1、20152016学年度高中一年级学业水平考试化学科试题卷说明：1. 本试卷共6页，满分100分，考试时间：90分钟 2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将字迹的姓名、试室号、座位号填写在答题卡上，并在“考生号”栏内填涂考生号。 3. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试题卷上。 4. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷上指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5. 考生必须保持答题卷的整洁
2、，考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，每题只有1个选项符合题意）1、利用化学技术开发利用自然资源是应用化学研究的重要领域，下列说法正确的是A. 金属的冶炼是利用氧化还原的原理将金属由游离态转化为化合态的过程B. 海水晒盐的过程是物理变化，海水淡化的主要方法是过滤C. 煤的气化、液化是化学变化，石油的分馏是物理变化D. 绿色化学的核心是反应物的原子全部转化为期望的最终产物中的原子2、下列有关事实或说法错误的是A. 正戊烷、干冰、
3、氨气都是化合物属于非电解质B. KNO3溶液、石墨、稀硫酸、NaOH溶液都可以导电C. 纯碱不是碱，灼烧纯碱时火焰颜色为黄色 D. FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体3、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAB. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC. 已知可逆反应：2NO2N2O4，2mol NO2完全反应，生成N2O4的物质的量一定是1molD. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L4、下列各选项中说法正确是A. Ba(OH)2、H
4、Cl、KCl、Na2O都是离子化合物B. Cl2、Na2O2、CH2=CH2、P4(白磷)中都存在非极性共价键C. 直接从自然界取得的能源是一次能源，则风力、石油、电力属于一次能源D. 硫在氧气中燃烧是吸热反应，1molS和1mol O2的总能量低于1mol的SO2的总能量5、下列反应的电离方程式或离子方程式错误是A. HClO4溶液中电离方程式:HClO4 = H+ + ClO4-B. 铜片与浓硝酸反应:Cu+NO3-+4H+ = Cu2+NO2+2H2OC. CsOH溶液中的电离方程式：CsOH = Cs+ + OH-D. AlCl3溶液和足量KOH溶液反应：Al3+ + 4OH- = A
5、lO2- + 2H2O6、下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙烯和苯都是平面型分子，CH4和CHCl3的空间结构都是正四面体B. 乙基苯共有4种含苯环的同分异构体C. 石墨和金刚石互为同素异形体，乙烷和2-氯丙烷互为同系物D. 可以用酸性高锰酸钾来鉴别乙烷和乙烯，除去乙烷中的乙烯也可以用酸性高锰酸钾溶液7、下列关于元素周期表或元素周期律的应用认识错误的是A. 主族元素X共有四个电子层，最外层电子数为6，则酸性：H2SO4 H2XO4B. 已知Na+ 和Al3+都是十电子微粒，则半径大小：Na+ Al3+C. 主族元素的最高正价等于族序数这一化合价规律适用于所有的短周期元素D. 金属性：Cs
6、 K ，氧化性：Cl2 Br28、下列操作和所得结论均正确的是选项实 验 操 作结 论A用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平所配溶液浓度不受影响B用湿润的pH试纸测定氯水的pH所测溶液的pH偏大C取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若红色石蕊试纸变蓝则所取溶液含NH4+D用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量偏大9下列做法，不能使CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O的反应速率增大的是 A增大盐酸的浓度 B碾碎碳酸钙 C适当加热 D增加碳酸钙的用量10氢氧燃料电池是一种能在
7、航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池 BA电极是负极，电极上发生氧化反应 C产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池 D外电路中电流由B电极通过导线流向A电极11、下列关于基本营养物质的说法正确的是A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同系物B. 油脂无论在酸性还是碱性条件下水解，产物都有甘油（丙三醇）C. 84消毒液（NaClO）杀菌消毒的原理是NaClO能使蛋白质发生盐析D. 蛋白质的颜色反应和碱金属的焰色反应都是化学反应12、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关
8、上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚与Na反应生成1mol H2 B丁香酚分子式：C10H10O2 C1 mol香兰素完全燃烧最多消耗8molO2D香兰素分子中至少有7个碳原子共平面13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A同温同压下单质的密度：WX BW单质与Z单质反应能生成含极性共价键的化合物C氧化物对应的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中14、某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池。电池放电发生反应为：2A
9、l3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。说法正确是A. 该电池的负极一定是金属铝，正极材料可以使用石墨材料B. 该电池工作时ClO、OH向电池的正极区域移动C. 当外电路中通过0.6mol e-时，被还原的金属铝为0.2molD. 该反应中Al做还原剂，Cl是氧化产物第卷（非选择题 共58分）二、（本题包括4小题，共计58分）15（16分）某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_；（2）B装置的三种功能是_，_ ，_； （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管
10、内壁有油珠附着，写出生成气体氯化物的化学方程式_；（4）D装置的作用是_(填编号)A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（5）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为_该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl416、（14分）工业上用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。（1）0a，ab，b
11、c，cd四段中，平均反应速率最大的时间段是_，该时间段内H2的平均反应速率是_（2）a点正反应速率_（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。（3）平衡时CO2的转化率是_（用百分数表示，精确到0.1）反应前后容器内的压强比是_（4）能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_（双选） A. 单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 B. 混合气体的密度不随时间变化C. CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D. CH3OH和H2O浓度相等（5）CH3OH也是一种重要的有机化工原料，可以用来生产甲醛，请写出甲醇催化氧化的化学方程式_（注明反应条件）17、（14分）浓硫酸和碳反应生成二氧
12、化硫和二氧化碳混合气体。某化学兴趣小组现对混合气体进行检验并利用混合气体来制备硅胶和纯碱。设计了如下流程，根据流程回答以下问题混合气体品红A品红B酸性高锰酸钾溶液硅酸钠溶液纯碱硅胶（1）简述稀释浓硫酸的操作：_（2）写出生成混合气体的化学方程式：_（3）酸性高锰酸钾溶液的作用：_（4）品红溶液B的作用：_（5）写出CO2与硅酸钠溶液反应的离子方程式：_（6）写出硅胶的一种用途_（7）该流程中最终得到10.6g纯碱，则同温同压下混合气体中SO2的体积分数为_ （用百分数表示，精确到0.1）18、（14分）已知有机物A是粮食中的主要成分。根据下列图示关系，回答下列问题：H2OO2O2BCDEFA浓
13、硫酸 170聚 乙 烯K （1）写出物质B的化学式： 金属钾与C反应如果生成1mol H2，则需要消耗C的质量为 （2）写出E中的官能团名称 。CEF反应类型 （3）若有机物A为淀粉，检验A的一种常见试剂是_；（4）写出下列变化的化学方程式： BC： C+EF： 20152016学年度高中一年级学业水平考试化学科试题卷参考答案题号1234567答案CDABBBC题号891011121314答案CDABDBA15（16分，每空2分）（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 光照（2）干燥混合气体 将气体混合均匀 控制气体流速 （3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （4）C
14、 （5）分液 16（14分，每空2分）（1）0a 1 mol/（L min）（2）大于2CH3OHO2 2HCHO2H2OCu（3）33.3% 75 （4）AC （5）17、（14分，每空2分）（1）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）C + 2H2SO4(浓)= CO2+ 2SO2 + 2H2O（3）除去混合气体中的SO2（4）检验SO2是否除干净（5）CO2 +H2O+ SiO32- = CO32- + H2SiO3（6）催化剂的载体或干燥剂 （7）66.7%18、（14分，每空2分）（1）C6H12O6 92g （2）羧基 酯化反应（或取代反应）C6H12O6 2CH3CH2OH2CO2酒化酶（3）碘水浓硫酸（4）BC： C+EF： CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
