1、7、 下列说法错误的是A.Na2O2可用作供氧剂B.Al2O3可用作耐火材料C.地沟油经处理后可用作燃料油D.胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象8、 下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是A.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应B.丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应C.丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面D.反应CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%9、 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的半。下列说法正确的是WXZA.非金属性：W
2、ZB.简单离子的半径：X2- Y2+C.沸点：H2X H2Z D.WX2的电子式为：10、 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-111、某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）A.9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种12、用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是A.能量转化形式主要为化学能转化为电能B.电极材料分别为Fe和Fe3O4C.负极反应为：NO3-+8e-+l0H+=NH4+3H2O D.该原理的总反应可表
3、示为：NO3-+3Fe+2H+H2O= NH4+ +Fe3O413、常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至Ph=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.该温度下KspFe(OH)3=110-14.6B.W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和S
4、O42-D.取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+26、(15分)中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：回答下列问题：(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是_。A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒(2)过程II中发生的反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”)。(3)过程V中系列操作为_ (填化学实验基本操作名称）。(4)过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_。过程IV中生成A
5、s2O3的离子反应方程式为_。(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为_。(6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。 b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 molL-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二图四所示。描述滴定终点的
6、现象_。粗产品中As2O3的质量分数为_ (用含有m的代数式表示）。27、(14分)亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。己知：Cl2沸点为-34.6，NO2Cl沸点为-152NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_。(2)上图中实验装置的连接顺序为：a_。(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是_；装置中充满氯气后，下步是制取
7、NO，具体操作是_；E中冰盐水的温度可低至-22，其作用是_。(4)该同学的实验设计可能的不足之处是_（答出一条即可)。(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_（用化学方程式表示)。28、 (14分)二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。 (1)在一定温度和压强下，已知：化学键CHCOOHC=OO=OCC键能(kJmol-1)414326 464728498332CH3CH2OH(g) +1/2 O2(g) CH3CHO(g)+ H2O(g) H1=_。若2CH3CHO(g) +O2(g) 2CH3COOH(g)反应可自发进行，则CH3CH2OH(g) + O2(g) CH3C
8、OOH(g) + H2O(g) H2_0(填“”、“”或“=”)。(2 )将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g) +O2(g) 2CH3CHO(g) + 2H2O(g)至平衡状态。下列图像不合理的是_。(3)己知：25，Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kb(NH3H2O)= 1.7510-5，1.3，lgl.30.1 25，0.lmolL-1CH3COOH 溶液的pH =_；将0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为_。 25，0.2 molL-1NH4Cl溶液中NH4+
9、水解反应的平衡常数Kh=_ (保留2位有效数字)。25，向0.1 molL-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3H2ONH4+ + OH-的电离平衡_（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH3H2O是弱电解质_。35、化学选修3：物质结构与性质 (15分)五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下
10、列问题：(1)基态Q原子的核外电子排布式是_。(2) Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是_。(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用_杂化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_。(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。该单质的晶体类型为_。含1 mol Z原子的该晶体中共有_mol化学键。己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。36、【化学一选修5
11、:有机化学基础】（15分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：己知：烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。化合物C中只含一个官能团。R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOHRCCH + R1CR2 RC(1)由A生成B的反应类型为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_。(4)F的名称为_(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为_。(5) E的同分异构体中能同时满足下列
12、条件的共有_种（不含立体异构）。链状化合物能发生银镜反应氧原子不与碳碳双键直接相连其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_(写结构简式)。(6)若由1.3丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:_。7-13：DDABBCC26、（15分）AB (2分)(2)不是（1分）(3)过滤、洗涤、干燥（2分）(4)2As2S3+9O22As2O3+ 6SO2 (2分)2AsO43-+2SO2+2H+=As2O4+2SO42-+H2O (2分)(5)AsO33-+2OH-2e- = AsO43-+ H2O (2分)(6)当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变
13、为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化。 （2分）(0.198/m)100% (2分)27、 (14分)(1)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O ( 2分)可控制反应的开始和停止（1分，合理答案均给分）(2) d、eb、ci、jf、gh (2分)(3)排出装置中的空气（1分）打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中（2分）将NOCl冷凝为液态（2分）(4)B、C上部的空气会将NO氧化或：E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl 。(2分，合理答案均给分)(5)NOCl + H2O= HNO2+HCl (2分)28、 (14分)(1)203 kJmol-1（2分）
14、c(H+)-c(OH-) (2分)5.710-10 (1分)逆（1分）取少量氨水于试管中，滴加23滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅。证明NH3H2O 是弱电解质（其它合理答案均可）（2分）35、【化学选修3:物质结构与性质】（15分）(l)Ne3s1(或1s22s22p63s1) (2分)(2)离子键、非极性井价键（2分）(3)平面三角形（1分）非极性（1分）sp3 (1分)(4)B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+(2分)(5)原子晶体（1分）2（2分）或1030 (3分)36、【化学选修5:有机化学基础】（15分）(1)取代（1分）(2) +NaOH+NaBr + H2O (2分)(3)HOCH2CCCH2OH (1分)(4)1,4丁二醇（1分)nHOOC(CH2)4COOH + nHOCH2(CH2)2CH2OH HO+ (2n-1)H2O(2分)14018 (1分)(5) 6 (2分)OHCCH2CH2CHO ( 2分)具体为：H2C=、HOCH2CH=CHCHO、CH2=OHCCH2CH2CHO、HCOOCH2CH=CH2(6) （每步转化1分，共3分） 或BrCH2CH=CHCH2Br先水解得到HOCH2CH=CHCH2OH，再催化氢化。
