Mg2+、Cl、Na、SO42 B. Ba2+ 、Na、NO3 、MnO4
14、-C. K+、Cl、HCO3、NO3 D. Ca2+ 、Na、Fe3 、CO3230. 常温下pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 ApH1时，B酸的物质的量浓度比A酸大BB酸比A酸容易电离CA是弱酸，B是强酸DA酸比B酸的电离程度小 第卷 （非选择题 共40分）二、填空题（看清题目要求填空，共9分）31.（5分）按要求写热化学方程式：（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式 （2已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 k
15、J/molC(s)O2(g) CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g)12O2(g) H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 32（4分）写出下列物质水溶液的电离方程式：（1）醋酸 （2）一水合氨 （3）硫酸氢钠 （4）碳酸氢钠 三、图表题（看清题目要求填空，共15分）33在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：某温度下，平衡浓
16、度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）是判断此时的温度为 该反应为 （填“吸热”或“放热”）理由是 34.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0)（1）降低温度二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降
17、低温度 d增加SO3的物质的量四 计算题（看清题目要求填空，共16分）35.（2分）下列说法中正确的是A.pH=7的溶液一定显中性 B.pH=6的溶液一定显酸性C.c（H+）c（OH-）的溶液一定显碱性D.c（OH-）=1.010-6mol/L的溶液一定显酸性36.（2分）室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为 37.（3分）将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 38.（9分）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11.（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加 mL；（3）如果加0.01mol/LHCL，应加 mL