1、云南省丽江市第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的原子量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5第I卷一、选择题：每小题只有一个正确答案1. 我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A. NO2B. SO2C. CO2D. 可吸入颗粒物【答案】C【解析】【详解】二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数；故答案选C。2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
2、C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。3. 原子含有的中子数是A. 6B. 8C. 14D. 20【答案】B【解析】【详解】中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选：B。4. 下列金属的冶炼原理错误的是A. 2Al2O34Al +3O2 B. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C. Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2D. 2HgO2Hg +O2【答案】B【解析】【分析】金属的冶炼一
3、般是依据金属的活泼性选择相应的方法，活泼金属利用电解法，较活泼金属采用还原法，不活泼的金属采用热分解法，由此分析。【详解】A铝是活泼的金属，工业上用电解法得到铝，电解熔融氧化铝可以得到铝和氧气，加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点，化学反应为：2Al2O34Al +3O2 ，故A不符合题意；B钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能得到铜，发生的化学反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)+Na2SO4，故B符合题意；C工业上利用热还原法得到铁，利用高温下一氧化碳还原三氧化二铁，化学方程式为：Fe2O3 +3
4、CO2Fe +3CO2，故C不符合题意；D工业上采用热分解法得到汞，化学方程式为：2HgO2Hg +O2，故D不符合题意；答案选B。5. 下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除第一周期外，其他周期均有18个元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指A族的所有元素【答案】C【解析】【详解】A. 除零族元素及氧、氟外，短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；B. 第4、5周期均有18个元素，B错误；C. 副族元素中均过渡金属，没有非金属元素，C正确；D. 碱金属元素是指A族中除氢外的所有元素，D错误；答
5、案为C6. 下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，正确；Fe2O3常用作红色油漆和涂料，正确；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，正确；二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，错误，答案选C。7. 化学在生活中应用广
6、泛,下列物质性质与对应用途错误的是A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂【答案】B【解析】【详解】A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A正确；B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误；C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D正确；故答案选B。8. 下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）A. 从碘水中分离碘单质B. 萃取溴C
7、. 分离酒精与水D. 检查气密性【答案】D【解析】【详解】A、从碘水中分离出碘，不能用蒸发，由于碘易升华，A错误；B、不能用乙醇萃取溴水中的溴，由于乙醇溶于水，B错误；C、分离酒精和水，用蒸馏，但是温度计测的是馏分的温度，温度的水银球应在支管口处；冷凝水应该下口进，上口处，C错误；D、如果气密性良好，乙中水的液面会高于甲中水的液面，可用于检查气密性，D正确；答案选D。9. 下列体系中，离子能大量共存的是A. 无色透明的酸性溶液：、K+、C1-、B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、Cl-C. 滴加 KSCN 显红色的溶液：、K+、Cl-、OH-D. 0.1 molL-1 NaHCO3 溶液：
8、Na+、Ba2+、OH-【答案】B【解析】【详解】A无色透明溶液中不存在有色的离子，而为紫红色离子，故A不符合题意；B使酚酞变红的溶液中含有大量的氢氧根离子，该组离子与氢氧根离子均不反应可大量共存，故B符合题意；C滴加KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+和与OH-反应不能大量共存，故C不符合题意；D和OH-反应不能大量共存，故D不符合题意；故选：B。10. 有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A. 氨水B. 硝酸银溶液C. Na2SO4溶液D. KSCN溶液【答案】A【解析】【详解】A、NaCl、FeCl2
9、、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与氨水混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B、均与盐酸不反应，不能鉴别，故B错误；C、加入硫酸钠溶液，均不反应，不能鉴别，故C错误；D、KSCN只能鉴别出FeCl3，故D错误；答案选A。【点睛】阴离子相同，金属阳离子不同，利用与碱反应可鉴别，该题目中，由于FeCl2、FeCl3溶液均有颜色，因此只要区分NaCl和MgCl2即可。11. 银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂也是还原剂D. 既不是氧化剂
10、也不是还原剂【答案】D【解析】【详解】4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O中，Ag元素的化合价升高被氧化，O元素的化合价降低被还原，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂。答案选D。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB. Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NAC. 常温常压下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NAD. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计
11、算，A错误；B、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，为歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA， B正确；C、过氧化钠的电子式为1molNa2O2中只含有1molO22，7.8gNa2O2固体，其物质的量0.1mol，则阴离子数为0.1NA，C错误；D、根据化学反应方程式3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，则0.2molFe参与反应生成生成molH2，即H2分子数目为NA，D错误；答案选B。13. 下列反应的离子方程式正确的是A. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 氯化铵固体与熟
12、石灰共热制氨气：+OH-NH3+H2OC. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 铜跟稀硝酸反应：3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O【答案】D【解析】【详解】A钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B氯化铵固体与熟石灰共热制氨气，是固体与固体加热的反应，离子方程式即为化学反应方程式，故B错误；C石灰乳不能拆成离子形式，故C错误；D该方程式符合客观事实，符合离子方程式的书写要求，故D正确；故选：D。14. 下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A. 随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金
13、属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈【答案】D【解析】【详解】A随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子的核外电子层数越多，则原子半径都逐渐增大，A说法正确；B碱金属元素中，锂原子半径最小，核内质子对核外最外层电子的作用力最大，失去电子的能力最弱，卤素中氟原子半径最小，得电子能力最强，B说法正确；C钠原子半径小于钾，失电子能力小于钾，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C说法正确；D溴单质非金属性小于氯气，则氯单质与水反应比溴与水反应更剧烈，D说法错误；答案为D。15. 在给定条件下，下
14、列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Fe FeCl2Fe（OH）2B. S SO3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. 【答案】C【解析】【详解】A铁与氯气反应只能生成氯化铁；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫；C两步均能实现；DSiO2不与H2O反应。答案选C。【点睛】氯气具有强氧化性，能与铁反应，且不论铁过量与否，均是生成氯化铁，得不到氯化亚铁。这与铁与硝酸溶液反应不同，铁与硝酸反应时如果硝酸过量则生成硝酸铁，如果铁不足，则生成硝酸亚铁。16. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A. 负极发生氧化反应B. 烧杯中的溶液变为蓝色C. 电子由铜片通过导线流
15、向锌片D. 该装置能将电能转变为化学能【答案】A【解析】【详解】A原电池中负极发生氧化反应，A正确；B锌的金属性强于铜，锌失去电子，溶液是无色的，B错误；C锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；D原电池把化学能转化为电能，D错误；答案选A。【点晴】转化为原电池的工作原理是解答的关键，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。17. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质
16、的量()A. 小于0.45 molB. 等于0.45 molC. 在0.45 mol和0.90 mol之间D. 大于0.90 mol【答案】A【解析】【详解】根据反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，答案选A。18. 标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是A
17、. 4 mol / LB. 8 mol / LC. 10 mol /LD. 16 mol / L【答案】D【解析】【详解】标况下560L氨气物质的量为=25mol，氨气的质量为25mol17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为=1.56L，故氨水的物质的量浓度为=16mol。第II卷二非选择题19. (1)除去 Na2CO3 溶液中混有的 NaHCO3 应加入_(填化学式)溶液。(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土主要成分 Al2Si2O5(OH)4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：
18、_。(3)_是制造光导纤维重要原料。(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_(填化学式)。(5)NO2 是_色有毒气体，NO2 与水反应的方程式为_，标准状况下 67.2LNO2 与水反应转移电子为_mol。(6)蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_性。【答案】 (1). NaOH (2). Al2O32SiO22H2O (3). SiO2(或二氧化硅) (4). Ca(ClO)2 (5). 红棕 (6). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (7). 2 (8). 脱水性、强氧化性【解析】【详解】(1)Na2CO3 溶液中混有的 NaHCO3可加入氢氧化钠，发生反应：NaHCO3
19、+NaOH=Na2CO3+H2O，将碳酸氢钠转化为碳酸钠，故答案为：NaOH；(2)硅酸盐改写成氧化物时，书写的顺序为：活泼金属氧化物-较活泼金属的氧化物-SiO2-H2O，各原子要满足原化学式中的比例，Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物形式为：Al2O32SiO22H2O，故答案为：Al2O32SiO22H2O；(3)制造光导纤维重要原料是二氧化硅，故答案为：SiO2(或二氧化硅)；(4)漂白粉是将氯气通入石灰乳中制得的，发生的反应为：，其中主要成分为CaCl2；Ca(ClO)2，有效成分为：Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2；(5)二氧化氮为红棕色气体， 与水反应生成硝酸和一
20、氧化氮，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中每3molNO2反应转移2mol电子，则67.2LNO2为3mol，转移电子2mol，故答案为：红棕；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2；(4)蔗糖与浓硫酸发生反应时，浓硫酸将蔗糖中的H、O以水的形式脱除，体现浓硫酸的脱水性，同时产生的C单质与浓硫酸发生氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性；20. 下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物
21、略去）。（1）的化学式为_。（2）与反应化学方程式为_。（3）与氯气反应的离子方程式为_。（4）与氨水反应的化学方程式为_。（5）与反应的离子方程式为_。（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：_。【答案】 (1). SO2 (2). 2Al+Fe2O3 = Al2O3 +2Fe (3). 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ 2Cl- (4). Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 (5). Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O (6). 取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；【解析】【分析】A、C均为
22、常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为A12O3E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成K为Al2(SO4)3，则M为Al(OH)3，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2
23、；(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe；(3)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(4)K为Al2(SO4)3，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(5)D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的
24、化学反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O(6)黄色溶液中阳离子为Fe3+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。21. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：(1)仪器X的名称为_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)欲除去Cl2中的
25、HCl，装置B应选用的试剂为_。a饱和食盐水 b饱和氢氧化钠溶液 c饱和碳酸钠溶液(3)进入装置B中的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有_，欲除去该杂质， 装置 C 中盛放的试剂名称为_。(4)装置E中的试剂为_，其反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3). a (4). 水蒸气 (5). 浓硫酸 (6). 氢氧化钠溶液 (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】在X中MnO2与浓盐酸共热反应制取Cl2，在B中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，在C中用浓硫酸进行干燥，然后用向上
26、排空气方法收集，多余的Cl2用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气。【详解】(1)根据装置图可知图中仪器X为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)a因氯气难溶于饱和食盐水，而杂质HCl易溶于饱和食盐水中，故可先将气体通过饱和食盐水，a正确；bCl2、HCl都可以与NaOH溶液反应，不能达到除杂净化的目的，b错误；c杂质HCl与NaCO3反应产生CO2气体，又引入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，c错误；故答案为a；(3)水蒸气受热挥发，所以氯气中除了杂质HCl外还含含有水蒸气，可根据浓硫酸具有吸水性，但不能与氯气反应
27、的性质，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气；(4)氯气有毒，直接排放引起空气污染，可根据Cl2能够与NaOH发生反应，产生可溶性物质的性质，用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题以氯气的制备净化为线索，考查了气体的制取、净化、吸收、尾气处理等知识。熟悉气体的制取原理，了解物质的性质、可能混有的杂质等是解题关键。注意只有浓盐酸与加热时才能与二氧化锰反应，在气体净化时，要求除杂试剂只与杂质反应，而与被提纯的气体本身不能反应。22. 已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为_；(2)试用下图所列各装置设计一
28、个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：_接 _，_接_，_接 _。(3)实验时可观察到装置中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是_；C瓶中所加试剂是_。(4)装置中所加固体药品是无水硫酸铜，装置中所加试剂是 _；装置中带活塞的仪器名称为_。【答案】 (1). 2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2+ 2SO2 (2). g (3). c（或d） (4). d（或c） (5). a (6). b (7). f (8). 除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰 (9). 品红溶液 (10
29、). 澄清石灰水 (11). 分液漏斗【解析】【分析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO45H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产
30、生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2+ 2SO2，故答案为：2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2+ 2SO2；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜
31、(CuSO45H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。23. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：（1）该合金中铝的质量分数为_；（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为_；（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为_。【答案】 (1). 52.9% (2). 11 (3). 11.2 L【解析】【分析】
32、将镁铝合金的混合物溶于过量的烧碱中，只有铝能与氢氧化钠发生反应，根据反应的方程式以及生成氢气的物质的量就能得出铝的物质的量，从而镁的质量，物质的量都能一一解出，据此答题。【详解】（1）把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁与NaOH溶液不反应，只有Al能与NaOH溶液反应，设Al的物质的量为n（Al），则2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22mol 322.4Ln（Al） 6.72L解得n（Al）=0.2molm（Al）=0.2mol27g/mol=5.4g铝的质量分数为5.4g10.2g100%=52.9%故答案为52.9%。（2）m（Mg）=10.2g-5.4g=4.8gn（Mg）=4.8g24g/mol=0.2moln（Mg）：n（Al）=0.2mol：0.2mol= 11故答案为11。（3）设由镁生成的氢气为V1（H2），由铝生成的氢气为V2（H2），根据镁铝与盐酸反应的化学方程式可知：Mg2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl33H21mol 22.4L 2mol 322.4L0.2mol V1（H2） 0.2mol V2（H2）解得V1（H2）=4.48L V2（H2）=6.72L所以产生H2的体积（标准状况下）是V总=V1（H2）+V2（H2）=4.48L+6.72L=11.2L故答案为11.2L。
