1、最新考纲 1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子及离子的基态核外电子排布。(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。(3)了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的
2、某些性质(对键和键之间相对强弱的比较不作要求)。(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。(6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。(7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。(10)了
3、解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。3.分子间作用力与物质的性质：(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。(2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。(3)了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。考点一 原子结构与元素性质的关系1.高考题组合：核外电子排布(1)基 态 Ge 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 Ar_，有_个未成对电子。2016全国新课标，37(1)(2)镍元素基态原子的电子排布式
4、为_，3d能级上的未成对电子数为_。2016全国新课标，37(1)(3)写出基态As原子的核外电子排布式_。2016全国新课标，37(1)重温真题(4)R(Na)基态原子的电子排布式是_。2016四川理综，8(1)节选(5)Zn2基态核外电子排布式为_。2016江苏化学，21A(1)(6)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态 14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。2015全国新课标，37(1)(7)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。2015福建理综，31(3)(8)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_
5、个电子。2015安徽理综，25(2)答案(1)3d104s24p2 2(2)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(4)1s22s22p63s1(或Ne3s1)(5)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(6)电子云 2(7)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 (8)1s22s22p3 1 2.高考题组合：元素的性质(1)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。
6、2016全国新课标，37(4)(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。2016全国新课标，37(3)节选(3)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)2016全国新课标，37(2)(4)X(S)和Y(Cl)中电负性较大的是_(填元素符号)。2016四川理综，8(1)节选(5)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。2016上海化学，27节选 答案(1)OGeZn(2)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(3)大于 小于(4)Cl(5)HONCN
7、a 感悟高考 1.题型：卷填空题(选做)2.考向：本考点在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。特别关注：第四周期元素原子或离子电子排布式的书写；常见元素的第一电离能和电负性大小比较。1.核外电子排布(1)表示形式 核外电子排布式，如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为Ar3d54s1。价层电子排布式：如Fe：3d64s2。电子排布图又称轨道表示式：如O：知识精华(2)书写技巧(以第四周期元素为例)第四周期的元素从K开始数，数到几，外围电子数就是几，例如Fe，从钾开始
8、数到铁为8，其电子排布式为Ar3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其电子排布式为Ar3d104s24p4。由原子序数书写：a.原子序数大于18的，如31号元素，我们也可以用311813，然后再填充13个电子，如Ar3d104s24p1。b.2130号元素除Cr和Cu外，4s能级上都是2个电子，个位数是3d能级上的电子数。如23号元素钒()为Ar3d34s2，27号元素钴(Co)为Ar3d74s2。c.3136号元素，个位数就是4p能级上的电子数如35号元素溴(Br)为：Ar3d104s24p5。2.第一电离能、电负性(1)规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，从上
9、往下逐渐减小、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。(2)特性：同周期主族元素，第A族(ns2)全充满、A族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的A和A族元素。(3)方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为1价、O为2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。状元体会 本知识点的考查主要集中在电子排布的书写及电离能、电负性大小比较上，在书写基态原子电子排布时，应注意以下错误：还需注意：同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如Cr：3d54s
10、1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1Zn：3d104s2 另外需理解电离能与金属性及金属元素价态的关系，电负性与非金属性及组成化合物所形成的化学键的关系。题组 原子结构与元素性质 1.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期、第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。题组精练(3)Y的最高价氧化物对应水化物
11、的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。答案(1)二 A 弱(2)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)大(3)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O2.(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；26号元素价层电子排布式为_；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_元素。(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。(3
12、)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/(kJ mol1)I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540(4)BH4 和 NH4 均为正四面体结构，B、N、H 电负性由大至小的顺序为_。解析(1)原子占有 9 个原子轨道时，3p 能级上的 3 个轨道均被占据，有 1 个成单电子的只能是 3p5，故 L 是氯元素。(2)Mn2的电子排布为Ar3d5，故有颜色。(3)因 A、B 的电离能均是 I1I2I3，故它们原子最外层均是 2 个电子，在短周期中只能是A 族的 Be 和 Mg，
13、因 B 的 I1 较小，故B 是 Mg。(4)在 BH4 中 B 为3 价，H 为1 价故电负性 HB，在 NH4 中N 为3 价，H 为1 价故电负性 NH。答案(1)C 3d64s2 Cl(2)有(3)1s22s22p63s2(4)NHB 3.(综合)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。(1)e元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符
14、号)，其原因是_ _ _。(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中，若分子呈三角锥形，则该分子的中心原子的杂化方式为_；若分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，则该化合物是_(填化学式，写出两种)。(4)已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式分别为：甲_，乙_；甲在高温下易转化为乙的原因是_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断的理由是_。解析 根据已知信息，可以推出a为H，b为N，c为O，d为S，e为Cu。(1)Cu元素基态原
15、子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为SO”或“离子晶体分子晶体，金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。(2)同类晶体：原子晶体：看成键原子半径和，半径和越小，晶体的熔、沸点越高、硬度越大。离子晶体：依据静电原理进行分析，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，相应地晶格能越大，熔、沸点越高。分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高(若分子间存在氢键，则含有氢键的熔、沸点高些)。组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近
16、)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：AlMgNa。1.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有_(填序号)。题组精练 A.键 B.键 C.氢键 D.配位键 E.分子间作用力 F.金属键 G.离子键(2)下面关于晶体的说法不正确的是_。A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低：NaMgAl D.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI(3)CaF2结
17、构如图所示，Cu形成晶体的结构如图所示，图为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。图所示的晶体中与Ca2最近且等距离的Ca2数为 _。图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。H3BO3晶体中硼原子杂化方式为_。三种晶体中熔点高低的顺序为_(填化学式)。解析(1)石墨为层状结构，杂化类型为sp2，每一片层内部碳原子以键结合，每个碳原子还有一个未杂化的p轨道，肩并肩重叠，形成大键，片层之间以分子间作用力结合。(2)分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4Cl4，故A正确；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C
18、CCSi碳化硅晶体硅，故B正确；金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为AlMgNa，故C错误；离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径逐渐增大，则晶格能由大到小为NaFNaClNaBrNaI，故D正确；(3)图在每个晶胞中与Ca2最近且等距离的Ca2数为3个，通过每个Ca2可形成8个晶胞，每个Ca2计算2次，所以与Ca2最近且等距离的Ca2数为(83)212个；由图可看出在每个铜原子周围有12个铜原子，铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为12。H3BO3晶体结构为层状结构，则硼原子杂化方式为sp2。CaF2属于离子晶体，Cu属于金属晶体，H3B
19、O3属于分子晶体，则熔点由高到低为CaF2CuH3BO3。答案(1)A、B、E、F(2)C(3)12 12 sp2 CaF2CuH3BO3 2.已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。请回答下列问题：(1)分子式为BC2的空间构型为_；F2的核外电子排布式为_。(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B_C(填“大于”或“小于”)；A、C两元素可组成原子个数比为11的化合物
20、，C元素的杂化类型为_。(3)A2C所形成的晶体类型为_；F单质形成的晶体类型为_，其采用的堆积方式为_。(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的熔点_(填“高”或“低”)，请解释其原因_ _。解析 原子半径最小的元素A为氢元素，基态原子的2p轨道上只有两个电子的B元素为碳元素，C为氧元素，电负性最大的元素D是氟元素，E为钙元素，F为29号铜元素。(2)比较非金属性可知稳定性CH4H2O，H2O2分子中的中心原子上含有两对孤电子对，采取sp3杂化。(4)离子晶体中O2半径小于S2半径，半径越小离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高。答案(1)直线形 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2
21、)小于 sp3(3)分子晶体 金属晶体 面心立方最密堆积(4)高 因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能 压轴题型四 物质结构与性质审题与答题题型信息链接 物质结构与性质综合题是高考选做题目，考查内容主要涉及核外电子排布式、电离能和电负性、键和键个数、轨道杂化方式判断，常见晶体类型、熔沸点比较以及晶胞数目计算等。试题中所设计的几个问题往往相对独立，但所考查内容却是上述知识点的综合应用。题型剖析【样题】(2015全国卷，37节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题
22、：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_。【审题指导】审题头：介绍题目背景或原子结构知识，原子结构知识是进行元素和物质推断的基础。信息处理
23、 原子序数顺序可在推断出某种元素后缩小推断范围 元素最外层电子数不超过8个，逐一分析可能的核外电子总数，可确定C可能为Li或P，根据原子序数，则C只能为P D是在P后面的同周期元素，只有1个未成对电子，则只能为Cl A2和B具有相同的电子构型，根据原子序数，两种离子只能为10电子离子，为O2和Na 根据晶胞结构，可确定F的化学式，并进行有关计算 审题干：以推断出的元素或物质进行设问，考查物质结构和性质。出题人建议：核外电子排布式(排布图)的书写。元素周期律和元素周期表的理解和应用，特别是第一电离能、电负性规律、微粒半径。化学键的类型和判断，特别是共价键的判断(极性键、非极性键；键、键)。氢键及
24、其对物质性质的影响。杂化轨道理论、分子立体构型的判断。晶体结构的分析以及晶体结构与物质性质的关系。标准答案(1)O(1分)1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)(1分)(2)O3(1分)O3相对分子质量较大，范德华力较大(1分)分子晶体(1分)离子晶体(1分)(3)三角锥形(1分)sp3(1分)(4)V 形(1 分)4(1 分)2Cl2 2Na2CO3 H2O=Cl2O 2NaHCO32NaCl(1分)(5)Na2O(1分)8(1分)评分细则(1)写元素名称不给分，只写价电子排布不给分(2)写物质名称不给分，只答范德华力大不扣分(3)不配平不给分(4)写物质名称不给分，不带单位
25、扣1分，只写结果不给分 满分必备 1.电子排布式的书写 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 26Fe2：1s22s22p63s23p63d6 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 29Cu：1s22s22p63s23p63d10 30Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 31Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 28Ni：1s22s22p63s23p63d84s2 28Ni2：1s22s22p63s23p63d8 34Se：1s22s22p63s23p63d104s24p
26、4 25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 25Mn2：1s22s22p63s23p63d5 2.(1)第一电离能大小比较 NOC PSSi MgAlNa FClBr(2)电负性大小比较 FONC LiNaK 3.分子中心原子的杂化方式(1)CH4：sp3(2)NH3：sp3(3)H2O：sp3(4)(金刚石)：sp3(5)(单层石墨)：sp2(6)CH3CHO中甲基碳：sp3；醛基碳：sp2(7)BCl3：sp2(8)NCl3：sp3(9)CH3OH中C原子：sp3(10)HCCH中C原子：sp 解题程序 1.审题正确推断题中元素或物质：有些物质结构与性质题，不需要进行元素与物
27、质的推断，题干很简单，往往介绍简单的背景材料，略作了解即可；有些题需进行元素与物质的推断，认真阅读题目所提供信息，根据原子结构、元素周期律知识、物质的性质正确确定题中元素与物质。2.析题认真分析，关注有效信息：(1)物质结构特点：有些题目常考查物质所含键和键，需正确书写物质的结构式进行分析；单键均为键，双键、三键中只有一个为键，其余为键。运用等电子体知识，理解物质中原子的杂化方式和空间结构，以及电子式的书写方法等。(2)关注晶胞结构：题目中有关晶体的理解常提供晶胞结构，需认真分析，想象晶体中原子在空间的连接方式，正确确定物质的化学式。3.答题关注细节，规范正确答题：(1)原子结构的考查，应注意
28、看清是原子的电子排布式、离子的电子排布式、价电子排布式还是电子排布图等。(2)第一电离能的考查，特别注意第A和A族的特殊性。(3)对于物质熔沸点的高低比较，特别注意不要忽略氢键的问题。(4)注意问题表达(因果、对比)、注意书写规范。4.查漏仔细检查，突破搁置难点。挑战满分 1.下列叙述正确的有()A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 .M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列
29、问题：(1)单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_ _。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。答案.BD.(1)金属晶体 金属键 12(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体(3)CuCl Cu2可与氨形成易溶于
30、水的配位化合物(或配离子)Cu(NH3)42 2.铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请回答下列问题：(1)Al原子的价电子轨道示意图为_，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为_。(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：该制备反应的化学方程式为_。该化合物的晶体类型为_，该晶胞中有_个铝原子。(4)AlCl3的相对分子质量为133.5，183 开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键
31、键长为 206 pm，2 键键长为 221 pm，从键的形成角度分析 1 键和 2 键的区别：_。(5)LiAlH4 是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHLiAlH4乙醚 CH3CH2OH CH3COOH 分子中 键与 键的数目之比为_，分子中键角 _(填“大于”、“等于”或“小于”键角。解析(1)Al 原子的价电子排布式为 3s23p1。第一电离能由小到大的顺序为 NaAlMg。(2)Be3Al2(Si6O18)中，Be 的化合价为2、Al 的化合价为3，故 Be3Al2(Si6O18)的阴离子可写成(SiO3)126，所以 Si 采取 sp3 杂化。(3)由原子守恒可得
32、 Al2O3N23C=高温3CO2AlN。该化合物为高温结构陶瓷(AlN)，故其属于原子晶体。该晶体的晶胞中含 4 个 Al 原子，4 个 N 原子。(4)由题意可知1 键和 2 键为两种键长不同的共价键，1 键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2 键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键。(5)碳氧双键中含 1 个 键，其余 7 个为 键。羰基碳采取 sp2 杂化，羰基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故键角 小于键角。答案(1)NaAlMg(2)sp3(3)Al2O3N23C=高温 3CO2AlN 原子晶体 4(4)1 键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成
33、的共价键，2 键为氯原子提供孤电子对、铝电子提供空轨道形成的配位键(5)17 小于 3.铜、镓(Ga)、硒(Se)、硅等元素的单质或化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：(1)基态铜原子的电子排布式为_；已知高温下CuOCu2OO2，试从铜原子价层电子结构变化的角度解释这一反应能够发生的原因_ _。(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则硒、硅的最简单气态氢化物的分子构型分别为_、_；若SiH键中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为_。(3)硒能形成两种氧化物：SeO2、SeO3，两种分子的中心原子的杂化类型分别为_、_。(4)已知GaC
34、l3的熔点为78,沸点为201.3;GaF3的熔点为950，沸点为1 000，则GaF3中化学键类型为_，GaCl3的晶体中粒子间的作用力是_。(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示，则金刚砂的晶体类型为_，每个C原子周围最近的C原子数目为_。解析(1)Cu、Cu2的价层电子排布式分别为3d10(全充满，稳定)、3d9(不稳定)，故高温时CuO稳定性比Cu2O差。(2)H2Se、SiH4中硒与硅均有4个价层电子对，故VSEPR模型均为正四面体形，Se原子有2个孤电子对，而Si原子无孤电子对，故H2Se的分子构型为V形，SiH4的分子构型为正四面体形。SiH键中共用电子对偏向氢
35、，说明氢的电负性比硅的大，氢气与硒反应时硒是氧化剂，说明硒的非金属性比氢的强，即硒的电负性比氢的大，故硒的电负性比硅的电负性大。(3)SeO2、SeO3中，中心原子Se的价层电子对数均为3，故Se均采取sp2杂化。(4)由GaCl3和GaF3的熔点、沸点数据知，GaCl3是分子晶体，GaF3是离子晶体，故GaF3中的化学键为离子键，GaCl3晶体中粒子间的作用力为范德华力。(5)由金刚砂的硬度及晶胞结构判断其为原子晶体。采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断知，在金刚砂中，每个C原子周围最近的碳原子有12个。由均摊法知每个晶胞中含有4个“SiC”。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 CuO中Cu2的价层电子排布式为3d9，Cu2O中Cu的价层电子排布式为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是(2)V形 正四面体形 SeSi(3)sp2 sp2(4)离子键 范德华力(5)原子晶体 12