1、考试时间：90分钟；总分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Si28、P31、Cl35.5、Fe56、Cu64一、选择题（每小题有且只有一个答案，共16小题，共48分）1、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应B、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过C、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液、悬浊液区别开来D、胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 B最
2、小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AFeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- DKw/c（H+）=0.1 mol /L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-4、下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）A、用澄清石灰水洗气的方法除去CO中混有的CO2 B、用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C、用溶解、过滤的方法提纯含有
3、少量硫酸钡的碳酸钡D、用盐析的方法分离、提纯蛋白质5、已知：2CO(g) O2 (g) = 2CO2 (g) H= -566kJ/mol Na2O2(s) CO2(g) = Na2CO3(s) O2(g) H= -226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283kJ B.2Na2O2(s)2CO2(s) = 2Na2CO3(s)O2(g) H-452kJ/molC.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.0210236、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-5R-
4、 6H+=3R23H2O,下列关于R的叙述中正确的是（ ）A、RO3-中的R只能被还原 B、R的氢化物的水溶液属于强酸C、R的最外层电子数是5 D、R2在常温常压下一定是气体7、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为 8、在由5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 （
5、 ）A、7种 B、6种 C、5种 D、4种9、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A、若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B、装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C、装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D、装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJmol-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=OdkJmol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d-4c-12
6、b）kJmol-1 B （4c+12b-4a-5d）kJmol-1C（4c+12b-6a-5d）kJmol-1 D（4a+5d-4c-12b）kJmol-11、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 2H2Cl= Cl2Mn2 H2OB将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 =2Fe36Cl2Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ HCO3- +OH- =CaCO3+H2ODFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3H2O12、抗禽
7、流感药物达菲可用莽草酸为原料合成。莽草酸（用A表示）结构简式如下图所示。A、莽草酸的化学式为C7H6O5B、1 mol莽草酸最多能和4 molNaOH发生反应C、莽草酸分子中所有碳原子共平面D、莽草酸在一定条件下可发生取代、加成、消去、氧化反应13、下列说法正确的是（ ）A、在测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B、在101KPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8 kJ/molC、在101KPa时，1 mol C与适量的O2反应生成1 molCO时，放出110.5kJ
8、热量，则C的燃烧热为110.5kJ/ molD、在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 14、用惰性电极电解250 mL饱和食盐水。一段时间后在阴极得到280 mLH2（标准壮况），此时电解液的PH为（ ）A、1 B、12 C、8 D、1315、已知反应为：2KXO3Y2=2KYO3X2,其中X、Y是两种非金属元素。在下列叙述中正确的是（ ）A、Y的非金属性大于X B、Y的金属性大于X C、Y2的还原性大于X2 D、Y2的氧化性大于X216、某无色溶液，由
9、Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成；在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出原溶液中一定存在的离子是（ ）AAl3+、Fe3+、SO42- BNa+、AlO2-、CO32-CNa+、AlO2-、SO42-、CO32- DNa+、Ba2+、AlO2-17、（10分）测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 用 （填仪器名称，下同）进行研磨；称量空坩埚和装有试样的坩埚的
10、质量； 加热 冷却 放在 中进行冷却称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量请回答下列问题：（1）完成上述实验步骤，填空。 （2）实验过程起码至少要称 次质量（3）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（ ）（填入选项的编号）： A被测样品中含有加热不挥发的杂质 B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水 D加热前所用的坩埚未完全干燥18、（14分）现有下列三个氧化还原反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+2I-=I22Fe2+ClO3-6H+5Cl-=3Cl2+3H2O(1)若某溶液中存在
11、Fe2+、I-、Cl-，要除去I-而不减少其他离子，合适试剂是（ ）A、FeCl2 B、FeCl3 C、Cl2 D、KClO3 E、HCl、（2）在强酸性溶液中，将ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四种离子混合，充分反应后；若溶液中有I-剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ； 若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 ，一定无 ；若ClO3-有剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ；19、（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他
12、认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 。最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应ZnCuSO4 = CuZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“ CuSO4”）溶液； Cu极的电极反应式是 。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。20、（14分）由有机物A开始，通过一系列反应最后合成1，3-环己二烯。合成过程如下框图所示：（1）A的结构简式是_，名称_。的反应类型是_，反应类型是_。（2）反应的化学方程式_。（3）B为A的同系物，其相对分子质量为56，则B的分子式为 。（4）C是B的同分异构体，且C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则C的所有可能的结构简式为： 春季学期期中考试高二化学（理科）参考答案单项选择，每题3分，共48分填空题除特别说明外，其余每空2分，共52分