四川省金阳中学2014届高三化学二轮审题&解题&回扣：第一篇 7 WORD版含解析.doc

1、1必须记住的数字(1)记住键角大小水分子(V形分子)的键角105；正四面体形(CH4、CCl4、NH等)的键角10928；三角锥形分子(NH3、H3O等)的键角107；白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60；平面三角形(BF3、HCHO、CO等)的键角是120。(2)记住共价键数目1 mol的SiO2晶体中含有4NA个SiO键；1 mol的SiC晶体中含有4NA个SiC键；1 mol的晶体Si中含有2NA个SiSi键；1 mol的金刚石中含有2NA个CC键；1 mol的白磷晶体中含有6NA个PP键。(3)记住晶胞中的数字1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs

2、8Cl8；1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1个CO2晶胞切分得到4个CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分得4个SiC和4个BN。在NaCl晶体中，与1个Na等距离的Na共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。2必须记住的原子结构写出下列基态原子的电子排布式和价层电子排布构型

3、来源:学科网(1)N1s22s22p32s22p3 O 1s22s22p4 2s22p4(2) Mg 1s22s22p63s2 3s2 P 1s22s22p63s23p3 3s23p3(3) K 1s22s22p63s23p64s1 4s1 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 3d54s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1来源:Z_xx_k.Com Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4s24p

4、53必须记住的元素性质(1)电离能电离能：反映元素原子失电子的能力和性质。电离能越小，表示气态原子或离子越容易失去电子，则金属性越强，还原性越强。电离能越大，非金属性越强，氧化性越强。第一电离能的变化规律：同周期：增大趋势；同主族：逐渐减小。a第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7) 和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。试比较Be、B、C、N、O的第一电离能大小：BBeCON。b试根据下表判断元素的最外层电子数元素符号I1I2I3I4Q2 0

5、804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 400来源:学科网5 900Q_8_；R_1_；S_2_；T_3_；V_1_。(2)电负性反映元素原子得电子能力和性质，元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，氧化性越强。电负性最大的是氟等于4.0，最小的是铯等于0.7。试比较下列元素的电负性大小。H、C、N、OHCNO试根据电负性判断OHCNH2中C和N的化合价分别为2、3。4必须记住的分子空间结构(1)判断方法价层电子对互斥理论轨道的方向性杂化轨道理论

6、价层电子对数键数孤电子对数(axb)。(2)试判断下列分子或离子的价层电子对数、中心原子的杂化类型、粒子的立体结构。BCl33对sp2平面正三角形SO3 3对 sp2 平面正三角形SO2 3对 sp2 V形PCl3 4对 sp3 三角锥形HCHO 3对 sp2 平面三角形HCN 2对 sp 直线形NH 4对 sp3 正四面体形H3O 4对 sp3 三角锥形SO 4对 sp3 正四面体形SO 4对 sp3 三角锥形5必须记住的等电子体(1)原子数相同、价电子数相同的分子或离子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。第一组：N2、CO、C、CN；第二组：CO2、N2O、BeCl2、NO

7、、N；第三组：SO2、O3、NO；第四组：NO、BF3、CO、SO3；第五组：SiF4、CCl4、SO、PO。(2)试根据N2的电子式，分别写出CO、C、CN的电子式。答案COCC2CN6必须记住氢键的问题(1)写出HF溶液中所有的氢键。来源:学科网答案FHFFHOOHOOHF(2)NH3易溶于水的原因。答案NH3和H2O之间存在氢键NH3和H2O均是极性分子NH3和H2O之间发生反应(3)试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点高低。答案对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛7必须记住无机酸的酸性大小(1)无机含氧酸的酸性将含氧酸分子式改写为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸

8、性越强。如：H2SO4与H2SO3，HClO4、HClO3与HClOn0弱酸n1中强酸n2强酸n3超强酸。同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价强于低价。来源:Z*xx*k.Com(2)无氧酸的变化规律同主族从上到下，非金属性减弱，氢化物酸性增强。如：HFHClHBrHI。同周期从左到右，非金属性增强，氢化物酸性增强。如：NH3H2OHF。8必须记住晶体结构的相关计算(1)晶胞质量晶胞占有的微粒的质量晶胞占有的微粒数。(2)空间利用率。(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中几组公式(设棱长为a)面对角线长a。体对角线长a。体心立方堆积4ra(r为原子半径)。面心立方堆积4ra(r为原子半径)。9必须记住的配合物中有关问题(1)此配离子中含有的作用力有_(填序号)。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键G键 H键答案CDEGH