1、疱丁巧解牛知识巧学一、元素周期表1.原子序数 按元素在周期表中的顺序，由小到大给元素编号，这种编号叫做原子序数。要点提示 原子序数不是元素本身所具有的，是人为规定的，是人们给元素的一种编号，不是元素的性质。2.原子序数与原子结构的关系 原子:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子呈电中性，而质子带正电，核外电子带负电，且每个质子和电子所带的电量相等，所以两者的数目也必定相等。 同理可以推出：阳离子:原子序数=核电荷数=质子数核外电子数阴离子:原子序数=核电荷数=质子数Cl2Br2I2，得到的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。卤素单质间的置换反应 实验探究：卤素单质间的置换反应实验现象化学方程式
2、1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液变为黄色，加入CCl4，振荡，水层无色，CCl4层呈红色溶液变为深黄色，加入CCl4，振荡，水层无色，CCl4层呈紫色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置用力振荡后，溶液变为深黄色。加入CCl4，振荡，水层无色，CCl4层呈紫色2KI+Br2=2KBr+I2 结论：氯可以置换出溴和碘，溴可以置换出碘，所以氧化性:F2Cl2Br2I2。 Br2、I2在水中溶解度不大，在四氯化碳中
3、溶解度较大。因为水是一种无机溶剂，而四氯化碳是一种有机溶剂，所以Br2、I2的溶解性的特点是：微溶于水，易溶于有机溶剂（常见的有机溶剂还有苯、汽油等），同时它们在不同溶剂中的颜色不同。记忆口诀 卤素单质溶液的颜色:氯水黄绿溴水橙， 碘水碘酒褐色同（碘酒即碘的酒精溶液）。 溴水颜色黄或橙（黄或橙由浓度决定）， 溶苯汽四橙橙红（“苯汽四”指苯、汽油、四氯化碳）。 碘水深黄或褐色，溶苯汽四紫不同。规律总结 同主族元素：随原子核外电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。随电子层数的增多，金属元素的熔点降低，金属性
4、逐渐增强，与水和氧气的反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。随电子层数的增多，非金属元素的熔点升高，非金属性逐渐减弱，与H2的反应越来越难，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。三、核素1.质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质量数是质子数和中子数之和，所以它是正整数；且它是原子的质量数，不是元素的质量数。元素含有多种原子，不同原子的质量数可能相同，也可能不同。要点提示 同一元素的不同核素之间质子数相同，中子数不同。书写时，要注意在元素符号的左下角写质子数，左上角写质量数。2.核素 具有一定数目的质子和
5、一定数目中子的一种原子叫做核素。要点提示 同种元素的相同核素，化学性质相同，物理性质也相同。同种元素的不同核素，化学性质几乎完全相同，而物理性质有的相同或相近(如颜色)，有的差别很大(如密度)。3.同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。要点提示 理解概念时要注意，同位素针对的对象是原子而不是分子或离子。元素、核素、同位素的关系:4.元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。要点提示 要注意区别元素的相对原子质量和原子的相对原子质量；如元素周期表和相对原子质量表中的相对原子质量数据为元素的相对原子质量，不是核素(即原子)的相
6、对原子质量。5.同位素的用途(1)用于考古，测定文物的年代；(2)和用于制造氢弹；(3)用于制造原子弹；还是原子反应堆的燃料；(4)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。这些用途利用了某些同位素半衰期稳定、核反应中能放出巨大能量等性质。问题探究问题1 由两种原子组成的纯净物一定是化合物，这种说法对吗？思路:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，有的元素有多种核素，如C元素、O元素；有的元素只有一种核素，如Na元素。同一元素的不同核素形成的分子也属于单质。探究:纯净物包括单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。而不同原子也可以是同种元
7、素，所以单质可能是同种原子组成的，也可能是不同原子组成的。不同元素显然是不同原子，所以化合物必定是不同原子组成的。由此可见，由两种原子组成的纯净物可能是单质，也可能是化合物。问题2 某物质中只含一种元素，该物质是否一定是纯净物？思路:质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子的种类。某物质只含一种元素，不一定只含一种分子，如白磷和红磷混在一起，虽然体系中只有一种元素，却存在着结构完全不同的两种分子，所以不是纯净物，而是混合物。探究:元素种类相同不能说明原子种类相同。纯净物是由同种分子组成的物质，某物质只含一种元素，不一定只含一种分子，所以就不一定是纯净物。典题热题例1 水自身会发生微弱的电离，
8、所以在纯净的水中也存在两种离子：氢离子和氢氧根离子。试找出与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的微粒（ ）A.F B.Cl- C.NH3 D.解析：利用阴加阳减规律得OH-具有9个质子和10个电子，再计算出选项中有9个质子和10个电子。答案：D深化升华 不同的微粒，核外电子数与核电荷数的关系不一样，如原子的核外电子数等于核电荷数，阴离子的核外电子数等于其核电荷数与其离子所带电荷数之和，阳离子核外电子数等于其核电荷数与其离子所带电荷数之差。例2 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外
9、层电子数解析：利用规律总结中的电子层数=周期数，最外层电子数=主族数求解。答案：B深化升华 根据主族元素原子的原子结构可以推断出它在周期表中的位置，同样根据元素在周期表中的位置也可以推断出它的原子结构、原子序数。例3 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )A.与H2化合能力:At2I2 B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳解析：从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，A不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B不正确；卤族元素的原子，
10、最外层上都有7个电子，C正确；Br2、I2微溶于水，易溶于CCl4，可推知At2也微溶于水，易溶于CCl4。答案：C深化升华 同一主族最外层电子数相同，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。且对于金属单质而言，从上到下熔点降低，而非金属单质从上到下，熔点升高。例4 我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是( )A.原子核内含有4个质子B.和互为同位素C.原子核内含有3个中子D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属
11、性解析：和互为同位素，原子核内都含有2个质子，A选项错，B项正确；原子核内含有1个中子，C项错；的最外层电子数为2，虽然少于4个，但属稳定结构，故D项错。答案：B深化升华 原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，原子核外有电子，电子带负电。原子的质量集中在原子核上。质子数相同而中子数不同的同一类原子互称为同位素。例5 （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子( )A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析：表示的碳原子中含有6个质子，7个中子，质量数为13。答案：D深化升华 在元素符号的四个角上都可以标上数字表示不同的意义。元素符号的左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，右下角表示分子内的原子个数，右上角表示所带电荷数。在元素正上方的数字还可以表示化合价。
