1、第三章 几种重要的金属化合物 第二课时 金属的氢氧化物预习案【预习目标】1. 记住氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制法； 2. 了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解【方法指导】学会实验法和对比法。【预习自测】一、 氢氧化物的制备方法对比（实验、填空）物质化学式试剂对应实验现象原理（化学方程式或离子方程式）氢氧化铝铝盐+氨水Al2(SO4)3+NH3H2OP58.实验3-7 氢氧化铁P60.实验3-9氢氧化亚铁P60.实验3-9氢氧化铜铜盐和碱液CuSO4NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 Cu22OH= Cu(OH)22.不溶性碱制备的一般原理： + 二、氢
2、氧化物的性质对比物质在水溶液中颜色、状态热稳定性()化学性质（写离子方程式）Al(OH)3两性 与盐酸反应与碱溶液反应Fe(OH)3与盐酸反应Fe(OH)2受热分解的最终产物为 。与盐酸反应空气中氧化Cu(OH)2蓝色沉淀Cu(OH)2 CuOH2OCu(OH)22H=Cu22H2O以上四种氢氧化物共同的性质：（1）溶解性：均 于水，可溶于 。（2）难溶性氢氧化物受热均 ，不溶性碱碱牲氧化物 + 水 (一般)氢氧化钠俗称 、 、 。在空气中易潮解，称量时通常放在 中进行，且要快速。氢氧化钠易与空气中的 反应而变质，化学方程式 。三、练习1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（
3、）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)32.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （ ）A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O34.完成下列变化的化学方程式Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 【我思我疑】1.实验室中能否用强碱来制备少量的氢氧化铝？向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的现象及离子方程式。并用图像表示2.硫酸亚铁溶液如何新制和保存？能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间？(
4、学生讨论，设计实验)【知识链接】有兴趣的同学请查资料了解Al(OH)3显两性的原因：高一化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物（二）学习案学习目标：了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。学习思路：1、通过演示和学生实验，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破学习难点。学习重点：氧化铝、氢氧化铝的性质学习难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念学习过程：知识牵引：1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫 碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填
5、物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。实验演示：在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。现 象： 问题思考：为什么会产生上述现象？结 论： 。新课导入：展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。氧化铝 溶于水，熔点 ，也是一种较好的 材料。可以用来制造 、 和 等。实验探究：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式Al2O3中滴加HClAl2O3中滴加NaOH分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式归纳总结：Al2
6、O3既可以与 反应，又可以与 反应，所以Al2O3属于 氧化物讨论探究：1、什么叫酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物？举例说明。他们与金属氧化物、非金属氧化物的关系如何？2、我们在初中已学习过CO2、CO等非金属氧化物，现在又学习了金属金属氧化物，那么这些氧化物可根据什么分类呢？ 按组成分 1、分类 按性质分 特殊氧化物典型例题：例1、在一次化学课上，王老师给了很多氧化物如：CuO、 Al2O3、 Na2O、 SO2 、H2O、 Na2O2 、CO、Mn2O7等，要求同学们根据氧化物的性质进行分类，最后总结出结论，下列结论中有一个存在明显错误的是（ ）A、金属氧化物都是碱性氧化物； B、酸性氧
7、化物一定是非金属氧化物；C、碱性氧化物一定是金属氧化物； D、金属氧化物既能与酸反应，也可能与碱反应。例2、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3 问题思考： 镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？演示实验： 实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5molL-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。现 象： 化学方程式： 离子
8、方程式： 演示实验： 将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。实验现象： 归纳总结： 问题思考：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？ 归纳总结： 叫做两性氢氧化物（二）、不稳定性 归纳总结： 学习交流: 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？（三）、Al(OH)3的用途 指导阅读: 指导阅读P59资料卡片硫酸铝钾 硫酸铝钾的化学式 ； 明矾: 电离方程式： 。明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。问题探究：1、铝盐与NaOH溶液反应的图像演示实验：AlCl3溶液中逐滴加入Na
9、OH溶液至过量现象： 方程式： 见图像1演示实验：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象： 方程式： 见图像2 知识再现:1、所有的金属氧化物都 盐酸，写出两个代表的化学方程式 ；几乎都 于碱；只有 例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其与盐酸反应的化学方程式为 ，与氢氧化钠反应的方程式为 。2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液,滴加氨水,生成 物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀 .对应的反应方程式为 ;将上述白色沉淀分装在三支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是 反应的方程式为 ;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察到的现象是
10、 ；反应的化学方程式为 ；加热时，可分解为相应的氧化物和水。 反应的方程式为 。向第三支试管中加入一定量的含有色素的物质，结果发现溶液的颜色变浅，说明Al(OH)3具有 。 Al(OH)3是医用的治疗 。明矾能够起到净水的作用是因为Al(OH)3能够 水中的 。3、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学方程式： 4、氢氧化铝的实验室制法 ：铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝高一化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物（二）练习案一、选择题（每题只有1个正确答案）1、（ABC）下列物质可以治疗胃酸的是: （ ）A 氢氧化钙 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钡2、（ABC）在溶液中不能与Al3+大量共存的
11、离子是: （ ）ACl BOH CH+ DNa+3、（ABC）500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl浓度之比为: （ ）A51 B53 C13 D524、（ABC）现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是: （ ） A氨水 BAgNO3 C浓NaOH DNaCl5、（ABC）下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是: （ ）A氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+ 3H+ = Al3+ +3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O C碳
12、酸钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2O D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH = AlO2 +3H2O 6、（ABC）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是: （ ）A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D将氧化铝溶于氢氧化钾。7、（BC）物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是: （ ）Al Na Al2O3Al(OH)3 A B全部 C D8、（BC）质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是: （ ） A.
13、11 B. 12 C. 13 D. 23*9、（A）在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是: （ ）A. Na+ 、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+ 、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+ 、Ag+二、填空题10、（ABC）Al2O3和Al(OH)3既可以与_反应，又可以与_，它们分别是_氧化物和_氢氧化物。11、（ABC）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_ , 继续滴加NaOH溶液，现象为_，反应方程式_；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_ , 继续滴加NaOH溶液，现象为_，反应方程式 、 。三、计算题12、（BC）在10g镁、铜、铝粉混合物中加入过量氢氧化钠溶液，生成3.36L氢气（标准状况）；过滤，把不溶物加入到过量稀盐酸中，又生成2.24L氢气（标准状况）。计算原混合物中各金属的质量分数。
