1、1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】【详解】A. 原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化决定的； B. 元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；C. 第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的； D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。故选D。2. 下列关于化学用语的表示错误的是A. Na+的电子排布图：B. 氯离子的结构示意图: C. 甲基
2、的电子式：D. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6【答案】A【解析】【详解】ANa+核外电子排布式为1s22s22p6，因此其电子排布图为，故A项错误；B氯离子质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故B项正确；C甲基为CH3，其电子式为，故C项正确；D硫离子核外有18个电子，根据构造原理可知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；综上所述，表示错误的是A项，故答案为A。3. CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是A.
3、分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含极性键，又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成该物质的上述反应为取代反应【答案】C【解析】【详解】A由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A项说法错误；B分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B项说法错误；C三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C项说法正确；D取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，该反应不符合取代反应特征，不属于取代反应，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。4. 类推是化学学习中
4、的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序HFH2ONH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HFH2ONH3B. 可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠C. Fe3O4可写成FeOFe2O3，则Pb3O4也可写成PbOPb2O3D. 常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体【答案】B【解析】【详解】A简单氢化物沸点与元素非金属性、氢化物稳定性无关，第二周期元素氢化物沸点顺序是H2OHFNH3，故A项错误；B钠与镁都是活泼金属，常通过电解其熔融氯化物制备金属单质，故B项正确；CPb的化
5、合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbOPbO2，故C项错误；D并非所有氢化物都是分子晶体，如NaH属于离子晶体，故D项错误；综上所述，结论正确的是B项，故答案为B。5. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是A. 完全电解2molH2O断裂的键键数为4NAB. 标准状况下，11.2LCO2中含有的键键数为 NAC. 1mol冰中的氢键数目为4NAD. 1molP4中共价键的数目为6NA【答案】C【解析】【详解】A.水的结构式为HOH，分子中含有2个键，则完全电解2mol水断裂的键键数为4NA，故A正确；B.二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中含有2个键，标准状况下
6、，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有的键键数为NA，故B正确；C.冰中每个水分子与4个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个分子共有，则每个水分子形成2个氢键，1mol冰中的氢键数目为2NA，故C错误；D.白磷分子为正四面体结构，分子中含有6个共价键，则1mol白磷中共价键的数目为6NA，故D正确；故选C6. 向盛有硫酸铜水溶液试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A 反应前后c(Cu2+)不变B. Cu (NH3)4SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C. Cu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道D. 用硝酸铜代替硫酸铜
7、实验，不能观察到同样的现象【答案】C【解析】【分析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到Cu (NH3)4SO4溶液。【详解】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到Cu (NH3)4SO4溶液；反应前后c(Cu2+)减小，A不正确；BCu (NH3)4SO4是离子化合物，难溶于乙醇，B不正确；CCu(NH3)42+的中心原子是Cu2+，其提供空轨道，NH3提供孤对电子，故C正
8、确；D.用硝酸铜代替硫酸铜实验，其反应的实质是相同的，能观察到同样的现象，D不正确。本题选C。7. 汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子B. 甲和丁中同种元素的化合价不相等C. 甲与丙的空间构型不相同D. N2O5的水化物存在分子内氢键【答案】A【解析】【详解】A、根据微观示意图可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2，其中CO2、N2为非极性分子，选项A不
9、正确；B、比较甲、丁的化学式，丁为单质，所以甲、丁中同种元素的化合价不相等，选项B正确；C、NO2的空间构型为V形，CO2的空间构型为直线形，选项C正确；D、N2O5的水化物为HNO3，HNO3分子内存在氢键，选项D正确。答案选A。8. (1)现有下列物质：金刚石 干冰 晶体硅 二氧化硅晶体 氯化铵氖金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_；属于分子晶体，且分子为直线形的是_；由单原子分子构成的分子晶体是_；含有极性键的离子化合物是_；能导电且为金属晶体的是_。(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是_(填序号)a.NH3和H2O都是极性分子b.NH3是
10、一种易液化的气体c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-d.NH3在水中易形成氢键(3)在苯 CH3OH HCHO CS2 CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的立体构型是_，CO2与CS2相比，_(填化学式)的熔点较高。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_(填序号)A.水 B.CCl4 C.C6H6 D.NiSO4溶液(5)有下列四种无机含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HClO2根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成
11、一组，它们是_；_。(填序号)【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). b (7). (8). 直线形 (9). CS2 (10). BC (11). (12). 【解析】【详解】(1)金刚石是含有碳碳非极性键的原子晶体，晶体硅是含有硅硅非极性键的原子晶体，则通过非极性键形成原子晶体的是；二氧化碳是分子晶体，空间构型为直线形，则属于分子晶体，且分子为直线形的是；氖是单原子分子，属于分子晶体，则由单原子分子构成的分子晶体是；氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键，则含有极性键的离子化合物是；金属锌是能导电的金属晶体，则能导电且为金属
12、晶体的是，故答案为：；(2)a.由相似相溶原理可知，极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，则NH3和H2O都是极性分子与NH3的水溶性有关系，故不符合题意；b.NH3是一种易液化的气体说明氨分子间能形成氢键，分子间作用力大，与NH3的水溶性没有关系，故符合题意；c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-说明溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，与NH3的水溶性有关系，故不符合题意；d.氨分子和水分子间能形成氢键，增大氨气在水中的溶解度，则NH3在水中易形成氢键与NH3的水溶性有关系，故不符合题意；b符合题意，故答案为：b；(3)苯分子中碳原子为sp2杂
13、化，CH3OH分子中碳原子为sp3杂化，HCHO分子中碳原子为sp2杂化，CS2分子中碳原子为sp杂化，CCl4分子中碳原子为sp3杂化，则碳原子采取sp2杂化的分子有；二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子数为0，则二硫化碳的空间构型为直线形；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二硫化碳和二氧化碳是结构相似的分子晶体，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳，故答案为：；直线形；CS2；(4)由Ni(CO)4为无色挥发性液体可知，Ni(CO)4为分子晶体，由空间构型呈正四面体构型可知，Ni(CO)4为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，四氯化碳和苯是非极性分
14、子，则Ni(CO)4易溶于四氯化碳和苯，故答案为：BC；(5)含氧酸分子中的非羟基氧数目相同，含氧酸的酸性相近，由含氧酸的分子式可知，H3PO4和HClO2的非羟基氧的数目都为1，则和的酸性相近，HClO和H3BO3的非羟基氧的数目都为0，则和的酸性相近，故答案为：；。9. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)E在元素周期表中的位置_，位于元
15、素周期表的_区。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)C2A4在加热条件下能够将ED还原为E2D，并生成一种单质，则该反应的化学方程式为_。C2A4分子中C的杂化方式是_，由C元素原子组成的1mol单质分子(C2)中含_个键。【答案】 (1). 第四周期IB族 (2). ds (3). CNO (4). H2ONH3CH4 (5). 4CuO+N2H42Cu2O+N2+2H2O (6). sp3杂化 (7). 2NA【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，由
16、A元素形成的一种微粒是最简单的原子可知A为H元素；由B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同可知B为C元素；由D的最外层电子数与能层数之比为3：1可知D为O元素，则C为N元素；由E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满可知E为Cu元素。【详解】(1)铜元素的原子序数为29，价电子排布式为可知3 d104s1，则铜元素位于元素周期表的第四周期B族，属于ds区，故答案为：第四周期B族；ds；(2)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、N、O的原子半径由大到小的顺序为CNO；甲烷、氨气和水均为10电子分子，甲烷分子间不能形成氢键，沸点小于氨气和水，水分子形成的氢
17、键数目多于氨分子，水的沸点高于氨气，则沸点由高到低的顺序是H2ONH3CH4，故答案为：CNO；H2ONH3CH4；(3)在加热条件下，肼分子与氧化铜发生氧化还原反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学方程式为4CuO+N2H42Cu2O+N2+2H2O；肼分子可以看做是氨分子中的H原子被NH2取代形成的衍生物，氮原子的杂化方式与氨分子中氮原子相同，氨分子中氮原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化；氮气分子的结构式为NN，氮氮三键中含有1个键和2个键，则1mol氮气分子中含有2NA键，故答案为：4CuO+N2H42Cu2O+N2+2H2O；sp3杂化；2NA。10. 氰化钾是一种由剧毒的物
18、质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_，基态氮原子外围电子排布式为_。（2）H2O2中的共价键类型为_(填“键”或“键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为_；分子中4个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_。（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_。【答案】 (1). NOC (2). ONC (3). 2s2
19、2p3 (4). 键 (5). sp3 (6). 不 (7). H2O2分子与H2O分子间可形成氢键 (8). CO2(或N2O) (9). N3-【解析】【详解】(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC，同周期自左而右电负性增大，故电负性：ONC，氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，其外围电子排布式是2s22p3；(2)H2O2为共价化合物，分子中O原子形成1个O-H键、1个O-O键，O-H、O-O键都为键；分子结构中含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂
20、化方式为sp3，分子中4个原子不在一条直线上；水为极性分子，H2O2与水互溶，极性分子易溶于极性分子中，另外H2O2分子与H2O分子间可形成氢键，所以双氧水易溶在水中；(3)OCN-含有3个原子，价电子总数为6+4+5+1=16，故其等电子体为CO2（或N2O）等，在与OCN-互为等电子体的微粒中，由氮元素组成的阴离子是N3-。11. 四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐(C
21、H3CO)2O。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约11.5h，至反应完成；步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为_；冷却水从接口_(填“b”或“c”)进入。（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是_；锡箔需剪碎的目的是_；加入醋酸酐的目的是_。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；单质碘需过量的主要目的是_。（4）反应已到终点的现象是_。（5）步骤3和步骤4的目的是_。【答案】 (1). 冷凝管
22、 (2). b (3). 防止空气中水蒸气进入反应器中 (4). 增大与I2的接触面，加快反应速率 (5). 除去体系中的水，防止四碘化锡水解 (6). Sn+2I2SnI4 (7). 防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全) (8). 紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色 (9). 提纯SnI4产品【解析】【详解】（1）图中仪器a是球形冷凝管；根据冷却水“下进上出”的原则，冷却水从接口b进入，故答案为冷凝管；b；（2）SnI4遇水易水解，无水CaCl2是常用的干燥剂，故仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是：为了防止空气中水蒸气进入反应器中；为了提高反应速率，常将锡箔剪
23、碎，以增大与I2的接触面；根据题意，四碘化锡遇水易水解，加入醋酸酐可以除去体系中的水，防止四碘化锡水解，故答案为防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（3）烧瓶中Sn和I2反应生成四碘化锡，反应的化学方程式为Sn+2I2SnI4；为了提高锡的利用率，和防止锡屑混入四碘化锡晶体中，单质碘需过量，故答案为Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)；（4）反应结束，装置中将不再含有碘蒸气，生成的四碘化锡使溶液呈现橙红色，故答案为紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色；（5）根据步骤3和步骤4的操作可知，步骤3和步骤4的目的是除去四碘化锡中的杂质，提纯SnI4产品，故答案为提纯SnI4产品。