1、离子反应离子反应和离子共存问题一直是高考的热点，年年考，题目形式灵活多变，但围绕考查的实质仍以离子反应为主，氯气和钠有关的离子反应方程式的书写及判断近十年来考了四次之多，重现率极高，所以围绕离子反应的问题应引起足够的重视，可以通过强化训练进行巩固。1在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A. 无色透明的水溶液中，K、Mg2、I、MnOBpH1的NaNO3的水溶液中，NH、Fe2、SO、ClCc(HCO)0.1 mol/L的溶液中，Na、K、CO、BrD由水电离产生的c(OH)11014 mol/L的溶液中，H、Al3、Cl、NO解析：A项中，若是无色透明的溶液，则不可能含有MnO；B项中，
2、pH1时呈酸性，能发生下列氧化还原反应3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，而不能大量共存；D项中，由水电离产生的c(OH)11014 mol/L，则pH0或pH14，即溶液呈酸性或碱性，而Al3在碱性溶液中不能大量存在，即Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=Al(OH)4，则D也不能大量共存；C项中HCO、Na、K、CO、Br离子之间不发生反应，故一定能够大量共存。答案：C2. 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A. NH、NO、K、SO BCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、Al(OH)4、NO DCrO、K、Na、SO解析：pH13，溶液中的c(OH)0.
3、1 molL1，选项A中NH与OH不能共存；选项B中HCO与OH不能共存；选项D中CrO为黄色。答案：C3(2009江苏单科，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A. 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中，Na、Fe3、NO、SO解析：A项，强碱性溶液中有大量OH，Al3不能大量共存；B项，Fe3与I不能大量共存；C项，Ca2与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D4(2009全国理综，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物
4、，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是 ；(2)E溶液是 ，判断依据是 ；(3)写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。解析：由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋
5、酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3。由中现象知D中无CO和SO。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾F的离子方程式为 。a(OH)2(CH3C
6、OO)2CaAlCl3FeSO45现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由右表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下表实验，其结果是阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSOaB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式A ，C ，D ，E 。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉
7、淀的化学式是 。解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl；、中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；E中必含有Ba2；能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应。A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)33Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO4的量不受影响，反应可表示为Al(OH)3OH=AlO2H2O。结合前面所做推断可确定出B为BaSO4
8、，C为AlCl3，D为AgCl。答案：Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO46. A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳 离 子NaMg2Al3Ba2阴 离 子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A ；B ；C ；D ；E 。解析：解决本题的突破口在于即B中加适量D有白色沉淀生成，加过量D沉
9、淀量减少，所以B中含Al3，D中含OH，但加过量D时沉淀并不消失，D不能为NaOH，只能为Ba(OH)2，从而推断出B为Al2(SO4)3。结合、，A可和三种物质生成沉淀，推断A只能为Na2CO3。、中的沉淀均可溶于E溶液，E中的阴离子应为HSO，结合生成的白色沉淀能溶于E，阳离子可能为Na或Mg2，所以E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。熟记溶解性表是解决本题的关键，也是解决离子共存问题、书写离子方程式等问题的必备知识。答案：Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)27(原创题)实验室制Cl2时，尾气用碱液吸收，发生Cl22OH=ClClOH2O可以清除污染，将Cl2通入热的氢氧化钠溶液中也发生类似的反应，但产物更复杂，某同学在一次实验中测得反应后溶液中只含有三种溶质其中两种是NaClO2和NaClO4，你推测溶液中含有的另一种溶质是 _，如果溶液中ClO和ClO的物质的量浓度之比是12，试写出该反应的离子方程式： 。解析：本题根据Cl2尾气处理的反应，利用氧化还原反应中元素得失电子情况可以写出反应的离子方程式。答案：NaCl10Cl220OH=17ClClO2ClO10H2O