1、广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 S 32 C 12第卷 选择题（共44分）一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分。1.（2019浙江4月选考17）下列说法正确的是（ ）A. H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?) 已达平衡,则A、C不能同时是气体D.1 mol N2和3 mol H2反应达到
2、平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q12（2016四川6）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小3（2015上海20）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大
3、B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4（2014安徽11）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高CH4沸点低于C2H6D活泼金属做原电池的负极Mg-AlNaOH构成原电池，Mg做负极5（2013全国I）反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是
4、()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大催化剂6（2012全国I8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 7（2013安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)
5、CO的转化率MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是()图08（2011重庆7） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H09( 2016海南)油酸甘油酯
6、（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为（ ）A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-110( 2015北京)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过
7、程二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有1个选项正确，多选、错选、未选均不得分。)11（2014海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol，463 kJ/mol，495 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485 kJ/molB、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485 kJ/molC、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485 kJ/molD、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(
8、g) H =485 kJ/mol 12（2012全国I）反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是则x为（ ）13如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。18.（12分）（2014海南15）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应
9、的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g
10、) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。19（9分）（2014北京26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中NH3 和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。比较P1、P2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（填变大、变小或者不变）（3）III分两步进行，先将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量变化示意图中，正确的是（
11、选填字母）_。A B C20（19分）（2014广东33）H2O2是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： 设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成右图的装置示意图。(2) 参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示
12、）。实验序号 物理量V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mLV30%H2O2/mLV H2O/mLVO2/mL 1ab dt12acb t2（3）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ _。揭阳第三中学20202021学年度第一学期高二级期中考试答案一、 选择题：（44分）1-10，每小题2分，共20分，11-16，每小题4分，共24分123456789B ABCDBAAD10111213141516CDDABDD二 非选择题（共56分）17（16分）.(1)
13、C+H2O(g)CO+H2（3分）(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS（3分）(3) -246.4kJ mol -1 c、e （每空2分）(4) 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-1 （每空2分）【解析】(4)此时的浓度商Q=1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 molL-1，故0.44 molL-1-2x=0.04 molL-1。由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) molL-1=1.64 molL-1，其平衡浓度为0.04
14、molL-1，10min变化的浓度为1.6 molL-1，故(CH3OH)=0.16 molL-1min-1。18.（12分）【答案】(1)（1分） （1分）(2)0.022 molL-1 0.09mol 80% （每空2分）(3)c （每空2分） (4) 2.5 （每空2分）【解析】(2)(A)=0.003 molL-1s-1，则6s后A减少的浓度c(A)= (A)t=0.018 molL-1，故剩余的A的浓度为-0.018 molL-1=0.022 molL-1；A减少的物质的量为0.018 molL-15L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。由于
15、容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动，转化率仍然是80%。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(1) 反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K=2.5。19.（9分）【答案】（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分）（2）P1P2 （2分） 变小 （2分）（3）A （
16、2分）20. （19分）【答案】（1）（5分） 收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内，收集到氧气的体积）（2分） （3分）(2) c （1分） d（1分） 收集d mL O2所需时间t/s （2分） 物理量实验序号V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mLV30% H2O2/mLV H2O/mLVO2/mL收集d mL O2所需时间t/s1abcdt12acbdt2（3）深（2分）。由图21(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图21(b)可知反应2NO2(g) N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，增大，颜色加深（3分）【解析】反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量，所以要测定不同浓度的H2O2对分解速率的影响，可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间，或比较相同时间内，收集到氧气的体积；收集并测量气体的体积，我们可以采用排水法收集氧气，但要用量筒代替集气瓶，这样便于测量其体积，或者用注射器来测量体积.
