1、综合素养训练二一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1对下列物质进行的分类正确的是 ()A冰水混合物属于混合物BFeSO47H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质中一定含有金属阳离子2下列说法不正确的是 ()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应3下列说法不正确的是()只含有一种元素的物质一定是纯净物生石灰做干燥剂涉及化学变化酸性氧化物都能与水反应
2、生成酸碱性氧化物一定是金属氧化物用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化两种盐反应一定生成两种新盐ABCD4氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，下列说法正确的是()A氧化性：HClO4HClO3B氧化产物只有HClO4C氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为47.6D若该反应生成1molCl2，则转移12mol电子5下列离子方程式正确的是()A向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2OB铜和AgNO3溶液反应：CuAg=Cu2AgCNaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO2H=CO2H2
3、ODNH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCOH=CO2H2O6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na、Mg2、Cl、CH3COOB无色溶液：K、H、SO、MnOC含大量SO的澄清溶液：Mg2、Cu2、Cl、NOD强碱溶液：K、Al3、Cl、NO7下列除去杂质的方法正确的是 ()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Zn)加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、过滤8.已知强弱顺序：还原性IFe2BrCl，氧化性C
4、l2Br2Fe3I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ()ABr22HI=I22HBrB2FeCl2Cl2=2FeCl3C2FeCl22HClI2=2FeCl32HIDCl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化9R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()A1B2C3D410溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是 ()A溴单质只具有氧化性B溴单质与NaOH溶液反应可生成NaBr和HBrOC溴原子
5、最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH12下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第
6、栏第栏第栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水HOH=H2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCOOH=H2OCOD向NaOH溶液中通入过量SO2气体向澄清石灰水中通入过量SO2气体SO2OH=HSO13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ()A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COB向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有AgC向某溶液中先加入
7、盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液中一定有Ca214某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ()A该反应的还原剂是ClB消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强15已知：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中
8、的两种或三种。下列说法正确的是 ()A若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO)HClO4，A项错误。反应8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O中，氯元素的化合价由5升高为7，由5降低为0；氧元素的化合价由2升高为0，所以氧化产物是O2、HClO4，B项错误。混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为32，所以平均相对分子质量为47.6，C项正确。由2HClO3Cl2知，生成1molCl2，转移电子的物质的量为2(50)mol10mol，D项错误。答案：C5解析：醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A项错误；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B项错误；NaHCO3溶液与H
9、Cl溶液反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，C项错误；NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，D项正确。答案：D6解析：使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO不能大量存在，A项不符合题意；含MnO的溶液呈紫色，B项不符合题意；SO与Mg2、Cu2、Cl、NO均不反应，可以大量存在，C项符合题意；在强碱溶液中Al3不能大量存在，D项不符合题意。答案：C7解析：因为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，所以在除去Na2CO3的同时引入了NaOH杂质，A项错误；因为CaOH2O=Ca(OH)2，所以在除去CaCO3杂质的同时CaO变成了C
10、a(OH)2，B项错误；ZnFe2=Zn2Fe，既能除去杂质Zn，又不引入新杂质，C项正确；因为H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3，除去了H2SO4而没有除去杂质HNO3，D项错误。答案：C8解析：A项，根据Br22HI=I22HBr可知氧化性是Br2I2，符合题干已知条件，化学方程式成立；B项，根据2FeCl2Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3，符合题干已知条件，化学方程式成立；C项，根据2FeCl22HClI2=2FeCl32HI可知氧化性是I2Fe3，不符合题干已知条件，化学方程式不成立；D项，还原性强弱顺序是IBr，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即先氧化I。答
11、案：C9解析：该反应中，锰元素的化合价由2价升高到7价，Mn2做还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素的化合价降低，R2O做氧化剂，即R2O与Mn2的物质的量之比为52，RO中R元素的化合价为6价，设R2O中R元素的化合价为x，根据得失电子守恒可得52(x6)2(72)，解得x7，所以R2O中n2，故选B。答案：B10解析：溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A错误；Br2与氯气的性质相似，与NaOH反应可生成NaBrO和NaBr，故B错误；氯原子和溴原子最外层都有7个电子，性质相似，在反应中都易得到电子，表现出氧化性，易被还原，故C错误；氯气可与氢气在点燃或
12、光照条件下发生反应，氯气比Br2活泼，溴蒸气在加热条件下可与氢气反应生成溴化氢，故D正确。答案：D11解析：由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2、Ag、Ba2均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2、Ag都形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；氯化钠只能与溶液中的Ag形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠使溶液中的Ba2形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；加入氯化钠与溶液中的Ag形成沉淀后
13、，加入的碳酸钠溶液能同时与溶液中的Mg2、Ba2形成沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误。答案：C12解析：向盐酸中滴加氨水，氨水中的NH3H2O为弱碱，离子方程式为HNH3H2O=NHH2O，不能用HOH=H2O表示，故A错误；往FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀，不能用Fe33OH=Fe(OH)3表示，故B错误；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，往NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，反应产物相同，能利用同一离子反应方程式HCOOH=H2OCO表示，故C正确；通入过量SO2气体反应生成HSO，离子方程式为SO2OH=H
14、SO，故D正确。答案：CD13解析：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该气体可能为二氧化碳也可能为二氧化硫，原溶液中不一定有碳酸根离子存在，故A错误；不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含有Ag或SO，故B错误；向溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则排除Ag、CO等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO，故C正确；白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等，则原溶液中可能含有Ca2、Ba2等，故D错误。答案：C14解析：根据题图可知N2为生成物，所以NH为反应物，氮元素的化合价升高，为还原剂，根据氧化还原反应原理可知ClO为氧化剂，Cl为还原产物，
15、故A错误；氮元素的化合价由3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B正确；1molClO得到2mol电子，1molNH失去3mol电子，由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故C错误；反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。答案：BD15解析：浓盐酸易挥发，NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体，发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、HClNaOH=NaClH2O，所以吸收后的溶液中n(ClO)n(Cl)，故A正确；若产物中的NaCl全部是由氯气与NaOH反应得到，由3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，氧化剂与
16、还原剂的物质的量之比为51，故B错误；溶液中的氯离子有一部分来自氯化氢，且NaClO、NaClO3的比值未知，不能由吸收后溶液中n(Cl)和n(ClO)来计算吸收的n(Cl2)，故C错误；NaOH与Cl2反应生成NaClO、NaClO3、NaCl，由组成可知钠原子与氯原子的物质的量之比为11，由原子守恒可知反应的NaOH与Cl2的物质的量之比一定为21，故D正确。答案：AD16解析：(1)类别1中空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成的，属于混合物；类别2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类。氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，属于
17、电解质；三氧化硫属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离出氢离子，氢离子和铁反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O。(2)根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为浊液、胶体、溶液，其中属于浊液的是花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液，饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，形成悬浊液；属于溶液的是向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，碘水和酒精混合
18、，得到碘酒溶液；属于胶体的是用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体，纳米材料的粒子直径介于1100nm。答案：(1)混合物单质元素种类NaHSO4、Ba(OH)2SO3Fe2H=Fe2H22HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)17解析：(1)Mg2、H中的元素化合价都是最高价态，所以都只有氧化性。(2)氧化还原反应中元素化合价有升有降，反应中氮元素化合价只升高，不符合规律，因此反应一定不可能实现，反应配平为4NO2HNO3=3N2O3H2O，当4molNO参加反应时，转移电子的物质的量为4mol，若消耗NO15g(0.5mol)，则转移电子0.5mol。(3)Ba2恰好完全沉
19、淀时，化学反应方程式为Ba(OH)2NaHCO3=BaCO3NaOHH2O，溶质为NaOH。答案：(1)Mg2、H(2)0.5(3)NaOHBa2OHHCO=BaCO3H2OHCOOH=COH2O18解析：(1)FeCu2=Fe2Cu表示铁与可溶性铜盐反应，可表示一类反应；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应；Cl2H2O=HClHClO表示氯气与水反应，只表示一种反应；CO2H=CO2H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应；AgCl=AgCl可表示硝酸银与可溶性氯化物的反应。(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O反应
20、中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应；Fe2HCl=FeCl2H2中H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂；PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O中Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂；KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；CuO2HCl=CuCl2H2O中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；HCl做还原剂的是，HCl做氧化剂的是。(3)根据得失电子守恒可配平该反应的化学方程式为2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe；根据得失电子守恒和电荷守恒可配平该反应的化学方程式为5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl
21、28H。答案：(1)(2)(3)2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H19解析：(1)根据题意分析可知，中白色沉淀应为碳酸钡，碳酸钡可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式为BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O。(2)中生成白色沉淀的离子方程式为ClAg=AgCl。(3)根据题意分析可知，该固体中一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，一定含有Na2CO3，无法确定是否含有NaCl。(4)洗涤中所得沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作23次。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)Ag
22、Cl=AgCl(3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2Na2CO3NaCl(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作23次20解析：(1)A装置为二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的装置，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)漂白粉将在U形管中产生，该反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。(3)氯气为有毒气体，C装置的作用是吸收氯气，防止污染大气。(4)制备漂白粉的反应为放热反应，随着反应的进行温度升高，氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可将B装置放入冷水中。制备的氯气中混有HCl，HCl与Ca(OH)2反应的化学方程式为2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(3)吸收氯气，防止污染大气(4)将B装置放入冷水中2HClCa(OH)2=CaCl22H2O
