1、高考资源网（） 您身边的高考专家第1课时 化学反应速率夯基达标1.关于化学反应速率的说法中正确的是( )A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2.N2O5是硝酸的酸酐，某温度下可发生如下反应2N2O54NO2O2，开始进行时c(N2O5)0.040 8 molL1。经1 min后，c(N2O5)0.030 molL1。则该反应的反应速率为（ ）A.v(N2O5)1.8104 molL1s1 B.v(N2O5)
2、1.08102 molL1s1C.v(NO2)1.8104 molL1s1 D.v(O2)1.8104 molL1s13.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.将铁片改为镁条 D.不用铁片，改用铁粉4.在一定条件下，反应N23H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )A.v(H2)0.015 molL1 min1 B.v(N2)0.02 molL1 min1C.v(NH3)0.17 molL1 min1 D.v(NH3)0.01 molL1 min15.下列有关
3、化学反应速率的说法中正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6.反应4A（s）3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减小0.6 molL1。对此反应速率的正确表示的是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C.在2 min末的反应速率，用B表示是
4、0.3 molL1min1D.在这2 min内用C表示的反应速率是0.2 molL1min17.将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间，反应速率为：甲：v(H2)3 molL1min1；乙：v(N2)2 molL1min1；丙：v(NH3)1 molL1min1，则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小关系是（ ）A.甲乙丙 B.甲乙丙C.乙甲丙 D.甲乙丙8.在一密闭容器内进行下列反应：H2(g)I2(g)2HI(g)请填写下列空白（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）体积、温度不变，充入H2，c(H2)_,c(I2)_,压强_，反应速率_。（2）
5、压强、温度不变，充入H2，c(H2)_，c(I2)_，体积_，反应速率_。（3）体积、温度不变，充入N2，c(H2)_，c(I2)_，压强_，反应速率_。（4）压强、温度不变，充入N2，c(H2)_，c(I2)_，体积_，反应速率_。（5）体积不变，升高温度，c(H2)_，c(I2)_，压强_，反应速率_。能力提升9.合成氨,N23H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为 molL1s1）表示,则下列表示中正确的是( )A.v(H2)v(N2)v(NH3) B.v(H2)v(N2)C.v(NH3)3/2v(H2) D.v(H2)3v(N2)10.在反应C(s
6、)CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的用量 降低温度A. B. C. D.11.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )12.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(单位为 molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为( )A.ABC B.2
7、A2B3C C.3ABC D.A3B2C13.把0.1 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢（H2O2，1.1 gmL1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。（1）实验时放出气体的总体积是_。（2）放出一半气体所需时间为_。（3）反应放出气体所需时间约为_。（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。（5）解释反应速率变化的原因_。（6）计算H2O2的初始物质的量浓度。拓展探究14.经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度的定量关系，在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次的乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）。如对于反应
8、式mAnBC的反应来说vkc(A)mc(B)n，其中k为常数。今有一反应aAbBC，在25 时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实际数据：c(A)/molL1c(B)/molL1反应速率/mol（Ls）11.01.01.21021.04.01.921014.01.04.8102由此可推出a、b的值正确的是（ ）A.a1,b1 B.a,bC.a2,b1 D.a1,b2参考答案1解析：反应速率不表示转化率的多少；固体和水无法用浓度表示，只能表示消耗或生成的物质的量；反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如酸碱中和反应。答案：D2解析：v(N2O5)1.8104 molL1s1由速率与计量数的关
9、系可知：v(NO2)2v(N2O5)3.6104 molL1s1v(O2)v(N2O5)9.0105 molL1s1答案：A3解析：Mg的活泼性比Fe强；将铁片改为铁粉可以增大接触面积，加快反应速率；将硫酸改为98%的浓硫酸，能将铁钝化，不能产生氢气。答案：B4解析：由题知v(NH3)0.01 molL1min1，根据化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)0.015 molL1min1，v(N2)0.005 molL1min1。答案：AD5解析：搞清选项考查的原理。A项中浓硫酸常温下使Fe钝化，加热时反应生成SO2；B项中加NaCl溶液稀释了原有的盐酸；C项中升高温度反应速率一定增大。
10、答案：D6解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与方程式计量数成正比，故B项正确；反应速率为平均值并非2 min末的速率，所以C项错误；v(C)v(B)23，所以v(C)v(B)0.2 molL1min1，故D项正确。答案：BD7解析：对于同一个可逆反应，要比较化学反应的快慢，可将各物质的化学反应速率转化为同一种物质来比较，乙中v(N2)v(H2)13，v(H2)3v(N2)32 molL1min16 molL1min1；丙中v(NH3)v(H2)23，v(H2)v(NH3)1 molL1min11.5 molL1min1,所以合成NH
11、3的反应速率大小为乙甲丙。答案：C8答案：（1）增大 不变 增大 增大（2）不变 减小 增大 减小（3）不变 不变 增大 不变（4）减小 减小 增大 减小（5）不变 不变 增大 增大9解析：用不同物质表示同一反应的速率时其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。答案：D10解析：对于有气体参加的反应来说，增大压强可以加快反应速率，升高温度、增大气体用量都可加快反应速率；固体物质的浓度可视为常数，增加固体的用量不加快反应速率。答案：C11解析：粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快。因质量相同，盐酸过量，损失CaCO3的质量相同。答案：D12解析：用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中化
12、学计量数之比。根据题目条件，可推出v(A)v(B)v(C)132，故选D项。答案：D13解析：解图象题首先要弄清坐标，本题的横坐标是时间，纵坐标是H2O2分解产生的O2的体积。由题图可以看出：（1）气体总体积是60 mL。（2）气体放出一半时体积为30 mL，对应图象中的D点，可以看到其横坐标为1 min。（3）反应放出体积气体时纵坐标为60 mL45 mL，对应C点，横坐标为2 min。（4）化学反应速率可以用图象中直线的斜率来表示，可见D点以前斜率最大，A点以后最小，顺序是DCBA。（5）化学反应速率发生变化的原因应该是随反应的进行，H2O2浓度减小。（6）2H2O22H2OO2 2 mo
13、l 22 400 mL n(H2O2) 60 mLn(H2O2)0.005 4 molc(H2O2)0.108 molL1答案：（1）60 mL (2)1 min (3)2 min （4）DCBA （5）随反应的进行，H2O2浓度下降，化学反应速率变慢 （6）0.108 molL114解析：当c(A)1.0 molL1，c(B)1.0 molL1时，v1.2102 mol（Ls）1，把c(A)变为4.0 molL1，即扩大4倍，则v4.8102 mol（Ls）1也扩大4倍，a1。同理把第一栏和第二栏各数据及a1代入公式，然后相比得：，所以b2。答案：D第2课时 化学反应的限度夯基达标1.可逆反
14、应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等2.在密闭容器中发生合成氨的反应：N23H22NH3，反应一段时间后，容器中存在的物质为（ ）A.N2、H2 B.NH3 C.N2、H2、NH3 D.不能确定3.对于可逆反应2HI(g)I2(g)H2(g)。下列叙述能够说明已达到平衡状态的是( )A.各物质的物质的量浓度比为211B.压强保持不变的状态C.断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键D.混合气体的颜色不再变化时4.反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，
15、18O可能存在于( )A.生成的SO3中 B.O2和SO3中 C.剩余的SO2中 D.O2、SO2和SO3中5.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，当反应经过足够长时间，可能出现的数据是（ ）A.c(SO3)0.4 molL1 B.c(SO2)c(SO3)0.15 molL1C.c(SO2)0.25 molL1 D.c(SO2)c(SO3)0.4 molL16.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)在下列四种状态中处于平衡状
16、态的是( )反应速率v(正)/molL1min1v(逆)/molL1min1Av(A)2v(B)2Bv(A)1v(B)1.5Cv(A)1v(C)1.5Dv(A)2v(C)27.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n (Y)n(Z)，则Y的转化率为（ ）A.100% B.100%C.100% D.100%能力提升8.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量
17、 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值A. B. C. D.9.对于可逆反应2A(g)3B(g)3C(g),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是( )A.各物质的量浓度之比为c(A)c(B)c(C)233B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质10.在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速
18、率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍11.在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生的反应为2R（g）5Q(g)4X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5.12.在体积为2 L的密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在2 min内，用A物质浓度变化表示的平均反应速率为0.6m/p mol（Lmin）1。则2 min时D物质增加的物质的量是（ ）A.1.2p/q mol B.1.2m/q mol C.2.4q/p mol D.2
19、.4m/p molx拓展探究13.加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g),N2O3(g)N2O(g) O2(g)，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t 达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 molL1,N2O3的平衡浓度为1.62 molL1,求N2O5和N2O的平衡浓度。参考答案1解析：平衡时的特征，反应在“动”，只是生成和消耗速率相等，但不为零。答案：D2解析：由于合成NH3反应是可逆反应，不能进行到底，反应物、生成物共存于同一体系中。答案：C3解析：反应前后气体分子数目无变化，压强不变不能说明达到平衡状态。断开HI键和形成II键都是描述的
20、正反应。答案：D4解析：由于化学平衡是动态平衡，所以18O最后存在于三者中。答案：D5解析：当c(SO3)0.4 molL1时，c(SO2)0，不符合可逆反应特点，A项错；SO2和SO3不可能浓度都减小，B项错；当c(SO2)0.25 molL1时c(SO3)0.15 molL1是可能的，C项正确；因为密闭容器中硫原子守恒，所以D项正确。答案：CD6解析：按平衡状态的特点，将不同物质表示的反应速率转化成同一物质的正、逆反应速率，然后作出判断，C项v（正）、v（逆）是相等的。答案：C7解析：该题涉及化学平衡中的有关计算问题。化学平衡计算最常用的方法是“三段式”法或叫平衡模式。其步骤是根据化学方程
21、式，列出各物质的初始、转化、平衡时的量（或浓度），然后列方程解题。设参加反应的Y的物质的量为n。 X 2Y2Z开始/mol a b 0反应/mol n n平衡/mol a bn n由题意可得：(a)(bn)n解得n(ab) mol故(Y)100%100%。答案：B8解析：反应特点是有固体参加的气相反应，代表固体反应物A的量不再改变，而反应过程中都可不变，不一定属平衡状态。答案：A9解析：由于初始通入的A、B的气体比例无法确定、反应进行的程度无法确定，所以A、B两项均不正确；达到平衡时各组分的物质的量浓度不再变化，但不一定相等，C项不正确，D项正确。答案：D10解析：从曲线变化的趋势看，n(N)
22、逐渐减少，n(M)逐渐增加。当t0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2 mol、8 mol；t1时N由8 mol减至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol，说明M、N之间的量变关系为2NM；t1时M为3 mol，N为6 mol,即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质物质的量相等，且为4 mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。答案：D11解析：反应完全后混合气体的压强减小，说明正反应是气体体积缩小的反应，则254n,n3，故选A项。答案：A12解析：设D增加的物质的量为xmA(g) nB(g) pC(g) qD
23、(g)m q2 min2 L0.6 molL1min1 x，故选C项。答案：C13解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应,且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程求解。设反应中生成N2O3物质的量浓度为x,反应中生成N2O物质的量浓度为y,则： N2O5(g)N2O3(g)O2(g)起始浓度/molL1 4 0 0转化浓度/molL1 x x x平衡浓度/molL1 4x x x N2O3N2O(g)O2(g)起始浓度/molL1 x 0 0转化浓度/molL1 y y y平衡浓度/molL1 xy y y依题意O2的平衡浓度为xy4.5 molL1；N2O3的平衡浓度为xy1.62 molL1；解得x3.06 molL1,y1.44 molL1；N2O5的平衡浓度为4 molL13.06 molL10.94 molL1；N2O的平衡浓度为1.44 molL1。答案：N2O5的平衡浓度为0.94 molL1,N2O的平衡浓度为1.44 molL1。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696