1、训练5双休日自查自纠(测试内容：第一单元丰富多彩的化学物质)一、选择题1分类法在化学学科的发展中起重要作用。下列分类标准合理的是()A根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液B根据原子(原子团)的组合形式将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型C根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D根据元素的原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素答案：B解析：根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A项不合理；根据酸完全电离产生的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，C项不合理。D项不合理，如H元素与Na元素最外层均
2、只有一个电子，但它们分别属于非金属元素和金属元素。2新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2和CaO的熔融液(1600 )制得了铁。对熔融液中的三种物质分类，正确的是()A均属于酸性氧化物B均属于碱性氧化物C均属于纯净物D均属于非金属氧化物答案：C解析：三种物质均是化合物，必然属于纯净物。其中氧化铁与氧化钙既属于碱性氧化物，也属于金属氧化物；二氧化硅既属于酸性氧化物，又属于非金属氧化物。3H3PO4属于三元酸，H3PO4与足量氢氧化钠溶液反应生成Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，由此推测()AH3PO2属于一元酸BH3PO2属于三元酸CNa
3、H2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于磷酸盐答案：A解析：次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2只能提供一个氢离子，所以H3PO2不是三元酸，而是一元酸；NaH2PO2不能电离出氢离子，所以NaH2PO2不是酸式盐；NaH2PO2不是磷酸盐，属于次磷酸盐。4下列叙述正确的是()A1 mol H2O2的质量为34 gmol1BC2H5OH的摩尔质量为46 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子答案：C解析：本题的易错之处是错用单位。A项，质量的单位为g。B项，摩尔质量的单位为gmol1。C项，3.0
4、11023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，其质量为64 gmol10.5 mol32 g。D项，有的物质中不含分子。5下列表述正确的是()2 mol氢原子1 mol Al3常温常压下，Vm22.4 Lmol1NH3的摩尔质量是17 gc(Na2SO4)2.0 molL1ABC D答案：C解析：解答本题时需注意正确使用化学用语，掌握不同物理量单位的使用。标准状况下，Vm22.4 Lmol1。摩尔质量的单位为gmol1。表述正确。6下列叙述正确的是()A0.5 mol O3的质量为16.0 gB2 mol H2SO4的摩尔质量为196 gmol1CNO的摩尔质量与相对分子质量相等D40 g
5、 NaOH溶于水配成1 L溶液，则c(NaOH)1 molL1答案：D解析：本题易错之处在于对概念掌握不牢，混淆语言表述。A项，m(O3)48 gmol10.5 mol24.0 g。B项，单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其数值与其粒子的相对分子质量或相对原子质量相等，单位为gmol1，即M(H2SO4)98 gmol1。C项，二者数值相同，但摩尔质量的单位为gmol1。D项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，c(NaOH)1 molL1。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L水含有NA个H2O分子B1 molL1 Na2CO3溶液中含
6、有Na数目为2NAC常温常压下，22.4 L O2中含有2NA个氧原子D16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数目为NA答案：D解析：本题易错之处是混淆物质的聚集状态而错选A。A项，水在标准状况下不是气态。B项，没有给出溶液的体积，无法确定Na数目。C项，指定条件下O2的物质的量小于1 mol。D项，混合气体中氧原子的物质的量为1 mol。8下列说法正确的是()A不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质B可溶于水的氧化物都是电解质C电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D熔融的电解质都能导电答案：C解析：本题的易错点是对“电解质的水溶液能导电”这一标准的理解不到位
7、，从而错选A或B。碳酸钙、硫酸钡等虽难溶于水，但碳酸钙、硫酸钡溶于水的部分能电离得到Ca2和CO、Ba2和SO，因此碳酸钙、硫酸钡属于电解质，A项错误；是否为电解质与能否溶于水没有必然联系，如SO2等溶于水得到的溶解能导电，但由于导电的原因是其与水反应得到的亚硫酸能电离出离子，所以SO2不是电解质，B项错误；部分熔融的电解质，如液态HCl，不能导电，D项错误。91.6 g某气体中含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为()A16 B32C64 D96答案：A解析：解答本题需注意多个物理量与n之间的相互转化关系。n mol0.1 mol，M16 gmol1，即该气体的相对分子质量为1
8、6。10某固体物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，A分解的化学方程式为2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d。则A的相对分子质量为()A2d B2.5dC5d D10d答案：C解析：解答本题的关键是要正确理解相对密度的含义与应用。生成的混合气体的平均摩尔质量为2d gmol1,2 mol A分解共生成5 mol气体，5 mol气体的质量为5 mol2d gmol110d g。则A的摩尔质量为5d gmol1，即A的相对分子质量为5d。11在标准状况下，13 g某气体所含的分子数与14 g CO所含的分子数相等。该气体在标准状况下的密度为()A1.25 gL1 B2.32
9、gL1C1.65 gL1 D1.16 gL1答案：D解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。14 g CO的物质的量为0.5 mol，则13 g该气体的物质的量也为0.5 mol，该气体的摩尔质量为26 gmol1，该气体的密度1.16 gL1。12若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.LC.L D.L答案：A解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量。设该气体的摩尔质量为M gmol1，即，解得M。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 LL。二、非选择题13有下列物质：烧碱固体；铜丝；N
10、H3；稀硫酸；二氧化碳气体；食盐水；碳酸钠粉末；酒精；熔融氯化钠；胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_。答案：(1)(2)(3)(4)解析：属于电解质，处于固体状态，不能导电属于金属单质，可导电，但既不是电解质，又不是非电解质属于电解质的水溶液，可导电，既不是电解质又不是非电解质属于非电解质，且为气态， 不能导电属于非电解质，不能导电属于电解质，处于熔融状态，可导电14如图所示，纯净物可根据其组成和性质进行分类。(1)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适
11、的常见物质填入下表相应的物质类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_。答案：(1)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(2)H2SO4K2O=K2SO4H2O15(1)在标准状况下，有物质4 g H2；33.6 L CH4；1 mol H2O；3.011023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的是_；密度由大到小的顺序为_。(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_；物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_。(3)含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压
12、下的体积比为_；密度比为_。答案：(1)(2)14：112：12：14：3(3)11：77：11解析：根据公式n依次求解。16已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X6NaOH=2Na3AsO33H2O。(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为_，砒霜属于_(填序号)。非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜_(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是_。答案：(1)As2O3(2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水解析：由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为As2O3，与碱反应生成盐和水应为酸性氧
13、化物。As为非金属元素，As2O3属于非金属氧化物。CaO与水反应生成Ca(OH)2，可将As2O3反应掉，故可用于处理散落的砒霜。17将一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1 g。求：(1)参加反应的锌的物质的量；(2)析出铜的物质的量；(3)生成ZnSO4的质量；(4)溶液的质量改变了多少。答案：(1)参加反应的锌的物质的量为0.1 mol。(2)析出铜的物质的量为0.1 mol。(3)生成ZnSO4的质量为16.1 g。(4)溶液的质量增加了0.1 g。解析：根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算。ZnCuSO4=ZnSO4Cum1 mol 161 g 1 mol 1
14、 gn(Zn) m(ZnSO4) n(Cu) 0.1 gn(Zn)0.1 mol，m(ZnSO4)16.1 g，n(Cu)0.1 mol。锌的溶解能够使溶液质量增加，而铜的析出则能够使溶液质量减小，因此溶液质量的改变取决于溶解的Zn与析出的铜的质量大小。因为溶解的锌的质量大于析出的铜的质量，溶液质量增加，增加的质量等于锌片减少的质量，即0.1 g。18相同条件下，H2、N2、CO2三种气体按体积比1：2：3的比例混合，所得混合气体中CO2的质量为2.64 g，问：(1)该混合气体的总质量为多少？(2)该混合气体的平均相对分子质量为多少？(3)该混合气体在标准状况下体积为多少？答案：(1)混合气体总质量为3.80 g。(2)混合气体的平均相对分子质量为31.7。(3)体积为2.69 L。解析：本题解题思路的形式可通过逆向分析来完成。混合气体的总质量为三种气体的质量之和。m(CO2)已知，即可推出其物质的量，根据相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比便可知n(H2)和n(N2)，这样m(H2)和m(N2)便不难求得。混合气体的体积则可通过气体总物质的量乘以22.4 Lmol1求得。
