1、课后训练1过程的自发性的作用是()A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应2吸热反应一定是()A非自发的化学反应 B释放能量C储存能量 D反应需要加热3对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行4在25 、1.01105 Pa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行的合理解释是()A该反应是分解反应B该反应的熵增效应大于焓变效应C该反应是熵减反应D该反应是放热反应5下
2、列反应中，在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)O2(g)BNH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)6石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石是自发进行的过程B金刚石转化成石墨是自发进行的过程C金刚石比石墨更稳定D金刚石比石墨能量低7碳酸铵(NH4)2CO3室温下能自发地分解产生氨气，
3、对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C该反应的HTS0D碳酸盐都不稳定，都能自发分解8对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程只与焓变有关9(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于_和由_变为_的自然现象，提出了互
4、相关联的_判据和_判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。(2)在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作_。(3)判断下列过程熵变的正负(填“0”或“0”)：溶解少量蔗糖于水中，S_；纯碳和氧气反应生成CO(g)，S_；液态水蒸发变成水蒸气，S_；CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，S_。10氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N23H22NH3。
5、已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式_。(2)如果一个反应的HTS0，则该反应能够自发进行。已知该反应的S198.2 JK1mol1。则上述氨气的合成反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。11有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.0105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_ 时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。参考答案1.答案：A2
6、.答案：C3.答案：C解析：G0的反应为自发反应，若H0，S0，为保证GHTS0，只有在高温下才能是自发反应。4.答案：B解析：该反应是吸热反应。不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。5.答案：A解析：A、B、C、D都是分解反应，为吸热反应；A项不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。6.答案：B解析：由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程，故石墨比金刚石更稳定。7.答案：A解析：碳酸铵
7、自发分解，是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。8.答案：A解析：HTS0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确，选项B、C不正确；固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D不正确。9.答案：(1)最低有序无序焓熵(2)熵(3)0000解析：(1)、(2)略；(3)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大；反应气体分子数增多是熵增大的过程；液态水变为气态水，是熵值增大的过程；反应气体分子数增多是熵增大的过程。10.答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 molL1(2)能解析：HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)0，所以可以自发进行。11.答案：CB77A161.6D解析：放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据HTS0计算出来。