1、同步检测二第一单元走进化学工业(B卷)本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量答案:A解析:本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做
2、法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项错误。2.下列措施不符合节能减排的是A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案:A解析:本题考查能源、环保等热门话题。火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。3.接触法制硫酸的沸腾
3、炉中出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是A.洗涤、干燥、除尘B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D.除去硒和砷的化合物答案:C解析:除尘指除去矿尘,洗涤是除去硒和砷的化合物,干燥是炉气净化的最后一步,除去水蒸气。4.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.提高反应物的转化率B.增大正反应速率，减小逆反应速率C.同等程度地改变正逆反应的速率D.改变平衡混合物的组成答案:C解析:催化剂只能同程度地增大正逆反应的速率，不能改变平衡状态，也不能提高反应物的转化率。5.关于反应，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系不含18O)二
4、氧化硫氧气三氧化硫A.B.C.D.答案:C解析:化学平衡是动态平衡,正逆反应不断地进行,18O2参与反应,将18O带到所有的含氧的反应物和生成物中。6.有关二氧化硫的叙述正确的是A.二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B.接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2C.实验室可用启普发生器制取二氧化硫D.用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫答案:B解析:二氧化硫具有还原性，可使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色，可使石灰水变浑浊，实验室中可用铜片与浓硫酸加热或者亚硫酸钠与浓硫酸反应制取，均不能使用启普发生器。7.将含有少量SO2的SO3气体通入适量的Pb(NO3)2溶液中，结果是A.生成PbSO4和P
5、bSO3沉淀B.生成PbSO4沉淀并有气体SO2放出C.两种气体被吸收，生成PbSO4沉淀并有气体放出D.两种气体被吸收，不可能再有气体放出答案:C解析:SO3溶于水生成H2SO4，并与Pb(NO3)2生成PbSO4沉淀，在酸性条件下，具有强氧化性将SO2氧化为并生成PbSO4沉淀，自身被还原为NO逸出。8.接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是A.防止催化剂中毒B.提高反应效率C.提高SO2转化率D.防止环境污染答案:A解析:炉气中的砷、硒杂质可使催化剂的活性降低甚至失效，进入接触室前必须净化除去。9.治理“三废”，保护环境，最主要的方法是A.减少污染严重的工厂B.把“
6、三废”深埋C.提高认识D.变废为宝，综合利用答案:D解析:减少污染要从控制污染源头入手,治理“三废”,保护环境可通过变废为宝,综合利用来实现。10.下列说法正确的是A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3答案:B解析:从沸腾炉中排出的炉渣主要成分是氧化铁和脉石,无法做肥料，合成SO3不需要高压。11.欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是A.品红B.NaHCO3饱和溶液C.Na2CO3溶液D.烧碱溶液答案:B解析:品红可检验SO2存在但不适合吸收SO2,Na2CO3溶
7、液、烧碱溶液既能吸收SO2又能吸收CO2,NaHCO3饱和溶液只吸收SO2,并释放部分CO2,符合除杂原则。12.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C.在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理答案:D解析:氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制碱工艺,最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高,制造步骤也比较简单,但氯化钠的利用率不高,生产过程中产生的氯化钙难处理,是氨碱法的一大缺点。联合
8、制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的,因此也称侯氏制碱法,该法继承了氨碱法的优点,克服了它的缺点。13.工业生产硫酸，回收尾气中的SO2气体，选用的试剂是A.NH3H2OB.NaOHC.Ca(OH)2D.浓H2SO4答案:C解析:尾气中的SO2可用石灰水吸收，使其生成CaSO3,然后再用硫酸处理，重新生成SO2。NH3H2O和NaOH也可用于吸收SO2气体,但经济效益相对差一些。14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A.SO2、SO3B.O2、SO2C.O2、SO2D.SO3答
9、案:B解析:A处流出的气体是经过净化、热交换的炉气，主要成分是O2和SO2。15.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO41.5SO3，若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4A.2.77 kgB.2.6 kgC.2.42 kgD.2.22 kg答案:A解析:H2SO41.5SO3可改写为,98%的H2SO4可改写为,关系如下:(说明:第一步转化过程水守恒,第二步过程SO3守恒)即98%的H2SO4质量增大到原来的倍。第卷(非选择题，共55分)二、填空题(本大题5小题，共46分)16.(7分)工业上用接触法制硫酸的过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学反应方程
10、式是_(1)该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(2)当有1 mol SO2生成时,转移的电子数为_ mol。答案: (1)O2FeS2Fe、SO(2)5.5解析:可通过氧化剂O2得电子化合价降低的角度来分析，也可以通过还原剂FeS2失电子被氧化的角度来分析，显然前者较后者易于判断。11 mol O2参与反应时，得电子44 mol，生成8 mol SO2，故生成1 mol SO2时转移的电子数为5.5 mol。17.(8分)下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。试填写下列空白：(1)写出上图
11、中部分装置的作用：甲：混合SO2和O2；_；丙和丁：_。(2)若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；_。(3)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_；丙和丁相当于_。(4)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_(填序号)。A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C.二氧化硫氧化为
12、三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率答案:(1)干燥SO2和O2(或“观察通入SO2和O2体积比”)吸收SO3并做对照实验(2)浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收(3)接触室吸收塔(4)D18.(4分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：(1)_,(2)_。答案:CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO419.(15分)合成氨工业的主要反应为：H0，下图
13、是合成氨的简要流程示意图：(1)写出设备A、B的名称：A_，B_；沿X路线进入压缩机的物质是_。(2)原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是_。(3)氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是_；在合成塔中及时分离出氨气的目的是_。(4)合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气(冷的原料气)和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？(5)为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入？为什么气体在反应前后都要通过热交换器？答案:(1)热交换器合成塔N2和H2(2)防止催化剂中毒(3)增大反应物浓度，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行减小生成物的浓度，
14、使平衡朝生成NH3的方向进行(4)冷激气与每一层的反应混合气及时进行热交换，既预热原料气，又保证反应混合气的温度控制在500 左右，使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用(5)进行热交换，预热原料气，加快反应速率；充分利用反应放出的热量，节约能源。20.(12分)某兴趣小组取雨水样品进行实验。(1)测得该雨水样品的pH为4.73；(2)向该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3)每隔1 h测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55请根据以上信息，回答下列问题。(1)该雨水是否是酸雨？请说明理由。_(2)若认为是酸雨
15、，应该是硫酸型酸雨还是硝酸型酸雨？引起此酸雨的主要物质是什么？上述实验中产生的白色沉淀是何物质？(若认为该雨水不是酸雨，该题可不写)_ (3)请分析该雨水的pH随放置时间延长逐渐变小的原因。_(4)请你预测第5小时测得pH大约数值是多少？_答案:(1)是。该雨水pH为4.73，小于5.6，故为酸雨。(2)是硫酸型酸雨；引起此酸雨的主要是二氧化硫；实验中产生的白色沉淀是硫酸钡。(3)酸雨起初含有酸性较弱的亚硫酸，亚硫酸不稳定，很容易被空气中的氧气氧化成硫酸，故酸性增强，所以该雨水的pH随放置时间延长逐渐变小。(4)4.55三、计算说明题(本题1小题，共9分)21.以黄铁矿为原料，用接触法制取硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2转变为SO3的转化率为95%，SO3被吸收时有2%的SO3随尾气排出，现有含FeS2质量分数为70%的黄铁矿10 t，问能生产质量分数为98%的H2SO4多少吨？答案:9.78t解析:设能生产质量分数为98%的H2SO4 x吨FeS22H2SO4120 19610 t70%90%95%(12%)98%x解得：x=9.78 t
