1、预习导航第3课时从海带中提取碘1掌握萃取、过滤的操作及有关原理。2了解从海带中提取碘的过程。3复习氧化还原反应的知识。 一、海带中碘的分离原理海带、紫菜等海藻中含有丰富的碘元素，其主要的存在形式为化合态(有机碘化物)。将样品灼烧，碘可转化为能溶于水的无机碘化物(如以碘化钾、碘化钠)的形式存在，在灰分中加入水浸取，过滤后可得到含有_的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。由于碘离子具有较强的_，可以用适量的_等氧化剂先将I_，再用_法将其提取出来。有关反应的化学方程式为_。单质碘能与淀粉的水溶液作用显_色，这是I2的特征反应，可用于I2的检验。二、实验步骤1灼烧
2、：取3 g干海带，用刷子将其表面的附着物刷净。剪成小块，用酒精润湿后(加一些酒精是为了使其燃烧更加充分)，放在_中。把坩埚置于_上。在通风橱中加热灼烧，至海带完全成灰后，停止加热，自然冷却，再将海带灰转移到小烧杯中。灼烧干海带2浸取和过滤：向小烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸23 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I尽可能多地进入溶液)，过滤，得_色滤液。3氧化：在滤液中加入几滴H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I氧化为I2)，再加入约1 mL 3%的H2O2溶液，溶液由无色变为_色。4检验和萃取：取出少许溶液，用_溶液检验碘，溶液应变为蓝色。再向余液中加入1 mL CCl4，_其中的碘。得到的CCl4层为_色，水层基本无色。5回收溶有碘的CCl4。思考：若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？答案：一、I还原性氯气或双氧水(H2O2)氧化为碘单质萃取2ICl2=I22Cl、2IH2O22H=I22H2O蓝二、1.坩埚泥三角2无3棕黄或棕褐4淀粉萃取紫红思考提示：可以采用减压蒸馏的方法，将CCl4萃取剂分离出去。
