1、2015-2016学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有13小题，每小题6分，共78分每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
2、B2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NAC1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NAD密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解B.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 则使溶液褪色的气体是乙烯CCO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3D检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红
3、，则Fe2+已被氧化4下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42ClB能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3，Na+，SO42C =l012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO35Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物下列说法正确的是（）AXY形成的最简单化合物的稳定性：XYBZ位于元素周
4、期表的第三周期第IA族CQ与R两元素组成的分子构型是正四面体型DX、Y最多可以形成5种化合物6下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）ApH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：B将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）D25某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出
5、的c（OH）=10dmol/L7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）A1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18moleB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题第13题为选考题，考生根据要求作答【一】必考题8
6、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示请回答下列问题：（1）碘是物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电
7、极反应式为（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、；反应的离子方程式为（5）已知KI+I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO29洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海
8、带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A坩埚 B坩埚钳 C三脚架 D泥三角E酒精灯（2）过程中充入足量Cl2的目的是，反应的离子方程式为（3）操作中所用的有机试剂可以是（只填一种）（4）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活
9、塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是；b最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有处10苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3
10、g和6.9g实验流程：往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.0024.1022.4023.90请回答：（1）装置A的名称若不用温度计，本实验控制反应温度的
11、措施为（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为（3）操作中趁热过滤的目的是，操作I的名称（4）步骤中用到的定量仪器有分析天平，50mL酸式、碱式滴定管（5）样品中苯甲酸纯度为（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【二】选做题：共45分请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则按所做的第一题计分【化学-选修2：化学与技术】11金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要
12、物质工业上常用辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：已知Li2CO3微溶于水请回答下列问题：（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式（2）沉淀B的主要成分是（写化学式）（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、和（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是（用化学反应方程式表示）（6）金属锂可用于储存氢气，其
13、原理是：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2若已知LiH的密度为0.82gcm3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：（精确到整数）【化学-选修3：物质结构与性质】12已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B
14、两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为（4）下列叙述正确的是（填序号）a M是极性分子，N是非极性分子 b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c N分子中含有6个键和1个键d BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）H
15、=+140kJ/mol2B（s）+D2（g）=2BD（g）H=221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表请回答下列问题t/200300400KK1K20.5试比较K1，K2的大小，K1K2（填写“”、“=”或“”）在400时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正（C2）逆（填写“”、“=”或“”）【化学选修-有机基础化学】13醇酸树脂是一种成膜性好
16、的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是（2）反应、的有机反应类型分别是、（3）下列说法正确的是（填字母编号）a1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式2015-2016学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有13小题
17、，每小题6分，共78分每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料【分析】A有吸水性的物质能起到干燥的作用；B明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；C矿物燃料含有硫氮元
18、素；D碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料【解答】解：A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故B正确；C实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，故D正确故选A【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大
19、2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个B2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NAC1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NAD密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；B溶液体积未知；C.1mol 氯气与足量的铁反应，氯气少量，应依据氯气的量计算转移电子数；D氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底【解答】解：A乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为NA/mol=3NA，故A正确
20、；B溶液体积未知，无法计算硫酸中氢离子个数，故B错误；C.1mol 氯气与足量的铁反应，氯气少量，应依据氯气的量计算转移电子数，氯气全部反应生成2mol1价氯离子，转移电子数2NA，故C错误；D氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数小于2NA，故D错误；故选：A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意可逆反应特点，题目难度不大3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶
21、液中加入新制Cu（OH）2没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解B.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 则使溶液褪色的气体是乙烯CCO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3D检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化【考点】化学实验方案的评价【分析】A葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应； B乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；C相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小；DFe3+遇KSCN溶
22、液后变红色【解答】解：A葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故A错误； B乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3NaHCO3，故C正确；DFe3+遇KSCN溶液后变红色，说明存在Fe3+，可为Fe2+部分被氧化，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀生成、物质的检验等知识点，为高频考点，侧重分析、实验及应用能力的综合考查，注意实验的评价性分
23、析，题目难度不大4下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42ClB能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3，Na+，SO42C =l012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3【考点】离子共存问题【分析】A酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C该溶液为碱性溶液，铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；D四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应【解答】解：A酸性溶液中，MnO4+、Cl之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
24、B能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C该溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D酸性溶液中存在大量氢离子，Cu2+、Al3+、SO42、NO3之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比
25、最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物下列说法正确的是（）AXY形成的最简单化合物的稳定性：XYBZ位于元素周期表的第三周期第IA族CQ与R两元素组成的分子构型是正四面体型DX、Y最多可以形成5种化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一
26、种单质的熔点最高，且R原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；A元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；BZ是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同；CQ、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等；DX、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物【解答】解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H
27、元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；A元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性YX，所以X、Y形成的最简单化合物的稳定性：XY，故B错误；BZ是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同，所以Na位于第三周期第IA族，故B正确；CQ、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直
28、线形结构等，故C错误；DX、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，故D错误；故选B【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、分子空间构型是解本题关键，易错选项是D，知道常见的氮氧化物，题目难度不大6下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）ApH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：B将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C10mL0.1
29、mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）D25某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH）=10dmol/L【考点】离子浓度大小的比较【分析】ApH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比；B任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，根据物料守恒判断；Cn（CH3COOH）=0.1mol/L0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L0.02L=0.002mol，醋酸和
30、NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH）=c（H+），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH）、c（H+）不等，该溶液中由水电离出的c（OH）=【解答】解：ApH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比，酸的电离程度CH3COOHH2CO3Al（OH）3，酸根离子水解程度AlO2HCO3CH3COO，所
31、以pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：，故A错误；B任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，Na2CO3溶液中存在c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），所以混合溶液中存在c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B错误；Cn（CH3COOH）=0.1mol/L0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaO
32、H、CH3COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒有：2c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+），根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），整理得：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH），故C正确；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH）=c（H+），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH）、c（H+）不等，该溶液中由水电离出的c（OH）=mol/L=10d14mol/L，故D错误；故选C【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频
33、考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是BD，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关、与溶液酸碱性无关，题目难度不大7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）A1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18moleB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸
34、性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地
35、壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；D、化合物AE是HCl，属于共价化
36、合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误故选：C【点评】考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题第13题为选考题，考生根据要求作答【一】必考题8碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示请回答下列问题：（1）碘是紫黑色物质，实验室常用
37、升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3+2H+5H2O2=I2+5O2+6H2O（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I+6OH6e=IO3+3H2O（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为
38、：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反应的离子方程式为4H+4I+O2=2I2+2H2O（5）已知KI+I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是ACANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2【考点】电解原理【分析】（1）碘是紫黑色固体；加热时碘易升华（2）KIO3在酸性介质中与过氧化氢作用生成单质碘和氧气；（3）电解时，阳极上发生氧化反应，碘
39、离子在阳极上失去电子结合氢氧根生成碘酸根离子；（4）KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，从而判断反应速率的快慢；（5）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I 被氧化来分析；为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失，所以稳定剂是和碘化钾不反应的物质【解答】解：（1）碘是紫黑色固体；加热条件下碘易升华，杂质不易升华，所以采用升华的方法分离碘单质，故答案为：紫黑色；升华；（2）KIO3在酸性介质中与过氧化氢作用生成单质碘和氧气，+5价碘元素降低生成碘单
40、质，1价的氧升高生成氧气，该反应的离子反应方程式为2IO3+2H+5H2O2=I2+5O2+6H2O，故答案为：2IO3+2H+5H2O2=I2+5O2+6H2O；（3）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I+6OH6e=IO3+3H2O，所以阴极的阴离子氢氧根要移向阳极，所以图中的序号3应为阴离子交换膜，故答案为：阴；I+6OH6e=IO3+3H2O；（4）KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，从而判断反应速率的快慢，所以应先加入淀粉溶液，后加入0.1mol/LH2SO4溶液，反应的
41、离子方程式为：4H+4I+O2=2I2+2H2O，故答案为：淀粉溶液；0.1mol/LH2SO4溶液；4H+4I+O2=2I2+2H2O；（5）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，根据题目告知，KI3H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得再由题给的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，低温条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的；提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I 被氧化，根据题给信息“还原性
42、：S2O32I”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OHIO3+5I+3H2O”，可知I2与OH会发生反应生成IO3和5I，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性ICl，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案为：否；低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华；AC【点评】本题考查了碘的物理性质、电解原理、碘离子
43、的检验等性质，难度不大，明确酸性条件下碘离子和碘酸根离子能生成碘单质，碱性条件下，碘能和氢氧根离子生成碘离子和碘酸根离子9洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A坩埚 B坩埚钳 C三脚架 D泥三角E酒精灯（2）过程中充入足量Cl2的目的是将I全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I=2Cl+I2（3）操作中所用的有机试
44、剂可以是CCl4（只填一种）（4）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；b最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以
45、取样加入淀粉溶液，观察颜色变化（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处【考点】海水资源及其综合利用【分析】海带灰悬浊液过滤得到含I离子的溶液，充入足量的氯气得到含碘单质的溶液，加入萃取剂萃取分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质，（1）根据仪器的作用选取仪器，灼烧用坩埚，转移坩埚用坩埚钳，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热；（2）过滤后的滤液中含碘离子，可以被氧化为碘单质；（3）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；（4）a不打开活塞
46、，液体在大气压作用下无法流出；b上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出；（5）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质；（6）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，大口容器加热需要垫石棉网；【解答】解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯，用坩埚钳转移坩埚，无需使用烧杯，故答案为：ACDE；（2）步骤用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl；故答案为：使I转化为I2；Cl2+2I=I2+2Cl；（3）碘在萃取剂CCl中
47、的溶解度大于在原溶剂水中的溶解度，碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不能互溶，所以可以用四氯化碳作萃取剂，故答案为：CCl4；（4）a不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；b上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出；CCl4 的密度大于水的密度，故从漏斗下口流出，故答案为：漏斗下口；（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：淀粉溶液；（6）冷凝水应是下进上出，温度计测量蒸气的温度，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，烧杯底
48、部未垫石棉网，其错误有3处，故答案为：3；【点评】本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等10苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g实验流程：往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100，当甲苯
49、层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.0024.1022.4023.90请回答：（1）装置A的名称三颈烧瓶若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2（3）操作中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的
50、名称过滤、干燥（4）步骤中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据常用仪器的名称来解答；本实验控制反应温度约在100，可以采用水浴加热；（2）实验使用了KMnO4做氧化剂，白色粗产品中除了KCl外，还有MnCl2；（3）苯甲酸在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g，操作是要获得苯甲酸溶液，要尽量减小苯甲酸的损失，从混合液中得到沉淀一般采用过滤、干燥；（4
51、）步骤中涉及一定物质的量浓度溶液的配制；（5）第三次数据与其它数据差别较大舍去，平均消耗体积为24.00mL，求出KOH的物质的量，根据反应方程式中物质之间量的关系求出苯甲酸的物质的量，再求转化率和质量分数；（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次度数距离偏小，测定结果也偏小【解答】解：（1）由实验装置图可知A为三颈烧瓶；本实验控制反应温度约在100，可以采用水浴加热，而且要沸水加热，故答案为：三颈烧瓶；沸水浴加热；（2）实验使用了KMnO4做氧化剂，KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，同时还生成KOH，再加浓盐酸，除了生成苯甲酸，还有KCl和
52、MnCl2生成，所以可能的无机杂质为为KCl和MnCl2；故答案为：MnCl2；（3）苯甲酸在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g，操作是要获得苯甲酸溶液，要尽量减小苯甲酸的损失，所以过滤时要趁热，防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，生成的苯甲酸溶解度较小，以晶体的形式析出，从混合液中得到沉淀一般采用过滤、干燥；故答案为：防止苯甲酸结晶析出，减少其损失；过滤、干燥；（4）步骤中涉及配制100mL苯甲酸溶液，需要定量仪器100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（5）第三次数据与其它数据差别较大舍去，平均消耗体积
53、为=24.00mL，则消耗的KOH的物质的量为0.1000mol/L0.02400L=0.002400mol，苯甲酸（）中含有一个羧基，与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则苯甲酸的物质的量为0.002400mol；晶体中苯甲酸的总物质的量为0.002400mol=0.009600mol，则样品中苯甲酸纯度为100%=96.00%；故答案为：96.00%；（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次度数距离偏小，即氢氧化钾的体积偏小，则消耗的氢氧化钾的物质的量偏小，求出的苯甲酸的物质的量偏小，所以苯甲酸的质量和质量分数也偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查了
54、苯甲酸的制备实验方案设计，为高考常见题型，侧重于制备实验操作、物质的分离提纯、数据的处理和计算、滴定原理的应用等知识点的考查，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等【二】选做题：共45分请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则按所做的第一题计分【化学-选修2：化学与技术】11金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质工业上常用辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：已知Li2CO3微溶于水请回答下列问题：（1）
55、写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容
56、器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4+2H2O（用化学反应方程式表示）（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2若已知LiH的密度为0.82gcm3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）【考点】制备实验方案的设计【分析】本题是工业上用硫酸与锂辉矿反应，生成不溶于酸的硅化合物和含少量铝、钙、镁离子的硫酸锂溶液，然后加入氢氧化钙和碳酸钠溶液除去滤液中的铝、钙、镁离子，得到较为纯净的硫酸锂，再将溶液中锂离子转化为溶解度较
57、小碳酸锂，加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li+转化生成Li2CO3沉淀，通过恰当方法最终得到单质锂（1）LiAlSi2O6与硫酸反应，LiAlSi2O6可表示为：Li2OAl2O34SiO2，依据氧化物的性质和硫酸发生的反应写出；（2）用硫酸与锂辉矿反应，生成不溶于酸的硅化合物和含少量铝、钙、镁离子的硫酸锂溶液，然后加入氢氧化钙和碳酸钠溶液，除去滤液中的铝、钙、镁离子，得到较为纯净的硫酸锂；（3）使用的硅酸盐质仪器是指玻璃仪器；（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是增大锂离子的浓度，在加入碳酸钠溶液后生成碳酸锂沉淀；（5）氢氟酸与玻璃中的二氧化硅发生反应；（6）依据密度和质量的
58、关系计算LiH的体积，结合氢气体积计算比值【解答】解（1）LiAlSi2O6与硫酸反应，LiAlSi2O6可表示为：Li2OAl2O34SiO2，由氧化物与硫酸的反应定量关系以及流程图中生成硅化合物沉淀可知反应的化学方程式为2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3，故答案为：2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3；（2）用硫酸与锂辉矿反应，生成不溶于酸的硅化合物和含少量铝、钙、镁离子的硫酸锂溶液，然后加入氢氧根和碳酸钠溶液，除去滤液中的铝、钙、镁离子，得到较为纯净的硫酸锂，所以B沉淀为Al（OH）3、Mg
59、（OH）2、CaCO3，由于Mg（OH）2很少量，因此主要成分是Al（OH）3、CaCO3；故答案为：Al（OH）3、CaCO3；（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故答案为：酒精灯；玻璃棒；（4）碳酸锂微溶于水，上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是增大锂离子的浓度，在加入碳酸钠溶液后，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp，生成碳酸锂沉淀，故答案为：碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀；（5）用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，会和氢氟酸发生反应
60、生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（6）由反应I，当吸收224LH2（10mol）时，则生成20molLiH，V=195.1103L， =1：1148，故答案为：1148【点评】本题主要考查物质的分离、电解原理、盐类的水解等，难度难度较大，掌握实验的原理和流程分析是解题的关键【化学-选修3：物质结构与性质】12（2016春普宁市校级月考）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
61、D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CON（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（4）下列叙述正确的是ad（填序号）a M是极性分
62、子，N是非极性分子 b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c N分子中含有6个键和1个键d BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）H=+140kJ/mol2B（s）+D2（g）=2BD（g）H=221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）H=81kJ/mol（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）H0，其
63、化学平衡常数K与温度t的关系如表请回答下列问题t/200300400KK1K20.5试比较K1，K2的大小，K1K2（填写“”、“=”或“”）在400时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正（C2）逆（填写“”、“=”或“”）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此B的电子排布为1s22s22p2，即B为碳元素；D的基态原子的核外成对电子数是未成
64、对电子数的3倍，则D的电子排布为1s22s22p4，即D为氧元素；B、C、D的原子序数依次递增，因此C为N元素A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此M是甲醛A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，即E为钛元素【解答】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此B的电子排布为1s22s22
65、p2，即B为碳元素；D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D的电子排布为1s22s22p4，即D为氧元素；B，、C、D的原子序数依次递增，因此C为N元素A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此M是甲醛A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，即E为钛元素（1）A2D2分子是H2O2，含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为；Ti的原子序数为22，根据构造原理可知，其电子基态电子排布为1s22s22p63s23p63d24
66、s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为3d24s2，故答案为：；3d24s2；（2）B、C、D三种元素分别为C、N、O，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON，故答案为：CON；（3）氮元素的最高价氧化物是硝酸，具有强氧化性，在加热的条件下浓硝酸能氧化单质碳，反应的化学方程式是：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（4）a甲醛是平面三角形结构，但由于甲醛分子
67、中共价键的极性不能抵消，所以甲醛是极性分子，而苯是平面正六边形结构，属于非极性分子，故a正确；b化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的键数为3，则碳原子采取sp2杂化CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故b错误；c苯分子中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，所以苯分子中含有12个键和1个大键，故c错误；dCO2形成晶体类型是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确，故选：ad；（5）根据晶胞的结构可知，晶胞中含有Ti原子的个数=1+8=2，氧原子个数=2+4=4，所以Q的化学式是TiO2根据盖斯定律可知，+即得到反应Ti
68、O2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g），所以该反应的反应热H=+140kJ/mol221kJ/mol=81kJ/mol，反应热化学方程式为：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）H=81kJ/mol，故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）H=81kJ/mol；（6）合成氨反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，即K1K2，故答案为：；当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时，它们的浓度分别是6mol/L、2mol/L、4
69、mol/L，则根据平衡常数表达式可知，此时=0.5，所以反应向正反应方向移动，即 V（N2）正（N2）逆，故答案为：【点评】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用、核外电子排布、第一电离能、分子的空间构型、化学键、晶体类型与性质、晶胞计算计算、热化学方程式书写、平衡常数的应用和外界条件对平衡状态的影响等，题目比较综合，是对学生综合能力的考查，难度中等【化学选修-有机基础化学】13（2015郴州模拟）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键（2）反应、的有机反应类型分别是消去反应、取代反应（或水解反应
70、）（3）下列说法正确的是b（填字母编号）a1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式【考点】有机物的合成【分析】由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发
71、生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据EF，结合反应条件可知，E为，F为，据此答题【解答】解：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据EF，结合反应条件可知，E为，F
72、为，（1）根据上面的分析可知，B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键，故答案为：溴原子和碳碳双键；（2）根据上面的分析可知，反应为消去反应、反应为取代反应（或水解反应），故答案为：消去反应；取代反应（或水解反应）；（3）aE为，有两个醛基，所以1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，故错误；bF为，有两个羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，故正确；c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，故错误，故答案为：b；（4）的同分异构体中同时符合下列条件：a能发生消去反应，b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的芳香族化合物为，以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有6 种，故答案为：6；（5）写出反应的化学方程式为，故答案为：【点评】本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质，难度中等
