1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸的反应 D钠与冷水的反应解析：B项为吸热反应，其他均为放热反应答案：B2下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l)H0的是(E表示能量)()解析：H0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确答案：B3下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=
2、2H2O(l)；H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)；H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，故石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离需吸收热量，C不正确；
3、碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热H是负值，故H1H2，D不正确答案：A4(2011潍坊模拟)将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是()A71.45 kJB142.9 kJC571.6 kJD285.8 kJ解析：1 g H2和4 g O2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5 g，因此1 mol氢气在O2中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ4285.8 kJ，D正确答案：D5已知：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H1110.5 kJ/mol
4、；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H257.3 kJ/mol.下列结论正确的是()A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：H本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，H3H1，A正确，B错误；浓硫酸溶于水要放热，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于57.3 kJ/mol，C错误；醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反
5、应生成1 mol水，放出的热量要小于57.3 kJ，D错误答案：A6(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：设提供的三个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，由2可以得到，故H12H2H3，A项正确答案：A7(2011西安模拟)氯原子对O3的转化有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2，大气臭氧层的转化反应是O3O=
6、2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H2解析：O3O的总能量高于2O2的能量，反应O3O=2O2为放热反应，H0，HE3E2，A错误，B错误，C错误；根据盖斯定律可得HH1H2，D正确答案：D8已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是()A氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H
7、2O(g)；H483.6 D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量解析：A选项中氢气的燃烧热应指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；B选项中前者的能量应小于后者；C选项中H应为负值答案：D9硫有多种单质S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)；H1297.16 kJ/molS(正交，s)O2(g)=SO2(g)；H2296.83 kJ/molS(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法不正确的是()AH30B正交硫比单斜硫稳定C单斜硫转化为正交硫是吸热反应D质量相等时，单斜硫能量
8、比正交硫能量高解析：根据盖斯定律，H3H1H2297.16 kJ/mol(296.83 kJ/mol)0.33 kJ/mol90.5 kJ/molB在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极CCH4(g)1/2O2(g)=CH3OH(l)H126 kJ/molD反应中的能量变化如图所示解析：液体汽化时吸收能量，则有：CH3OH(l)=CH3OH(g)H0，根据盖斯定律，由、可知，CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJ/mol，A正确；甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为负极，B错误；根据盖斯定律，将可得：CH4(g)O2(g)=CH3(OH)(l)H71 kJ/mol90.5 kJ/
9、mol126 kJ/mol，C正确；反应H0，为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(8分)(2011西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是
10、：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H_ kJ/mol.解析：(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 kJ/mol.(2)设提供的三个反应分别为、，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)可以通过得到，因此该反应的H437.3 kJ/mol(285.8 kJ/mol)(283.0 kJ/mol)131.5 kJ/mol.答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 kJ/mol(2)131.514(1
11、8分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键时所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题(1)下列物质本身具有的能量最低的是_AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是_AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？_.你的根据是_(6)写出H2和
12、Cl2反应的热化学方程式：_.解析：破坏1 mol物质时的化学键所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的两原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ.(2)生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ.(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ.答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H185 kJ/mol15(12分)(2010北京高考
13、)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO.两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_解析：(1)第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应(2)根据盖斯定律，由第一步反应第二步反应可得：NH(aq)2O2(g)NO(aq)2H(aq)H2O(l)H(273 kJ/mol)(73 kJ/mol)346 kJ/mol.答案：(1)放热反应物的总能量大于生成物的总能量(2
14、)NH(aq)2O2(g)2H(aq)NO(aq)H2O(l)；H346 kJ/mol16(14分)(1)2010年10月1日搭载“嫦娥二号”卫星的长征三号丙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射该火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_.(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJ/molH2(g)=H2(l)；H0.92 kJ/molO2(g)=O2(l)；H68.4 kJ/molH2O(l)=H2O(g)；H44.0 kJ/mol则液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式为_(3)如果此次“嫦娥二号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总
15、共释放能量_kJ(保留3位有效数字)解析：(1)H2与O2反应的产物是水，对环境无污染；且相同质量H2与其他燃料相比较，放出的热量多(2)1 mol液态氢转化为气态氢需要吸收0.92 kJ热量，mol液态氧转化为气态氧需要吸收68.4 kJ34.2 kJ热量.1 mol液态水转化为气态水需要吸收44 kJ热量因此，1 mol液氢与 mol液氧反应生成1 mol气态水放出的热量为：285.8 kJ0.92 kJ34.2 kJ44 kJ206.28 kJ.(3)H2和O2恰好完全反应的质量比为(22)3218.则1.08106 g燃料中n(H2)6104 mol反应释放的能量为6104 mol206.68 kJ/mol1.24107 kJ.答案：(1)相同质量时，氢气燃烧放出的热量多，产物为水，无污染(2)H2(l)O2(l)=H2O(g)；H206.68 kJ/mol(3)1.24107w。w-w*k&s%5￥u- 8 - 版权所有高考资源网
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