1、高考印证1(2015山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO23 2H=SO2H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO23 SO2H2O=H2SiO3SO23C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4D向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：A 项，稀 HNO3 与 Na2SO3 发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B 项，过量 SO2，产物应为 HSO3，而不是 SO23。C 项，Al(OH)
2、3不溶于氨水，Al2(SO4)3 与过量氨水反应只能生成 Al(OH)3 沉淀。D 项，Na2O2 与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH 与CuSO4反应：2OHCu2=Cu(OH)2，将两方程式合并可得：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。答案：D2(2014全国高考)下列离子方程式错误的是()A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OB酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH=M
3、g(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO24解析：H2SO4 与 Ba(OH)2 混合时四种离子均参与反应，A 项正确；酸性条件下，MnO4 可被还原成 Mn2，H2O2 被氧化成 O2，B 项正确；C 项中三种物质混合后，H与 OH先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是 PbO2，放电过程中 PbO2 会转化为 PbSO4，则充电时 PbSO4转化为 PbO2，D 项正确。答案：C3(2011新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 O
4、H=CO23 H2OC少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：A 中硝酸有强氧化性，S2和 Fe2被氧化，不能生成 H2S和 Fe2；B 中漏掉了 NH4 与 OH的反应；C 中应生成 SO23；D 中 CaCO3不溶于水，CH3COOH 为弱酸，正确。答案：D考纲扫描1了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3了解常见离子的检验方法。核心梳理1.离子的共存及检验：有下列离子，在以下条件下能大量共存的是H、OH、Al3、
5、Fe2、NO3、HCO3、NH4、SO24、Cl、Fe3、SCN、Na(提示：HSCN 为强酸)。(1)酸性条件下的无色溶液中：)H、Al3、NO3、NH4、SO24、Cl、SCN、Na。(2)碱性条件下的无色溶液中：OH、NO3、SO24、Cl、SCN、Na。(3)加入铝粉有气泡生成的无色溶液中：H、NO3、SO24、Cl、SCN、Na。2离子方程式书写易错点：(1)忽视文字叙述的化学反应情境与离子方程式的对应性。(2)忽 视 离 子 方 程 式 表 达 的 基 本 要 求，如“配平”“”“”“”“”“(胶体)”等。(3)由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写离子方
6、程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量”“适量”“少量”“足量”“恰好完全反应”等。(4)对与量有关的常见反应记忆不全面。碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。铝盐与强碱反应：若碱过量，生成 AlO2；若碱不足，则生成Al(OH)3。AlO2 与强酸反应：若酸过量，生成 Al3；若酸不足，则生成Al(OH)3。变价金属 Fe 与硝酸反应：一般生成 Fe3；若 Fe 过量，生成 Fe2。热点追踪热点一 离子方程式之正误判断【典例 1】(2016苏北四市二模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H=(3
7、x)H2O2Fe3B向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NH4HSO4 溶液：Ba22OHNH4 HSO24=BaSO4NH3H2OH2OCCa(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解题思路：白醋含有的醋酸是弱酸，不能写成 H，A 错；Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应时，HCO3 应完全反应，离子方程式为：2HCO3 Ca22OH=CaCO32H2OCO23；酸性条件下，D 项的离子方程式应写为：2IH2O22H=I22H2O。答案：B【方法技巧】1“少定多变”法
8、书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 IFe2BrCl，氧化性 AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)
9、复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有 Al3、NH4、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH4 OH=NH3H2O，则生成的 NH3H2O与 H、Al3都不能大量共存，会发生反应：NH3H2OH=NH4 H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。因此，OH应先与 H反应，再与 Al3反应，最后与 NH4 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。小题精练(2015江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3 溶液中 CO23 的水解：CO
10、23 H2O=HCO3 OHC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2ODNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O解析：A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为 Cl2H2OHClHClO；B 项，CO23 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为 CO23 H2OHCO3 OH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO3 5I6H=3I23H2O，错误；D 项，NaHCO3 少量，HCO3 完全参加反应，所给离子方程式正确。答案：D热点二 离子共存的判
11、断【典例 2】(2015广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4、Ba2、Br、CO23BCl、SO23、Fe2、HCK、Na、SO24、MnO4DNa、H、NO3、HCO3解题思路：A 项，Ba2与 CO23 能反应生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存。B 项，SO23 与 H能反应生成 SO2 和 H2O，不能大量共存。C项，离子之间不反应，可以大量共存。D 项，H与 HCO3 能反应生成CO2 和 H2O，不能大量共存。答案：C【方法技巧】1离子反应发生的“六大条件”(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如 Ca2和 CO23 生成难溶性盐 CaCO3，H和 SiO23 生成难
12、溶性酸 H2SiO3，Cu2和 OH生成难溶性碱 Cu(OH)2 等。(2)离子之间相互结合生成气态物质。如 H和 S2生成 H2S，H和HCO3 生成 CO2，NH4 和 OH生成 NH3 等。(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如 H与 CH3COO、OH、PO34 等分别结合生成弱电解质 CH3COOH、H2O、H3PO4 等。(4)离子之间相互促进水解。如 Al3、Fe3分别与 AlO2、HCO3、CO23 等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。(5)离子之间发生氧化还原反应。如 Fe2、S2、I、SO23 分别与NO3(H)、ClO因发生氧化还原反应而不共存；Fe3与 S2、I等因
13、发生氧化还原反应而不共存。(6)离子之间能发生配合反应。如 Fe3和 SCN不共存。2规避离子共存中的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨“无色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO4 等有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”常见的易错点“不能共存”易错看成“能共存”“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出 c(H)11012 molL1”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“通入
14、足量的 NH3”与 NH3H2O 反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词小题精练1下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、OH、SO24、CO23BCu2、Fe2、H、NO3CAg、Na、SO24、ClDK、H、CO23、MnO4解析：A项中Fe3与OH因形成沉淀而不能大量共存，Fe3与CO23因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B 项中 Fe2与 NO3(H)因发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项中 Ag与 SO24、Cl因形成沉淀而不能大量共存；D 项中 H与 CO23 因反应生成 CO2 气
15、体而不能大量共存。答案：B2(2016广东湛江模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()AK、OH、Na、NO3BAl3、AlO2、HCO3、NaCNa、Fe3、SO24、IDFe3、SCN、Na、CO23解析：A 项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正确；B项，Al3分别与 AlO2、HCO3 相互促进水解，且 AlO2 促进 HCO3 的电离，不能大量共存，错误；C 项，Fe3、I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 项，Fe3、SCN结合生成络离子，Fe3、CO23 相互促进水解，不能大量共存，错误。答案：A3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A室温下，pH1 的溶液中
16、：Na、Fe3、NO3、SO24B含有 0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na、NH4、Fe2、NO3D在 AlCl3 溶液中：K、Na、SiO23、SO24解析：B 项，Fe3氧化 I不能大量共存；C 项，在 OH存在下，NH4、Fe2不能大量共存，在 H存在下，NO3(H)氧化 Fe2；D 项，Al3与 SiO23 发生水解相互促进的反应不能大量共存。答案：A热点三离子推断与离子检验【典例 3】常温下，现有 A、B、C、D 四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含 H、Ba2、Al3、Na、HCO3、Cl、OH、SO24 八种离子(不考
17、虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：取少量 A 的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。经测定，A 和 D 的溶液显碱性，B 和 C 的溶液 pHc(Al3)c(H)c(OH)3Ba26OH2Al33SO24=3BaSO42Al(OH)3解题思路：由实验知，A 中含有 HCO3，再根据阳离子的性质推测 A 为碳酸氢钠。由实验知，D 为氢氧化钡，B 为硫酸铝。综合判断，C 为氯化氢。再由实验进一步证实 C 与 D 的溶液发生中和反应，放出热量。【方法技巧】突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则 Cu2、Fe3、Fe2、M
18、nO4 等有色离子不能大量存在。(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法。表示酸性的溶液：apHc(OH)的溶液；b能使紫色石蕊溶液或甲基橙显红色的溶液；c能使 pH 试纸显红色的溶液。表示碱性的溶液：apH7 或 c(H)7 表示加酸或碱抑制水的电离，n7 表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。(3)警惕溶液中可能发生的氧化还原反应。含有大量 Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性；含有大量 NO3 的溶液，在酸性条件下具有强氧化性；含有大量 AlO2 的溶液，隐含是碱性溶液。(4)警惕相互促进水解的两种情况。NH4 与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3 等组合中，虽然存在相互促进水解情
19、况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存。Al3(或 Fe3)与 CO23、HCO3、AlO2、HS相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存。小题精练1某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO23、SO24 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。步骤操作现象或结论(1)用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置CCl4 层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸有
20、白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D只能确定存在，不存在解析：解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO23，进而可以判断无Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，CCl4 层呈橙色，说明原溶液中含有Br；(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可
21、以判断原溶液中可能含有SO24；(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有 Cl存在，但(2)步中已经引入了 Cl，故不能判断原溶液中是否有Cl，根据溶液呈电中性原理，得出有Na，综上所述，可以得出：溶液中一定含有的离子是Na、Br、SO23；一定不含有的离子是Ba2；可能含有的离子是Cl、SO24。答案：A2强酸性溶液 X 中可能含有 Na、K、NH4、Fe2、Al3、CO23、SO23、SO24、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX 中肯定存在 Na、Fe2、Al3、NH4、SO24B气
22、体 F 经催化氧化可直接生成气体 DC沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一定是Al(OH)3DX 中不能确定的离子是 Al3、Na、K和 Cl解析：强酸性溶液中不可能含有 CO23、SO23，由加入过量硝酸钡后产生气体及沉淀知 X 溶液中含有 SO24、Fe2，A 是 NO，D 是 NO2。由溶液 B 与过量 NaOH 溶液作用产生的现象知 X 溶液中含有 NH4，F是氨气。由溶液 H 中通入 CO2 后产生沉淀不能确定 X 溶液中是否含有Al3。由观察到黄色火焰不能确定 X 溶液中是否含有 Na，因为实验过程中加入了 NaOH。NH3 只能直接被催化氧化为 NO，B 项错误；沉淀 I 可能是 BaCO3，C 项错误；X 中肯定存在 Fe2、NH4、SO24，不能确定 Na、Al3、K、Cl是否存在，A 项错误，D 项正确。答案：D