1、第2章 物质转化与材料利用专题三 金属的化学性质一、金属活动性顺序的实验设计【例1】小燕同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序。请回答。(1)实验前要除去铁丝银丝表面的氧化物，方法是_；(2)要验证铁和银的活动性顺序，烧杯中可以加入_溶液，根据有无气泡产生来判断；用砂纸打磨H2SO4(HCl)(3)要验证铁、铜、银的活动顺序，可在烧杯中加入_溶液(写化学式)，现象是_；(4)除了以上方法外，你还可以根据什么实验来判断铁和铜的活动性顺序？_。Cu(NO3)2铁丝的表面覆盖一层红色的物质、银丝表面无变化两种金属在氧气中加热时的现象(2020，杭州)北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如
2、下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式_。FeCuSO4=FeSO4Cu(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示_(填写离子符号)。Fe2 某兴趣小组探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如图实验。(1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，甲中观察到的现象是铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，乙中发生反应的化学方程式是_。FeCuSO4=CuFeSO4(2)一段时间后，将
3、烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则乙中的溶质是_，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_。FeSO4Fe、R、Cu、Ag二、金属与酸反应的图像分析【例2】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余D下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量(m)与所用的金属质量(M)之间的关系图，其中正确的是()D相
4、同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线对应的金属是()A铝、镁、锌、铁B铁、锌、镁、铝C铝、镁、铁、锌D锌、镁、铁、铝C 三、金属与盐反应的过程分析【例3】一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)()C在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用下图曲线表示的是()A.BCDD序号 甲 乙 HCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液 大理石 NaOH溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 铁粉 H2SO4溶液 锌粉 向含有AgNO3和
5、Cu(NO3)2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于该滤渣和滤液有下列说法：滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe；滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，一定没有AgNO3;滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，一定没有AgNO3。以上说法正确的个数为()A0个B1个 C2个D3个B四、不同金属与酸反应的质量问题分析例4.天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是()A3.6g B3.92gC3.49g D3.3gD在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可能的是()铝、镁均有剩余 铝、镁均耗尽 镁耗尽，而铝有剩余A仅BCDD在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为()A11 B12 C13 D21C
