1、广西陆川县中学2018年春季期高三第二次质量检测试化学试题 一、选择题7下列说法错误的是A生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB标准状况下, 2.24L SO3含分子数为0.1 NACNa2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为 0.1 NAD0.2mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2 NA9.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂
2、”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A.食盐B.烧碱C.草木灰D.明矾10.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO11三蝶烯是最初的“
3、分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120夹角。下列有关X的说法错误的是A.分子式为C22H14O4B.能发生加成、取代反应C.苯环上的一氯代物有3种D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A.物质u中既含共价键又含离子键B.常温常压下，r与s均为无色气体C
4、.简单气态氢化物的热稳定性：ZYD.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性13常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是AKa2(H2X)的数量级为104BKHX溶液中c(H+)c(OH-)C曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX-)的变化关系D当混合溶液呈中性时，c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)二.综合题（一）必考题26（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属
5、离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （写出两条）。（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要 。（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，该反应的离子方程式为： 。（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为_(填微粒的化学式)，当溶液的pH8时，沉淀的主要成份为 （填化学式）。（5）钠离子交换树脂
6、的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为 。27（14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) H1反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H2反应：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H3反应：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H4（1）反应I和反应II
7、的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则H1 H2（填“”、“”“ (2 分) -(2H2 + H1) (2 分)（2） 减小(1分) 不变 (1分) 有利(1分) 0.144molL-1min-1(2 分)（3）14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3-(2分) 蒸馏 （1分）（4） (2分）(选做题)35. （15分）（除标注外每空一分）（1）原子光谱 4s24p1 31（2）BrAsSeGe 分子晶体 sp3 H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中的O原子的电子向Se偏移程度大，更容易电离出H+ （2分）（3） +3 N 、Cl CCl4 （SiF4 等） 8 （4）或74% ；（2分）(，)36（15分）(除标明外.每空2分)(1) 3羟基 苯甲酸甲酯(2) 还原(3) 保护酚羟基 (4)(5) ) 13 (6)(7)(8)(9)(10) （3分)