1、2015-2016学年四川省雅安中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是（）A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库2下列化学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2NH4+HCO3B向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42=
2、BaSO4C用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O3关于碱金属的叙述不正确的是（）A熔点：LiNaKRbCsB碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC与水反应的剧烈程度：LiNaKRbCsD都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）4某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A一定是A族元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能不是金属元素5YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法正确的是（）A钇在周期表中的位置是第4周期B族B
3、属于非金属元素C质子数与中子数之差为50D89Y和90Y是两种不同的核素6具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）AX、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是A、A、AB原子半径XYZC元素原子的得电子能力XYZD气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH37下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（）AHF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸BHBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性CHI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质DHX水溶液酸性顺序为：HClHBrHIHF
4、80.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（）A75.3gB2.2molC1.2molD1mol二、非选这题：（共52分）9A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性试根据下列实验事实填空（1）写出AF各物质的化学式：A，B，C，D，E，F（2）写出A、B跟水反应的离子方程式（3）写出C与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程10已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和
5、Y元素的氢化物分子的化学式为YH3Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、 Z、 W：（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是11某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图的实验装置
6、（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）试回答：（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是（3）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中，D中（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2（填“能”或“不能”），原因是12A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的试确定：BAXCD（1）写出下列各元素的名称：（注意：写元素符
7、号）A：，B：，C：，D：（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：（填化学式）（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：（4）下列关于D元素化合物的性质叙述中不正确的是AD的单质在通常状况下是固体 BD难以与H2化合生成氢化物C气态氢化物有两种，为DH3和DH513如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出化学式：X，F（2）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集气体C（3）写出下列变化的化学方程式：CE：；GF：（4）标准状况下，在一不规则
8、的玻璃容器内充满F气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A1.0molL1 B0.045molL1 C0.020molL1 D0.12molL12015-2016学年四川省雅安中学高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是（）A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
9、D食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物；B酸雨是指pH小于5.6的雨水；C工业废气含有有毒物质，排放到大气之前必须回收处理；D氮、磷营养素可导致水体富营养化【解答】解：A二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；B酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误；C工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C正确；D氮、磷营养素可导致水体富营养化，导致水体污染，故D正确故选B【点评】本题考查环境污染
10、及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列化学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2NH4+HCO3B向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42=BaSO4C用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成碳酸氢铵；B漏写生成一水合氨的离子反应；C发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、S和水；D不符合
11、离子的配比【解答】解：A在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3H2O+CO2NH4+HCO3，故A正确；B向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应为2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O，故B错误；C用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3+FeS+4H+Fe3+S+NO+2H2O，故C错误；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查
12、，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大3关于碱金属的叙述不正确的是（）A熔点：LiNaKRbCsB碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC与水反应的剧烈程度：LiNaKRbCsD都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）【考点】碱金属的性质【分析】A碱金属熔沸点依次降低；B元素的金属性越强，对应形成碱的碱性越强；C碱金属，从上到下单质活泼性依次增强；D锂的氧化物只有氧化锂，钠、钾燃烧生成过氧化物、超氧化物；【解答】解：A碱金属原子半径依次增大，单质熔沸点依次降低，熔点：LiNaKRbCs，故A正确；B碱金属元素的金属性越强形成碱的碱性越强，从上到下形成碱的碱性依次
13、增强，故B正确；C碱金属从上到下单质活泼性依次增强，单质活泼性越强，与水反应越剧烈，与水反应的剧烈程度：LiNaKRbCs，故C正确；DLi 在氧气中燃烧只生成Li2O，钠、钾等碱金属燃烧生成过氧化物、超氧化物，故D错误；故选D【点评】本题考查了碱金属性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大4某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A一定是A族元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能不是金属元素【考点】原子结构与元素的性质【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第A族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答【解答】
14、解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第A族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，A最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、A族元素、部分过渡元素，故A错误；BHe为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；C若为A族元素，表现+2价，但若为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3等，故C错误；DHe为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，故选：D【点评】本题考查原子的结构与元素周期表知识，难度不大，注意把握元素在周期表中的分布、原子结构与位置关系5YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法正确的是（）A钇在周期表中
15、的位置是第4周期B族B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50D89Y和90Y是两种不同的核素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素【分析】89Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数质子数=8939=50，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，位于周期表第五周期第B族，以此解答该题【解答】解：A钇在周期表中的位置是第五周期第B族，故A错误；B该元素是副族元素，所以是金属元素，故B错误；C中子数=质量数质子数=8939=50，则质子数与中子数之差为11，故C错误；D89Y和90Y是质子数相同，中子数相同的同一元素，所以是不同的两种核
16、素，故D正确故选D【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重于质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，难度不大6具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）AX、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是A、A、AB原子半径XYZC元素原子的得电子能力XYZD气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，则X、Y、Z为同周期的三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H
17、2YO4H3ZO4，化合价依次为+7、+6、+5，则非金属性XYZ，以此来解答【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，AHXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，其最高正价等于主族的族序数，则在周期表中的位置依次是A、A、A，故A正确；B同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为XYZ，故B错误；C非金属性越强，元素原子的得电子能力越强，则元素原子的得电子能力XYZ，故C正确；DHXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，则负化合价
18、依次为1、2、3，则气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3，故D正确；故选B【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键，难度不大7下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（）AHF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸BHBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性CHI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质DHX水溶液酸性顺序为：HClHBrHIHF【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】A根据酸的酸性强弱判断；B根据H、Br元素的化合价判断；C1价的I元素具有较强的还原性；D卤素的氢
19、化物的酸性，随着原子序数的增大而减弱【解答】解：AHF、HClO在溶液中部分电离都是弱酸，HClO3、HClO4在溶液中完全电离为强酸，故A正确；BHBr在溶液中电离出氢离子属于酸，H元素的化合价为最高价具有氧化性，Br元素的化合价为最低价具有还原性，故B正确；C1价的I元素具有较强的还原性，所以HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质，故C正确；D卤素的氢化物的酸性，随着原子序数的增大而增强，则HX水溶液酸性顺序为：HIHBrHClHF，故D错误故选D【点评】本题考查了卤族元素的化合物的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，侧重于考查学生的分析能应用能力80.3m
20、ol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（）A75.3gB2.2molC1.2molD1mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，由Cu原子守恒可知Cu（NO3）2的物质的量，由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量，以此来解答【解答】解：由Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，可知生成NO时硝酸被还原，生成硝酸铜时未被还原，由Cu原子守恒可知Cu（NO3）2的物质的量为0.3mol
21、2=0.6mol，由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量为0.6mol2=1.2mol，故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握原子守恒及反应中的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大二、非选这题：（共52分）9A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性试根据下列实验事实填空（1）写出AF各物质的化学式：ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，FBaSO4（2）写出A、B跟水反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O4 H+SO42+2 Cl（3）写出C与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程H2SO4+Ba（OH）
22、2BaSO4+2H2O【考点】无机物的推断【分析】A、B是两种有刺激性气味的气体，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且B有刺激性气味，所以B是SO2，沉淀E是BaSO3；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，说明D中含有氯离子，沉淀G是AgCl，所以A含有氯元素，A是刺激性气体，且能和二氧化硫反应，所以A是Cl2，氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸、盐酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氯化钡，所以F是BaSO4，D是HCl，C是H2SO4【解答】解：（1）A、B是两种有刺激性气味的气体，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且B有刺激性气味，所以B是SO2，沉淀E是BaSO
23、3；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，说明D中含有氯离子，沉淀G是AgCl，所以A含有氯元素，A是刺激性气体，且能和二氧化硫反应，所以A是Cl2，氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸、盐酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氯化钡，所以F是BaSO4，D是HCl，C是H2SO4，故答案为：Cl2；SO2；H2SO4；HCl；BaSO3；BaSO4；（2）A、B跟水反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O4 H+SO42+2 Cl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O4 H+SO42+2 Cl；（3）C（硫酸）与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，
24、故答案为：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O【点评】本题考查无机物推断，物质的性质及反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，较好的考查学生分析推理能力，难度中等10已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y元素的氢化物分子的化学式为YH3Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O W：Na（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的
25、电离方程式：NH3H2ONH4+OH（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4+OHNH3+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】均为短周期元素，原子序数依次增大Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，且X原子序数最小，结合四
26、元素是三个不同短周期的元素，则X为H元素，以此来解答【解答】解：均为短周期元素，原子序数依次增大Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是三个不同短周期的元素，则X为H元素，（1）由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，故答案为：H；N；O；Na；（2）该化合物的水溶液显碱性，化合物为氨气，显碱性物质的电离方程式为NH3H2ONH
27、4+OH，故答案为：NH3H2ONH4+OH；（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4+OHNH3+H2O【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、电子排布等推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力、应用能力的考查，题目难度不大11某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2为了验证甲、乙两位同学的判断
28、是否正确，丙同学设计了如图的实验装置 （锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）试回答：（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中黑色CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X
29、中是否有H2不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验【考点】浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质；常见气体的检验【分析】（1）Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，据此书写化学方程式；（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；浓硫酸具有吸水性；碱石灰可吸收水和二氧化碳；（4）氢气和氧化铜反应生成铜和水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜；（5）B装置的作用是吸收水，防止后面的氢气的检验【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性，金属锌具有还原性，Zn与浓H2SO4反应生
30、成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的方程式为：Zn+2H2SO4 （浓） ZnSO4+SO2+2H2O，故答案为：Zn+2H2SO4 （浓） ZnSO4+SO2+2H2O；（2）从锌和浓硫酸反应的方程式可以看出有水的生成，且溶质逐渐被消耗，溶液会逐渐变稀，因锌能与稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2，故答案为：在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2；（3）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；为了检验氢气的
31、存在，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，所以事先需除掉水，利用浓硫酸吸收水蒸气；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中，E中加入的试剂可能是碱石灰，故答案为：品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气； 碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中；（4）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O黑色CuO变成红色的Cu，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，所以可以证明气体X中含有H2的实验现象是C中黑色CuO变成红色的Cu；D中白色粉末变成蓝色，故
32、答案为：黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色；（5）锌和硫酸反应生成的气体中必含有水，如果去掉装置B，因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验，故答案为：不能；因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验【点评】本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，注意利用需检验气体的性质理解实验的先后顺序是解答的关键，题目难度中等12A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的试确定：BAXCD（1）写出下列各元素的名称：（注意：写元素符号）A：硅，B：氮，C：硫，D：砷（2）C、D、X
33、最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：（填化学式）H2SO4H3PO4H3ASO4（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：NH3PH3SiH4（4）下列关于D元素化合物的性质叙述中不正确的是CAD的单质在通常状况下是固体 BD难以与H2化合生成氢化物C气态氢化物有两种，为DH3和DH5【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X处于VA族，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的，由元素位置可知，B为N元素、A为Si、X为P、C为S、D为As【解答】解：A
34、、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X处于VA族，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的，由元素位置可知，B为N元素、A为Si、X为P、C为S、D为As（1）A为硅，B为氮，C为硫，D为砷，故答案为：硅；氮；硫；砷；（2）由于非金属性SPAs，故最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：H2SO4H3PO4H3ASO4，故答案为：H2SO4H3PO4H3ASO4；（3）非金属性NPSi，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：NH3PH3SiH4，故答案为：NH3PH3SiH4；（4）AAs的单质在通常状况下是固体，故A正确；B
35、As的非金属性比P弱，难以与H2化合生成氢化物，故B正确；CAs气态氢化物为PH3，故C错误，故选：C【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期律表的结构，注意对基础知识的理解掌握13如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出化学式：XNH4HCO3或（NH4）2CO3，FNO2（2）实验室里，常用加热铵盐和碱或NH4Cl和Ca（OH）2的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法来收集气体C（3）写出下列变化的化学方程式：CE：4NH3+5O24NO+6H2O；GF：3Cu+8HNO3
36、（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（4）标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满F气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为BA1.0molL1 B0.045molL1 C0.020molL1 D0.12molL1【考点】无机物的推断【分析】常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A能与过氧化钠反应生成D，则A为CO2，D为O2氨气催化氧化生成E为NO，E与与氧气反应生成F为NO2，不同浓度的G可以与铜反应可以得到NO或NO2，则G为HNO3，B为H2O，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故
37、X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）2CO3【解答】解：常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A能与过氧化钠反应生成D，则A为CO2，D为O2氨气催化氧化生成E为NO，E与与氧气反应生成F为NO2，不同浓度的G可以与铜反应可以得到NO或NO2，则G为HNO3，B为H2O，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）2CO3（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3或（NH4）2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；NO2；（2）实验室里，常用加热铵盐和碱或NH4Cl和Ca（OH）
38、2制备氨气，用向下排空气法收集，用碱石灰干燥氨气，故答案为：铵盐和碱或NH4Cl和Ca（OH）2；向下排空气；（3）CE的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；GE的反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（4）标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，假设二氧化碳为3mol，则生成2mol硝酸与=0.045mol/L，故选：B【点评】本题考查无机物推断，“常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A与过氧化钠反应生成D”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等
