1、课题:难溶电解质溶解平衡复习班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】了解难溶电解质在水中的溶解情况。理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念。掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。掌握简单的利用KSP的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。【重点难点】 掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。掌握简单的利用KSP的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。【导学流程】一、 基础感知【知识点1】沉淀溶解平衡1.建立:以AgCl溶解为例:从固体溶解平衡的角度,AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量 和 脱离A
2、gCl的表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag和Cl受AgCl表面 的吸引,回到AgCl的表面 。在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl的 溶液,建立下列动态平衡:AgCl (s) Cl(aq)Ag(aq)2.定义:一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度 的状态。3.特征: 动、等、定、变、同4.影响因素:(1)内因:电解质本身的性质(2)外因:浓度:加水,平衡向 方向移动。温度:升温,多数平衡向 方向移动【知识点2】溶度积KSP1.定义:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积
3、。2.表达式:AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq) Ksp 3.影响因素:温度4.溶度积常数的应用:反映了难溶电解质在水中的溶解能力,对于相同类型的电解质,Ksp越大,其在水中的溶解能力越 。利用溶度积KSP可以判断 沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。5.溶度积规则当QcKsp时, 沉淀析出 当QcKsp时,沉积与溶解处于 状态当QcKsp时,则难溶电解质会 ,【考点3】沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)方法: 调节PH法 加沉淀剂法举例: 节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至78,可使Fe3转变为 沉淀而除去。离子反应如下: 加
4、沉淀剂法:如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下: Cu2+ S2= Cu2+ H2S = Hg2+ S2= Hg2+ H2S = (3)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得 越好2.沉淀的溶解原理:设法不断移去溶解平衡体系中的 ,使平衡向沉淀 的方向移动。举例:难溶于水的盐溶于酸中,如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液,如:Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液(3)方法:酸碱溶解法 盐溶解法 生成配合物使沉淀溶解发生氧化还原反应使沉淀溶解 3.沉淀的转化 (1)方法:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难
5、电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2)举例:向AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液,依次出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是: _ (3)实质:生成溶解度更小的难溶物【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成,或沉淀溶解,或沉淀转化。二、深入学习1.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程,并根据该过程中各反应粒子的变化情况(如最大、变大等)填写下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子
6、浓度相等B.沉淀溶解平衡达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解平衡达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解3.下列说法中正确的是( )A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零4.请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4 、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式5.将5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时,有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成?已知Ag2CrO4的Ksp=910-126.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)2OH(aq) 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 E.Na2CO3溶液7.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH(aq)要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是( )A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰问题记录