1、盐类的水解011. 25 时,在等体积的pH=0的溶液、0.05 的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A.110 B.15 C.120 D.110 【解析】 酸或碱抑制水的电离,且酸性越强或碱性越强,抑制的程度就越大;能发生水解的盐促进水的电离。设上述溶液体积为1 L,则中发生电离的水的物质的量分别是 mol、 mol、 mol、 mol,所以选项A正确。 【答案】 A 2.下列说法正确的是( ) A.溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.用加热的方法可除去
2、溶液中混有的 D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【解析】 溶液和溶液的水解方程式分别为加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为后者仍为选项A错。选项B中很显然所配得的溶液中混有杂质因此不合题意。由于升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去杂质,C项正确。选项D中,为了加快产生气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。 【答案】 C 3.常温下,下列各组数据中比值为21的是( ) A.溶液中c与c之比 B.0.2 的溶液与0.1 的盐酸中c之比 C.pH=7的氨水与的混合溶液中,c与c之比 D.pH=12的溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
3、【解析】 A项溶液中水解使c与c之比大于21;B项醋酸为弱酸,不完全电离,c之比小于21;C项据电荷守恒可知其正确;D项比值为12;故选C。 【答案】 C 4. 下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( ) A. 0.1 的溶液中:cccc B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与溶液混合:2cccc C.将0.2 的某一元弱酸HA溶液和0.1 溶液等体积混合:2c+c2c+c(HA) D.常温下和混合溶液pH=7,c0.1 :ccc=c 【解析】 A项中溶液中的水解程度大于其电离程度,溶液中cc错误;B项中,等体积等物质的量浓度的NaOH溶液和溶液混合先发生反应所得溶液为溶液,则根据物料守恒cc
4、2c+2c项错误;C项中将0.2 的一元弱酸HA溶液与0.1 NaOH溶液等体积混合,则发生反应HA+NaOH最终所得溶液为0.05 HA溶液和0.05 NaA溶液的混合液,根据电荷守恒cccc和物料守恒2cc(HA)+c可得出2ccc项正确;D项中,常温下,溶液pH=7,则cc根据电荷守恒可知cc项错误。 【答案】 C 5.常温下,将0.1 某一元酸HA溶液和0.1 NaOH溶液等体积混合,两种溶液混合后所得溶液的pH=9。 (1)混合溶液中由水电离出的c= 。 (2)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算): cc ; c-c(HA)= 。 【解析】 酸与碱刚好完全反应,生成盐
5、的pH7,说明溶液呈碱性,HA为弱酸。(1)溶液中的为水电离出的全部所以c 。(2)求微粒浓度的定量关系,显然需使用守恒公式,要正确使用守恒公式,需确定使用何种守恒公式。中等式左边的离子都为电解质电离出的离子,应为电荷守恒,于是得出ccc-c ;中等式左边微粒中含有分子,但又含有所以不是物料守恒关系,应为质子守恒关系,c-c(HA)=c 。 【答案】 (2) 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度。下列对离子浓度的分析,正确的是( ) A.常温下,物质的量浓度均为0.1 的HA溶液和BOH溶液,pH分别为
6、2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中:cccc B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,则混合溶液中:cccc C.已知溶液呈碱性,则0.1 溶液中存在下列关系:c+cc+c D.已知少量的与NaB反应,最终产物为NaHA和HB;又知HC的酸性强于。现有pH相同的、NaB、NaC三种溶液,其离子浓度关系为:ccc 【解析】 A中,HA与BOH的物质的量相等,刚好完全反应生成BA。由0.1 溶液和BOH溶液的pH分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH为强碱,所以BA为强碱弱酸盐在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误。B中,由pH知,反应后溶液
7、呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量发生电离,从而导致ccB项错误。C项满足质子守恒关系,正确。D中,由少量的与NaB反应,最终产物为NaHA和HB可知与不反应,说明HB的酸性大于的酸性,即的水解程度大于的水解程度,pH相同时,cc。因为HC的酸性强于所以水解能力最弱,产生相同浓度的所需浓度最大,D项正确。 【答案】 CD 7. 常温下,0.1 氨水中=110-8,下列叙述错误的是( ) A.该溶液中氢离子的浓度:c=110-9 B.0.1 氨水与0.1 溶液等体积混合后所得溶液中:cc=cc C.0.1 的氨水与0.05 溶液等体积混合后所得溶液中:cccc D.浓度均为0.1 的氨水和溶液等体
8、积混合后,若溶液呈碱性,则ccccc 【解析】 常温下,Kcc=10-14,=1 10-8，由二式可求出c=110-8 不正确。B中,离子间满足电荷守恒关系,正确;C中,满足物料守恒关系,正确;D中,溶液显碱性,主要发生的电离,浓度关系正确。 【答案】 A 8. 下列叙述中,不正确的是( ) A.c相等的、和溶液中,溶质浓度大小关系是:cc,B不正确。 【答案】 B 9.室温时,将浓度和体积分别为c、V的NaOH溶液和c、V的溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若pH7时,则一定是cVcV B.在任何情况下都是cc=cc C.当pH=7时,若则一定是cc D.若cc则ccc
9、 【解析】 若cVcV说明二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠水解溶液显碱性,但NaOH过量时溶液也显碱性。 【答案】 A 10. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在0.1 溶液中:cccc B.在0.1 溶液中:c-c=cc C.向0.2 溶液中加入等体积0.1 NaOH溶液:cccc D.常温下和混合溶液pH=7,c.1 :cccc=c 【解析】 A中考虑的电离和水解,由于溶液显碱性,所以说明的水解程度大于电离程度,即cc;B中根据质子守恒可知,c=c+c+2c不正确;C中0.2 与0.1 NaOH等体积混合后,生成的与过量的同量,但水解程度大于的水解程度,所以cccc;D中,根据溶液电荷守恒可知,cc=c+c,由于pH=7,c=c,所以c=c由于同浓度下电离程度大于水解程度,为了使pH=7,故cc即cc,再因为单一溶液水解产生的c 为使pH=7需中和部分c应远大于 为弱酸,0.1 在25 时电离度为4%)。 【答案】 D 版权所有：高考资源网()