1、高考资源网（） 您身边的高考专家1-3-3 专题：盖斯定律与反应热的计算 课堂练习1在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（ ）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）【答案】A【解析】根据盖斯定律分析，反应用（+-3）2/3即可，反应热选A。2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A已知NaOH(aq)+H
2、Cl(aq)= H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B已知= H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8 C已知= H=a 、=2CO(g) H=b 则ab D已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0,则白磷比红磷稳定 【答案】A【解析】A、醋酸是弱酸，酸碱中和时放出的热量少，正确，选A；B、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水为液态，错误，不选B；C、反应一位碳完全燃烧，反应二为不完全燃烧，完全燃烧放热多，但ab数值都为负值，错误，不选C；D、红磷的能量低，所以红磷稳定，不选D。3甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料
3、。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、41【答案】D【解析】反应热=反应
4、物总键能-生成物总键能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-（3413+343+465）kJmol-1=-99kJmol-1；根据盖斯定律：反应-反应=反应，故H3=H2-H1=-58kJmol-1-（-99kJmol-1）=+41kJmol-1，故选D。4已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l)H2878kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l)H2869kJmol1下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
5、D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】将两式相减得：CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3H9kJmol1，则A正确，C错误；体系能量越低稳定性越强，稳定性异丁烷大于正丁烷；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同。5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】A、生成物的能量不一定低于反应物的总能量，错误，不选A；B、反应放热还是吸热
6、与反应速率没有关系，错误，不选B；C、可以利用盖斯定律计算难以直接测量的反应焓变，正确，选C；D、反应热与反应条件无头，错误，不选D。6下列说法或表示方法不正确的是（）A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C（石墨）C（金刚石）；H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
7、H=-285.8kJ/mol【答案】D【解析】A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57. 3KJ，故B正确；C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误；故选D。7根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H1=-395.41kJ/mol，C（石
8、墨，s）+O2（g）CO2（g）H2=-393.51kJ/mol，（1）则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_，由此看来更稳定 的碳的同素异形体为 _；（2）若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为（用含Q的代数式表示）_；【答案】（1）C（s，金刚石）C（s，石墨）H=-1.9 kJ/mol 石墨 （2）【解析】（1）由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，得C（金刚石）C（石墨）H=-395.41kJ/mol-（-393.51kJ/mol）=-1.90kJ/mol，即金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定： （2）金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，由十字交叉法，可得二者物质的量比为。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
