1、高考资源网（） 您身边的高考专家教材习题点拨教材问题全解归纳与整理一、1.电子云“头碰头”重叠轴对称；电子云“肩并肩”重叠镜像对称。2气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量稳定形成共价键的两个原子之间的核间距稳定两个共价键之间的夹角二、(1)若中心原子的价电子都用于形成共价键，则它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测：n2直线n3平面三角形n4正四面体(2)若中心原子上有孤电子对，则中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。三、杂化轨道类型spsp2sp3参与杂化的轨道1个s和1个p1个s和2个p1个s和3个p杂化轨道的特征轨道数2个sp杂化轨道3个sp2
2、杂化轨道4个sp3杂化轨道键角18012010928空间构型直线形平面三角形正四面体形典型例子BeCl2，C2H2BF3，C2H4CH4，CCl4四、成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键。五、1.正电中心和负电中心不重合；正电中心和负电中心重合2把分子聚集在一起的相互作用力3一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力4非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂5具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像对称，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分
3、子叫做手性分子教材复习题全解1B点拨：本题考查键参数、键的极性与分子极性的相关概念及应用。键长为成键两原子原子核间距离；键能越大，分子越稳定；分子极性不仅与构成分子共价键的极性相关还和分子空间构型有关，极性键构成的结构对称的分子为非极性分子。2C；D；A；B点拨：本题考查化学键以及分子极性和化学键极性的相互关系。CO2、Br2、CaCl2、H2O中，只有CaCl2为离子化合物，含有离子键；而Br2为单质分子，是只含有非极性键的非极性分子；CO2分子为含有极性键的非极性分子(由于CO2中结构对称而导致正负电荷中心重合)；而H2O分子为含有极性键的极性分子。3D点拨：本题考查了共价键的类型。若形成
4、共价键的原子为不同元素原子，必为极性共价键；若形成共价键的原子为同种元素原子，则形成的共价键为非极性共价键。4D点拨：本题考查分子中化学键(共价键)的类型。在CCl4、CO2、NH4Cl和C2H4中，NH4Cl为离子化合物，存在共价键(极性共价键、配位键)和离子键；在CCl4、CO2分子中只含有极性共价键且二者均为非极性分子；而C2H4中除了含有CH极性共价键外还含有CC非极性共价键。5A点拨：本题考查共价键的键长和键能。F、Cl、Br、I均为卤族元素，原子半径依次增大，与氢化合时形成共价键类型相同。则HF、HCl、HBr、HI键长依次增大，则键能依次减小，键的极性依次减弱。6CCl4的中心原
5、子为碳，它的最外层电子都用于形成键，属AB4型分子，其立体构型为正四面体形；NH3分子中的氮原子的三个未成对电子与三个氢原子形成共价键，这样氨分子中还存在一对孤电子对，它占据中心原子氮原子周围的空间，并对成键电子对有较强的排斥作用，使NH3分子中NH键之间的夹角被压缩为107.3，氨分子的空间构型为三角锥形；H2O分子中的氧原子也只有两个未成对电子与两个氢原子成键，还剩余两对孤电子对，这两对孤电子对占据氧原子周围的空间，并对成键电子对有较强的排斥作用，使H2O分子中的键角变为104.5，H2O分子的空间构型为V形。点拨：本题利用价层电子对互斥模型预测分子的立体构型，对于ABn型分子，应分类讨论
6、，中心原子价电子全部参与成键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n确定(预测)：n2，直线形；n3，平面三角形；n4，正四面体形；另一类为中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥。7白磷分子的空间构型为正四面体，四个磷原子间共有6个键，当氧气不足时，每个单键中插入一个氧原子成为P4O6，当氧气充足时，每个磷原子还可再结合一个氧原子成为P4O10。(见答图21、答图22、答图23)答图21答图22答图238乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化轨道形成键。乙烯分子的碳原子采取sp2杂化轨道形成键，在乙烯分子中，2个碳原子
7、各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道上的电子形成了1个键，因此，乙烯的双键中有1个键和1个键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化轨道形成键，在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢键，同时又各以其另外1个sp杂化轨道形成1个碳碳键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个键，因此，乙炔的三键中有1个键和2个键。乙炔加氢变成乙烯时，碳原子由sp杂化转为sp2杂化，当继续加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为sp3杂化。9乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，杂化后的3个s
8、p2杂化轨道呈平面三角形，而剩下的未杂化的2p轨道垂直于3个sp2杂化轨道构成的平面。2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳键，因而四个氢原子在同一平面上。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，两个p轨道肩并肩重叠形成键，键是不能旋转的，所以乙烯分子中的双键是不容旋转的。10OF2与H2O的立体结构相似，同为角形，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为：(1)从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；(2)OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了FO键中共用电子对偏向F而产生的极性。11略。12.略。高考资源网版权所有，侵权必究！