1、惠来一中20162017学年第二学期期中检测题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Ba-137.3一、单项选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是A. 用装置配制一定浓度的硫酸溶液 B. 用装置分离溶解在CCl4中的 I2C. 用装置制备和收集少量 NH3 D. 用装置验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用2. 下列离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO
2、2+4NH4+2H2OC过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OHSO32+H2OD氯化铁溶液与铜粉反应：Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+3右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）A. 三种元素的原子半径的大小顺序是BCAB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素4下列根据事实推出的结论正确的是（ ）A. Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2为碱性氧化物B. NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸
3、性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C. HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D. 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体5短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是（ ）A.Z元素与氯元素通过离子键化合形成对应的氯化物 B. 原子半径：YZWXC. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 D. 气态氢化物的热稳定性：XW6下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 ( )AHClO BBa(OH)2
4、CNa2O2 DAr7下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是A. FeCl3 B. FeCl2 C. MgCl2 D. CuCl28下列叙述错误的是A共价化合物中只含共价键D碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量B离子化合物中可能含有共价键9氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a灯泡电极b电解质溶液电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2
5、O10锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2ZnO22ZnO。下列有关它的说法正确的是A. 锌为电池负极，发生氧化反应B. 电解质溶液是酸性溶液C. 负极发生的反应是：Zn2-H2OZnO2H+D. 电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌11在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氯气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24md降到0.04mol，需要的反应时间为A. 等于2.5s B. 等于2.0s C. 大于2.5s D. 小于2.0s12对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+
6、2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. v(C)=0.1 molL-1s-1 B. v(B)=l.2 molL-1s-1C. v(D)=0.4 molL-1min-1 D. v(A)=0.5 molL-1min-113将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24 L，则所消耗硝酸的物质的量是A. 0.24 mol B. 0.22 mol C. 0.18 mol D. 0.16 mol14已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KC
7、lO3，下列说法正确的是（ ）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2molC. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br215把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A 为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气饱；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动生顺序（由强到弱）为（ ）A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA16向四支试管中分别加入少量不同的无色
8、溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH417在恒温密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），以下可以证明该反应已达平衡状态的是（ ）A. 3v正（H2）=v逆（CH3OH） B. 混合气体的密度不再改变C. 容器内压强不再改变 D. 反应物与生成物的浓度相等18下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热
9、稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键19X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为A. Na、K、Ca B. N、P、S C. F、Cl、S D. O、S、Cl20、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)具有相同的电子层结构。关于ABCD四种元素的叙述正确的是（ ）A、原子序数abcd B、最
10、高价氧化物对应水化物的碱性BAC、单质还原性ABCD D、离子半径D（n+1）CnAn+B(n+1)+21、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是（ ）反应历程A、该反应是吸热反应B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放X KJ的能量C、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D、断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量22、能说明非金属性ClS的是（ ）达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性S2Cl稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HClCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与
11、H2加热下才反应A、B、 C、 D、全部23. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A16gCH4中含有4NA个CH键B常温常压下， 4g氦气所含有的质子数目为4 NAC18gD2O所含的中子数为10NADFeCu和硫酸铜溶液构成的原电池中，若生成2g H2，则转移的电子数目为2NA24把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中n（NO3-）为（）A. (2b-4c)/a molL1 B. (2b-4c) mol C. (2b-c) mol D. (2c-4b) mol25.
12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在二、填空（本题有5小题，共50分）26（11分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：(1) 元素
13、X原子结构示意图为_。(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。(4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)已知Y元素的氢化物可作为燃料电池的反应物请写该燃料电池在碱性电解质溶液中发生的电极反应方程式正极： 。负极： 。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。27.(8分)（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”
14、）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：化学键CHOHC=OHH吸收热量（kJ/mol）abcd该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母表示)。（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) CO2+4H2 反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则： 前8s以H2O(g)平均反应速率为 mol/(Lmin)8s时，混合气体中H2的体积分数为 28（8分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）（1）该
15、反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 av（A）=2v（B） b容器内压强保持不变cv逆（A）=v正（C） d容器内混合气体的密度保持不变（4）由如图求得A的平衡时的转化率为 29（10分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法在上述化学方程式标出电子转移的方向和数目(2) 当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。 (3)请将以上反应改写为离子方程式_。(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl FeCl
16、3+ H2O(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_。30（13）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：_；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_。（2）写出A中发生反应的化学方程式_。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移_。（3）装置B的作用是_。（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_。（5）质量分数为98的
17、浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为_，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为_ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。惠来一中20162017学年第二学期期中检测题（高一化学）答案选择题：12345678910CBADACCCCA11121314151617181920CABDBBCCBD2122232425DBADB填空题：26.（11分）（1） (1分) （2）C (1分)（3）Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+ SO42- （4）NCl3+4H2O=3H
18、ClO+NH3H2O（5）正极: 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-负极：CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 减小 (1分)27.（8分）(各空2分)（1） 吸热 a+b-0.5c-d （2）1.2 50% 28.（8分）(各空2分)（1）2A+B2C （2）0.1mol/（Lmin） （3） bc （4） 40% 29.（10分）(各空2分)（1） （2） 9.6 g （3） 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ (4)配平：2 FeCl2+ 1H2O2+ 2 HCl = 2 FeCl3+ 2H2O （5）40.5 g 30.（14分）（1）(各空1分) 分液漏斗 检查装置的气密性 （2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （3）除去混合气体中二氧化硫（4）C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀(或浑浊) （5）(各空1分)18.4mol/L 500 mL容量瓶 偏大
