1、南京师大附中20222023学年度第1学期高一年级期中考试化学试卷命题：高一备课组 审阅：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64一、单项选择题（本题包括20小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是A黑火药中只含有一种单质B爆炸时吸收热量C反应中S作氧化剂D反应为置换反应2体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是含有3种元素易溶于水属于氧化物属于盐A.B.C.D.3若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则
2、该物质不可能为A.单质B.纯净物C.化合物D.混合物4重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是CrO3+NH3+H2OCr2O3+NH3+H2OCrO3+N2+H2OCr2O3+N2+H2OA.B.C.D.5下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是A用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同C用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D将饱和FeCl3溶液中滴入NaOH浓溶液中，制备Fe(OH)3胶体6在含有大量的
3、、K+、的溶液中，还可能大量共存的离子是A.H+B.C.Fe3+D.Mg2+7下列反应能用表示的是ACa(OH)2溶液中通入CO2BCaCl2溶液和BaCO3混合CCa(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D石灰乳和Na2CO3溶液混合8下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：B过氧化钠与水反应：C将过量SO2通入冷氨水中：D氢氧化钡溶液和硫酸反应：9.下列反应中水作还原剂的是A. B. C. D. 10.由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应11.已知3.2g某气体中所含分子数为3.011022，
4、此气体的摩尔质量为A.64gB.32g/molC.64molD.64g/mol12.完全燃烧CO和H2混合气1L，消耗同状态下O20.5L，则混气中CO和H2体积比为A.1：2B.4：1C.1：1D.任意比13.下列溶液含有的的物质的量浓度最大的是A.1mL0.2mol/LCaCl2溶液B.1mL0.5mol/LKClO3溶液C.2mL0.3mol/LNaCl溶液D.4mL0.1mol/LAlCl3溶液14.配制500mL0.100mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A.实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确
5、顺序为C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl物质的量浓度偏低15.对于4时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A.该溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/LB.所得溶液的体积为22.5LC.根据所给数据，该溶液中溶质的物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得16.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钠盐可能是Na2CO3B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加
6、BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有C向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生溶液中一定含有D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性17.下列说法正确的是A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体D.配制50g质量分数为5NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解18.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是A.装置I中反应的离子方程式为B.向装置II洗气瓶中加入NaO
7、H溶液以除去CO2中的少量HClC.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在19.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有：。下列叙述正确的是A.反应均属于置换反应B. HCl在反应中均发生还原反应C.反应中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生了氧化反应20.实验室制备KMnO4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列
8、说法正确的是A.中K2MnO4为还原产物B.中用NaOH作强碱性介质C.中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%二、非选择题：共5题，共50分21.离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。（1）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。写出碳酸氢铵在水溶液中的电离方程式： ；BaCl2溶液可用 （填物质的化学式）溶液代替。加入过量Na2CO3溶液的作用（用离子方程式表示）： ；（2）实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥（其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞）。现只有浓
9、硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空。广口瓶（甲）中盛放的最佳试剂是 ；广口瓶（乙）中盛放的试剂是 ；分液漏斗（丙）中盛放的最佳试剂是 。22.物质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：；在上述三种方法中最好的是 （填序号）。（2）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，他设计了如下实验步骤：用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心加热溶液12min；在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表
10、示为 、 。（3）用Na2CO3溶液（溶液显碱性）和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3。在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母），原因是避免生成 （填物质的化学式）沉淀。A.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（4）过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：I. “沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发； ；II
11、. “沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： ；23.铜及其化合物是中学化学的重要学习内容。（1）铜和浓硫酸在加热条件下能反应：，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；（2）CuSO4溶液与少量氨水反应，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4沉淀。写出该反应的离子方程式： ；（3）将50g胆矾放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与固体质量的关系如下图所示。A点的固体成分是 ，B点的固体成分是 ，C点的固体成分是 。（填物质的化学式）24.高铁酸盐（其中Fe元素显+6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。（1）低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO
12、4。写出上述得到K2FeO4的化学方程式： ；（2）Na2FeO4可通过多种方法得到。Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备（NaClO被还原为NaCl），此反应的离子方程式为 ；Na2FeO4可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 ；将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为反应中的还原剂为 ，每生成1molNa2FeO4转移 mol。25.高纯度LiMn2O4（Li元素的
13、化合价为+1价，O元素的化合价为2价）是锂电池重要的正极材料。（1）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为： 。过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式： 。（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热。升温到515时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O，比预计碳酸锂的分解温度（723）低得多，可能的原因是 。升温到
14、566时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与CO2的物质的量相等，同时得到固体X，固体X的化学式是 。升温到720时，Li2O、X反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。南京师大附中20222023学年度第1学期高一年级期中考试化学试卷（参考答案）一、单项选择题：共20题，共50分。每题只有一个选项最符合题意。15CACBC610BCCBC1115DDADC1620ABCDD二、非选择题：共5题，共50分21.（1）；（2）NaOH溶液；浓硫酸；稀硫酸22.（1）（2）；（3）A，Fe(OH)2（4）I.防止H2O2受热分解；II.23.（1）1：1；（2）；（3）CuSO43H2O；CuSO4；CuO24.（1）；（2）；酸性条件下，自身会分解，且会与反应产生Cl2FeSO4，Na2O2；525.（1）；