1、包九中高一年级第二次月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 I 127第卷：选择题（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案）1、以下实验装置一般不用于分离物质的是()2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系。对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系3、下列反应既是氧化还原反应又是离子反
2、应的是( )A甲烷与氧气的反应B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为745、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. H、MnO4、I、Na B. Ag、NO3、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO42 D. Cu2、NH4、Br、OH 6、下列离子方
3、程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+C醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNaD铁跟氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+7、下列说法中，正确的是()ASO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低8、下列关于胶体的认识
4、错误的是()A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl3O2 (2)2HgO2HgO2(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A314 B211 C111 D12210、由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断
5、 ( )A、氧化性：A2B2C2D2 B、还原性：CABDC、2A+ D2 = 2D+A2不能进行 D、2C+B2 =2B+C2不能进行11、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A. 1B. 2 C. 3 D. 412、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A. 13 B. 23 C. 11 D. 4313、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反
6、应的说法中，正确的是（ ） A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2g Cu，反应中转移0.6 mol电子14、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8 mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（ ） AN2O BNO2 CN2O4 DNO15、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）A6:5 B5:6 C11:5 D11:616、向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L
7、，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第卷：非选择题（52分）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH NH3H2O）第一份加入Ag
8、NO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl： （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为。（3）由第三份进行的实验可知1254g沉淀的成分为 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含Cl，且n(K+)0.04molB. 该混合
9、液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含Mg2+、K+、ClD. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42，可能含Mg2+、K+、Cl18、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 。（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4 + KI + H2SO4 （4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多
10、组。原因是_。、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3HCl Br2Cl2H2O（未配平） 。（填“能”或“否”）（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反
11、应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。(标准状况，保留2位小数)19、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+B C+E C+NaOH 蓝色沉淀D + F D A+E F+Ba(NO3)2 白色沉淀 + NaNO3 回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A ，E 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。 ； ； ； 。20、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（Cl
12、O2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为： _NaClO3+_HCl =_NaCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。（1）配平上述化学方程式。（2）此反应中氧化剂是_，在反应中盐酸体现的性质是_和_。（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_mol，被氧化的盐酸的物质的量为_mol。（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_。这一方法的优点是。高一化学第二次月考 化学答案1.D 2.B
13、 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.A 15.A 16.C17、(11分）（1）不一定（2）NH4+ 0.8mol/L (2分)（3）BaCO3 BaSO4(2分) CO32- 0.04mol 、SO42- 0.02mol（2分）（4）A（2分）18、（16）、（1）KMnO4（2） 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】、（1）I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl（3分）；（2）KI、I2（3分）；（3）HBrO3Cl2HIO3（3分）；能（4）10.8519、（12）（1） A是CuO E是H2O（2）1.CuO+2H+=Cu2+ +H2O 2.Cu2+2OH-=Cu(OH)2 3.Cu（OH)2=加热=CuO+H2O 4.SO42- +Ba2+ =BaSO420、（13）（1）2，4，2，2，1，2（2）NaClO3；还原性、酸性。（3）0.4；0.4。（4）NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。