1、20202021学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题本试卷分第I卷和第卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1明代诗人于谦在石灰吟中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙
2、人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化B金刚石的稳定性强于石墨C1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJDC(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(H)为正值3对于反应：A+BC，下
3、列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加A的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强D减少C的物质的量浓度4一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是充分反应反应前反应后A一定吸收热量B反应物一定全部参与反应C一定属于非氧化还原反应D一定属于分解反应5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1L0.1molL1的NaF溶液中含有0.1NA个FB常温常压下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于NAC标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NAD25时，1L0.01molL1的CH3CO
4、OH溶液中，水电离出的OH的数目为1012NA6某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率升高72SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A大于p%B等于p%C
5、小于p%D无法判断8化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关9下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是pH=6的溶液一定是酸性溶液c(H+)c(OH-)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大
6、于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14使用pH试纸测定溶液pH值时，若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A0 B1 C2 D310已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB常温时
7、，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)18CNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1Na2CO3溶液和0.1 molL1CH3COONa
8、溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH比较S、C元素的非金属性强弱C相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
9、3C(g)+D(s)的H0B图表示压强对可逆反应2A (g) + 6B (s)2AB3(g)的影响，乙的压强大C图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 D图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92 kJ13常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是A若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2B若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)C若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)c (Cl-)D若V1=V2，且混合液的pH7，则可能有c
10、1 = c214取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是15常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb1.75105)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是Ab点溶液：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bd点溶液：c(NH4+)+c(H+)”“0中，
11、v正k正c(N2O4)，v逆k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K10，则k正_k逆。升高温度，k正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。（2）某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)(慢反应) H0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应) H0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如下图所示：上图中表示O2压强变化的曲线是_(填“甲”或“乙”)。已知N2O5 分解的反应速率v0.12P(N2O5)(kPah1)，t10 h时，P(N2O5)_kPa，v_kPah1(结果保留两
12、位小数，下同)。该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp_kPa1(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数,分压=总压物质的量分数)。（3）反应Ag2SO4(s)2Cl(aq)=2AgCl(s)SO42-(aq)，常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为_。（4）室温下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的物质的量分数随pH的变化如图2所示，则室温下Ka2(H2SeO3)_。高二期中教学质量检测答案及评分标准2020.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。15 C D B D B
13、610 B A A B C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11 C 12 AC 13 D 14BD 15 BD填空题除标注外，每空2分16（11分）(1)B(2)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2220kJmol1 （3分）+124.2kJmol1 （无+也给分，没单位不得分）(3) 945.6KJ/mol （没单位扣1分） 小于17（11分）（1）AE （漏写1分，错写多写0分） （两条线各1分）（2） T4； H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响（3分）（酌情得分）18.（12分）(I) (1)H2O2H+HO2- HO2-H+O22-（每空1分）(2)氧化 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且30秒内不褪色（半滴也给分，三段话缺一段均不得分） 0.1700 （0.17不得分）(II) (1) 酸 (2) A19（10分）(1) Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H （不写胶体也得分） (2) c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)20.（共16分）(1) 10 大于(2) 乙 28.2 3.38 0.05 (3) 1014(4) 107.30
