1、 济宁市第一中学 2011届高三年级第二次质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355卷I选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，请将答案涂在答题卡上。每小题3分，共54分）1 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ） A NaOH B Ca（OH）2 C NaHCO3 D NaCl2下列说法不正确的是 （ ）A实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得B二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料D工业
2、上可利用铝热反应原理制备高熔点金属3 下列关于钠的化学性质叙述：钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠 钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应 钠是金属，不溶于水也不和水反应 钠可从CuSO4溶液中置换出Cu，以上叙述正确的是（ ）A B C D4过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2 CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （ ）ANa2SO3溶液 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DMnO25下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2
3、通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中6下列说法正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl7下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是
4、硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D8 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 （ ）A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D洗气瓶中无沉淀产生9下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4 OH-= NH3 H2OB铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H +2NO-3=Cu2+ 2NO2 +2H2O C向氨水中滴入盐酸：H+O
5、H-=H2O D碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3Ba2+OH-= BaCO3 H2O10下列叙述正确的是（ ）A元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原BSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C 难失电子的原子，得电子的能力一定强D在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原11下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ）A加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加1molL-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更
6、安全D用托盘天平准确称取5 85克NaCl12关于下列实验装置及说法中正确的是（ ）A 用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D用图提取海带中的碘13 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3;Zn；KNO3;HCl；H2O2；铜粉可溶解的是（ ）A B C D 14X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小15 300 mL 2 m
7、ol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成336 L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A150mL B200mL C450mL D无法计算16化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ）=A由Fe+S=FeS 推测：Fe+Cl2=Fe
8、Cl2B由2CO2Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO,推测：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOC由CO2+Ca（ClO）2+H2OCaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOD由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO217某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的
9、是（ ）A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和A13+的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO418高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁
10、酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质第卷（非选择题，共 46分）19（4分） （1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。当有32mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是 。 （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。20（10分）某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3
11、、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）白色沉淀甲是 ；（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ；（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 。21（14分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置（填装置序号）制Cl2，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D
12、两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。（3）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反应方程式）。22（8分）下图中AK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。
13、各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（l）写出C的化学式 。（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式 。（3）写出实验室制取B的化学方程式 。（4）写出N与K反应的方程式 。23（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0l mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。