1、北京市东城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习试卷 1可能用到的数据：H1 O16 C12 N14 S32 第卷（共 50 分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分. 在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的.1. 下列有关自发反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能发生 D非自发反应在一定条件下能发生2. 下列燃料中不属于化石燃料的是A煤 B石油 C天然气 D水煤气3. 下列对反应热的描述，不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量 B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般
2、都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量4. 在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1 DvB=2molL1min15. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度A B C D6. 下列说法正确的是A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B活化分
3、子之间的碰撞一定是有效碰撞C反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D增大反应物浓度时，活化分子百分数增大7在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; H0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是 （ 17.D ）A体系的压强不再改变 B体系的温度不再改变C断裂1mol N N键的同时，也断裂6molNH键D体系中、的物质的量之比为13 28. 在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK不随温度的升
4、高而改变9. 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. 在化学反应 A(g)+3B(g) 2C (g)+D(g)中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是A v1=v2 B v1=2v3 C v3=3v2 D v1=v411.下列叙述错误的是A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B.硫代硫酸
5、钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生C.同一反应，不同催化剂的催化效果不一样MnO2D.H2O2的分解的方程式：H2O2 H2 + O212. 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是15.AA、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13. 25 101 kPa时，反应S(s) + O2(g) SO2(g) H = -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 AS的燃烧热
6、为297.23kJBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量14. 已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）； H =483.6 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）； H =241.8 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）； H =285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A438.6 kJ/mol B241.8 kJ/mol C
7、285.8kJ/mol D285.8 kJ/mol15.在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为 A1.0mol B0.8mol C0.6mol D0.4mol16. 已知反应：101kPa时，C(s) O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ
8、/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热17. 下列热化学方程式书写正确的是A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJmol-1 B. N2 (g)+ 2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJmol-1C. C(s) + O2(g)CO2(g)H=+393.51kJmol-1 D.H2O(l)H2(g)+ O2(g) H=+285.8kJmol-118.已知热化学方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气
9、时，其热量变化是 A吸热88kJ B 吸热2.44 kJ C放热44kJ D 吸热44 kJ19. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. C（s、金刚石）= C（s、石墨） H= +1.9 kJmol-1 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ20. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Z
10、n（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol21. 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,A的转化率都增大，则下列结论正确的是（ C ）A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应22. 已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A.
11、50 B.0.02 C.100 D.无法确定23. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 Ba cdCD的体积分数变大 DA的转化率变大24. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一
12、样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大25. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正确的是CA、图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第卷(共 50 分) 二、填空题：本大题共8小题.把答案填在题中横线上. 26.（5分） 在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：Cr2O72- + H2O 2CrO
13、42-+ 2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。（3）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （向左依或向右移），溶液颜色将 。27.（9分） 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率
14、_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ (填“变深”“变浅”或“不变”)。28.（1） （3分）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： _。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 _。（2）（3分）取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应： A（g）B（g） C（g
15、）D（g），1 min后， 测得容器内A的浓度为x mol1，这时B的浓度为： ；C的浓度为： 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。29.CaCO3= CaO + CO2 H=177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) H=-131.3kJ/molH2SO4(aq) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) H=-57.3kJC(s) + O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H=-283kJ/molHNO3(aq) + NaOH(aq) = N
16、aNO3(aq) + H2O(l) H=-57.3kJ/mol（1）(3分)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是_；（2）(2分)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）(2分)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。30.（6分） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-
17、12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。（3）b 与a、c、d的数学关系式是_。31.（4分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)
18、H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。32.（8分）氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。I反应过程能量N2(g)
19、+3H2(g)2NH3(g)2图222222NH3(g)反应过程能量N2(g)+3H2(g)2N(g)+6H(g)92kJmol-1图1II (1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ；(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。现提供以下化学键的键能（kJmol-1）：HH：436，NN：946，则NH的键能是 kJmol-1;(3)在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92
20、kJ,请说明原因 ；(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。(6)在一个5 L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v(N2)=0.2molL-1min-1,5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15。2min和平衡时n(NH3)分别是 和 。（写出此结果的计算过程）33.（5分） 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点
21、，为什么？ （3）某组同学测得的中和热数据为56.5kJ/mol，而课本上的数据为573 kJ/mol。如果他们的操作都正确，请你帮他们分析数据偏低可能的原因。（写出两种可能的原因） 答案及评分标准每小题2分,共50分题号12345678910111213答案DDBBDADADDDAB题号141516171819202122232425答案CBADBDACBBDB26.黄色 橙色 H+浓度增大，平衡向左移动，Cr2O72- 浓度增大向右移动 变无色（变浅）27.放热 m+np 增大 增大 减小 不变 变深 变浅28.3X+Y2Z 0.05mol1min1 () 29. 物质没标状态 单位不对C(s) + O2(g) = CO(g) H=-110.5kJ/mol 30.等于 小于 吸收 加热 a=+-b31.K= 吸收 （b）（c） 83032. H=-92kJ/mol 391 加入催化剂 合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol 1：3 4mol 8mol33.3次 不同意 不同温度计温差不同 保温效果不好 溶液混合不够迅速
