1、本卷分值100 分，考试时间120分钟本卷可能用到的原子量：H l C 12 O 16 I卷选择题（每题只有一个正确答案，115题每题2分，1620题每题3分，共45分）1. 为了保护环境下列做法不可取的是（ ）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器A B C. D2下列反应是吸热反应的是（ ) A.C+CO2 2C0 B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2C. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3. 25 、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出
2、285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol4关于反应：2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。H=-2600kJ/mol2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) H一490kJ/
3、mol下列叙述正确的是（ ）A. CO的燃烧热为-566 kJ/mol B在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49kJD若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO5. 对于可逆反应：2S02(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂D多充入O26下列事实能用勒夏特列原现来解释的是（ ）A.SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应N
4、2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温9 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2S02+O22SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态A混合气体的密度 B.混合气休的压强C混合气体的平均摩尔质量 DSO2的转化率10. 25 时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示下列判断正确的是
5、（）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D.25 时，该反应的平衡常数K=2.2 11下列物质既能导电又属电解质的是A硝酸钾溶液 B硫酸铜晶体C熔融的氯化钠 D无水乙醇12下列有关说法正确的是（ ）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 将增大B常温下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H0C硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释D用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3
6、COOH是弱电解质13. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ）A混合体系中气体密度发生变化B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的浓度改变D反应物的转化率改变14. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B电离程度C.H+的物质的浓度 D. CH3COOH的物质的量15在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z 呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 A. T1大于T2 B. Y一定呈气态 C.升高温度，
7、该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态16如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A吸热反应，m+npC放热反应，m+np 17. a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A. a1、a2均减小 Ba1减小，a2增大C. a1、不变，a2
8、增大 Da1不变，a2减小18尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUrUr-+H+ Ur-+NaNaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推侧正确的是A反应是吸热反应 B热敷可以关节炎的症状减轻有一定的道理C. NaUr易溶于水 D关节炎发病时关节滑液的酸州减弱19. 在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，
9、并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X 气体所占的体积分欲是b%。则a和b的关系是A. ab B. a=b C. ab D. 2a=b 20在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA(g)+ B(g)=C(g)+D(g), 5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为l ) 。保持温度不变将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变。则B的转化率为A.60 % B.40% C.24% D.4 %II卷 非选择题（五个大题，共55分）21. (8分）(1）将6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO-为1.410-3m
10、ol/L,此温度下醋酸的电离常数：Ka=_，温度升高，电离平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，Ka将_。(2）在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉木，然后向两支试管中分别加入相同物质的段浓度、相同体积的稀盐酸和稀酷酸。填写下列空白。a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b ,原因是_。22.（9分）某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象
11、是_，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_(接)_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。23. (14分）己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容。（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1m
12、ol/L KOH溶液、淀粉溶液）组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的c(KI)Vc(H2SO4)V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1组和2组探究_对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL5mL3滴（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_（选填下列选项）；应记录的内容_。A先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶
13、液逐渐变黄色通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：假设一：常温下，I2和KOH不反应假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应假设三：请设计实验验证假设二，完成表中的内容实验方案预期实验现象与结论取少量_于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入_，观察现象若_，则假设二正确（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）24.（16分）已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：（1）图中曲线_（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)随时间的变化。（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。（3）图中b点的平衡常数K的值为_。（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正_v逆（填“”、“=”或“；增大；N2O4分解NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大；（5）增大NO2的浓度；bd；c。25.（1）80%；（2）小于；（3）0.8a；（4）B
